二轮复习氧化还原反应 理解氧化还原反应的本质； 了解氧化还原反应在生产生活中的应用。【教学目标】 氧化还原反应方程式的书写。【考试说明】1该反应中得电子的物质是 ，为 剂，失电子的物质是 ，为 剂；氧化产物为 ，还原产物为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。2根据该反应可判断，氧化性MnO2 Cl2；还原性 HCl MnCl2( 填“”或“”) 。MnO2氧化HCl还原Cl2MnCl212考点一准确理解氧化还 原反应 的概念 （广东卷33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41gB【真题导航】(2011江苏卷 18)1.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：2Zn+Ag2O2+4KOH+2H2O=
