1、实验室制氧气的装置：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 2 H2O2 = 2 H2O +O2MnO2第第 1种种 装置 ： 第第 2种种 装置 ：课前复习1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？两部分装置：一、发生装置二、收集装置发生装置发生装置 收集装置收集装置列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？提示： 可操作性是前提 操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等 。开动脑筋哪些反应可以产生二氧化碳？ 4.生物体的呼吸作用可产生二氧化碳生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 1
2、.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳碳在氧气中燃烧生成二氧化碳2.蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 3.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳5.石灰石高温分解石灰石高温分解6.石灰石与稀盐酸在常温下反应石灰石与稀盐酸在常温下反应高温高温C + 02 CO2 点燃点燃C + CuO Cu + CO22 2CaCO3 CaO + CO2高温高温生物体的呼吸作用可产生二氧化碳生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳碳在氧气中燃烧生成二氧化碳蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳木炭还原氧化铜，生
3、成铜和二氧化碳C + 02 CO2 点燃点燃石灰石高温分解石灰石高温分解石灰石与稀盐酸在常温下反应石灰石与稀盐酸在常温下反应C + 2CuO 2Cu + CO2高温高温CaCO3 CaO + CO2高温高温所得气体不纯取材不便 条件限制实验探究编 号 实验 内容 实验现 象 实验 分析1 Na2CO3粉末和稀 盐 酸2 CaCO3粉末和稀 盐 酸3 石灰石和稀盐 酸4 Na2CO3粉末和稀硫酸5 CaCO3粉末和稀硫酸6 石灰石和和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有大量气
4、泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 反应速率太快，不易收集 注意 ： 不用稀硫酸 。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。 不用碳酸钠 。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸 。因为浓盐酸有强挥发性，可 挥发出氯化氢气体 ，使得到的二氧化碳不纯。反应原理的探究Na2CO3 2HCl 2NaCl+ H2O + CO2CaCO3 H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。现象：有大量的气泡产生，反应很剧烈。CaCO3 2HCl CaCl2 + H2O + CO2现象：反应速率比较适中，适合实验室制取 CO2注意： 1.酸是用稀盐酸而 不能用浓盐酸或硫酸 ！原因是： 浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。 2. 实验室 一般 不用碳酸钠 来制取 CO2一、药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理： CaCO3 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
