1、2012届高三化学第一轮复习电解池电解池河南省太康县第一高级中学 -乔纯杰【 初试真题 】1.（ 2010福建）铅蓄电池的工作原理为： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,研读下图，下列判断不正确的是（ ）A.K闭合时， d电极反应式： PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+SO42-B.当电路中转移 0.2 mol电子时， 中消耗的 H2SO4为 0.2 molC.K闭合时， 中 SO42-向 c电极迁移D.K闭合一段时间后， 可单独作为原电池， d电池为正极【 答案 】 C2. (2011山东 )以 KCl和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的
2、是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【 答案 】 C一、电解原理1电解定义在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程还原反应2能量转化形式能转化为 能氧化反应电 化学3电解池(1)构成条件有与 相连的两个电极 电解质溶液 (或熔融电解质) 形成 电源闭合回路(2)电极名称及电极反应(3)电子和离子移动方向电子：从电源 极流向电解池的 极；从电解池的 极流向电源的 极离子：阳离子移向电解池的 极；阴离子
3、移向电解池的 极负 阴阳 正阴阳(4)电解时电极产物的判断【 阳极 】 ：溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物 (阴极本身不参与电极反应 )(阴离子放电顺序： S2 I Br Cl OH 含氧酸根 )【 阴极 】 ：溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物 (阴极本身不参与电极反应 )(阳离子放电顺序： Ag Fe3 Cu2 H Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca2 K )(5)电极反应式 首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电阳极为金属活性电极时，电极材料放电 再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，
4、写出电极反应式(6)电解总反应式在确保两极转移电子数目相同的条件下，将两电极反应式合并即得总反应式二、电解类型1惰性电极电解电解质溶液的类型类 型 电 极反 应 特点 实 例 电解对象电 解质浓度pH 电 解 质溶液复原电 解水型阴极： 4H 4e 2H2阳极： 4OH 2H2OO2 4eNaOH 水 增大 增大 加水H2SO4 水 增大 减小 加水Na2SO4 水 增大 不 变 加水类 型 电 极反应 特点 实 例电 解对 象电 解 质浓 度 pH电 解 质 溶液复原电 解电 解质 型电 解 质电离出的阴、阳离子分 别 在两极放 电HCl 电 解 质 减小 增大 通 氯 化 氢CuCl2 电 解 质 减小 加 氯 化 铜类 型 电 极反 应 特点 实 例 电 解对 象电 解质浓度pH电 解质 溶液复原放 H2生碱型阴极： H2O放 H2生碱阳极： 电 解质 阴离子放 电NaCl 电 解质 和水生成新 电解 质增大 通 氯化 氢放 O2生酸型阴极： 电 解 质 阳离子放 电 阳极：H2O放 O2生酸CuSO4 电 解质 和水生成新 电解 质减小 加氧化 铜
