1、药品选取原则是： 反应条件是否容易达到； 反应速率是否适中； 收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单； 原料是否易得、价廉。实验室制取二氧化碳的原理编 号 实验 内容 实验现 象 实验 分析1 Na2CO3粉末和稀 盐 酸 2 石灰石和 浓盐 酸 3 石灰石和 稀硫酸4 石灰石和稀盐 酸有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 产生气泡的同时伴随白雾 浓盐酸易挥发，导致气体不纯。适合实验室制取二氧化碳气体一段时间后，反应逐渐停止，不适合制取结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是和 ，石灰石（ CaCO3） 稀盐酸开始有大量气泡产生，短时间内气泡减少，反应停止产生气泡速率比较适中 注
2、意： 不用碳酸钠（ 粉末 ）。因为碳酸钠与稀盐酸反应时 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成 微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面 ，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有 强挥发性 ，可挥发出 氯化氢 气体，使得到的二氧化碳 不纯 。速度过快，不利于收集气体。药品： 石灰石 或 大理石 （主要成份 CaCO3） 和 稀盐酸 （主要成份 HCl）CaCO3 HCl CaCl2 H2CO3碳酸不稳定： H2CO3 CO2 H2O总的化学方程式：CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O实验室制取二氧化碳的原理反应原理 重要！实验室制取气体的装置
3、气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件（ 是否需要加热、加催化剂等）。怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的 大 向 上 排空气法密度比空气的 小 向 下 排空气法排水法 （水溶性差、不与水发生反应）实验室制氧气的装置：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 2 H2O = 2 H2O +O2MnO2第第 1种种 装置 ：第第 2种种 装置 ：回顾实验室制取二氧化碳发生装置：原料：碳酸钙（ 固体 ）和稀盐酸（ 液体 ）条件：无需加热由于 反应物的状态和反应条件 不同，所以所采用的气体发生装置也不同反应物是固体且需加热反应物是固体且需加热 反应物是固体反应物是固体 +液体且液体且不需加热不需加热反应物是固体且需加热反应物是固体且需加热实验室制取二氧化碳收集装置：水溶性： CO2 _ 溶于水密度： CO2 _ 空气只能用向上排空气法能导管接近于集气瓶底部讨论1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？答：将生成的气体通入 澄清的石灰水 ，石灰水变浑浊 ，证明生成的气体 是二氧化碳。2、怎样检验二氧化碳是否收集满？答：用燃着的木条放在集气 瓶口 ，如果木条熄灭 ，证明已满。
