1、离 子 反 应什么是 电解质 ？什么是 非电解质 ？电解质：凡是在水溶液中 或 熔融状态下，能导电的 化合物 。非电解质：凡是在水溶液中 和 熔融状态下，都不能导电的 化合物化合物电解质 （ NaCl 、 H2SO4、 NaOH、 Na2O ）非电解质 （酒精、蔗糖）酸、碱、盐及金属氧化物本质 :在一定条件下自身是否能电离 知识回顾 液态氯化氢 酒精 食盐水 Cl2 Na2O固体 BaSO4固体 SO3 石墨 熔融 KNO3属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。能导电的有 ? 电解质溶液能导电的原因 电离出自由移动的离子离子浓度越大，导电能力越 _。强电解质溶液(C、 V相等 )盐酸氨水 Na
2、OH溶液 醋酸溶液电解质通电后灯泡亮度离子浓度大小HCl NH3H2O NaOH CH3COOH亮 亮暗 暗大 大小 小物质的量浓度相等的电解质溶液其导电能力 是否相同呢？如何设计实验来证明你的结论？为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？电解质的电离程度不同事实上， l、 a溶于水后 完全电离 ： l + l- a a+ - l、 a被称为 强 电解质 、 被称为 弱 电解质而醋酸、氨水中的一水合氨（ ）的电离是 不完全电离 - + + + + -1、 强 电 解 质 ： 在 水溶液里 完全 电 离 成离子的电 解 质 。比如： 强 酸、 强 碱、大多数 盐 。一、强电解质和弱电解质2、 弱
3、 电 解 质 ： 在 水溶液里 部分 电 离 成离子的电 解 质 。比如：弱酸、弱碱、水。与溶解度无关常见的强电解质（ 1）强酸 :（ 2）强碱 :（ 3）大部分盐 : 如 NaCl等 ,包括部分难溶性的盐CaCO3、 BaSO4、 AgCl等 如 HCl、 H2SO4、 HNO3、 HClO4、 HBr、 HI等如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等（ 4）活泼金属氧化物 : Na2O（ 1）弱酸：如 CH3COOH、 H2CO3、 H2SiO3、 H3PO4、HNO2、 H2S、 H2SO3、 HF、 HClO等（ 2）弱碱 :（ 3）两性氢氧化物： Al(OH)3（ 4） 水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质如 NH3.H2O、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3等、电离方程式：练习： 下列电离方程式正确的是（ ）A.H2SO4 2H+ + SO42 B.Na2CO3 Na+ + CO32C.NH3 H2O NH4+ + OHD.BaSO4 Ba2+ + SO42D书写下列物质的电离方程式HClO， Cu(OH)2、 NaHSO4 、 NaHCO3“ ” “ ”BaCl2溶液 CuSO4溶液 Ba2+Cl- Cu2+ SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- CuSO4=Cu2+SO42-
