1、2019 届高三化学上学期期中试卷与答案试卷分第 I 卷( 选择题) 和第 II 卷(非选择题) 两部分，共 8 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第 I 卷(选择题 共 42 分)注意事项：1每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。2可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括 1
2、4 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学关系着我们的生活，我们的未来。下列说法正确的是A石墨烯( 由碳原子构成的六角形蜂巢晶格 )材料属于一种新型化合物B可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2下列说法正确的是A光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B氧化性：HC1O稀 H2SO4，故非金属性： C1SC把饱和 FeCl3 溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D采取“燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染
3、3NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA 的是A常温常压下，3.1 g P4 分子中所含 PP 键数目B铁作阳极进行电解时，5.6g 铁放电时转移的电子数目C各取 0.1mol 铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D3.9gNa2O2 与 H2O 反应后制成 500mL 溶液，溶液中的 Na+数目4在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液向水玻璃中滴加盐酸 向硝酸银溶液中滴加氨水向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D5下列说法正确的A能通过化合反应和复分解反应来制取 Fe(OH)3B物质中所含
4、元素显最高价时一定表现出强氧化性C含等浓度 Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D电解精炼铜转移 0.2mol 电子时，阴极析出铜的质量一定小于 6.4g6下列反应的离子方程式书写正确的是A向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2=I2+2OH-B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OH-=NH3H2OC磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OD氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3+2H2O7下列有关实验操作正确的是A甲：称量 25.0g 氢氧化钠固体B乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C丙：配制
5、100mL 1.0 molL-1 氢氟酸溶液时的转移操作D丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质8A、B、C 、D、E 为原子序数依次递增的短周期主族元素。A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，C 的原子半径是本周期最大的， D 的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A简单气态氢化物的稳定性：BAB物质 CAB2 有毒，不能用作食品添加剂C最高价氧化物对应的水化物酸性：EDDB、C、E 以原子个数比 1：1： 1 的形成的化合物可用于杀菌消毒9下列有关物质转化关系的说法中不正确的是A图 1 中甲可能是 Fe，X 可能是 Cl2B
6、图 2 中 A 可能为 F2，C 可能为 O2C图 2 中 A 可能为 Ca(OH)2，C 可能为 NaOHD图 3 中 a 可能为 C，b 可能为 CO，c 可能为 CO210室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验：下列说法不正确的是A试管 II 中红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成B等质量的 Cu 完全溶解时，II 试管中消耗的HNO3 多C将 Cu 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同，是由于溶有 NO211由下列实验操作和现象可得出结论正确的是12已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g
7、)和 O2(g)发生反应， CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知 T1T2)。下列说法正确的是A该反应的H0BM、N 两点的 H2 的物质的量浓度：c(M)c(N)C温度不变时，增大压强可由 N 点到 P 点DN、P 两点的平衡常数：K(N)K(P)13锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A充电时阴极的电极反应式为 Br2+2e-=2Br-B充电时 n 接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧C放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大D放电时每转移 2 mol 电子负极区溶液质量减少65g14在好氧菌和厌氧菌
8、作用下，废液中 NH4+能转化为 N2(g)和 H2O(1)，示意图如下：下列说法正确的是A两池发生的反应中，氮元素只被氧化B常温常压下，反应 II 中生成 8.96 L N2 时，转移电子数为 1.5NAC好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5 时，NH4+能完全转化为 N2D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 5：3第 II 卷(非选择题 共 58 分)注意事项：第 II 卷包括 5 题，共 58 分。所有题目的答案，考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。15(10 分)短周期主族元素 X、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 Y 分别与
9、X、Z 相邻。回答下列问题：(1)若 X、Y 和 Z 的单质都为金属， Y 与 Z 左右相邻，Z 的单质被称为“国防金属” 。则 Y 的单质在 O2 中燃烧产物中含有的化学键为 。(2)若 X、Y 和 Z 位于同一周期，高纯度 Y 单质常用于制造太阳能电池。则除去 Y 的氧化物中所含 X 氧化物杂质的方法是 过滤、洗涤、干燥。(3)若 X 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Z 与Y 同主族，则 X、Y、Z 的简单气态氢化物中，沸点最高的是 。(填化学式 )(4)若 Y 的原子序数等于 X 的 2 倍，T 是 Z 的气态氢化物。写出 Z2X 对应的水化物分子的电子式 。M 是短周期中原子半径
10、最大的元素，由 M、X、Y元素组成的一种化合物与 T 的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。写出反应的离子方程式：。16(12 分)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。(1)还原法。常温下，将 NO 与 H2 的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如下图所示。过程混合溶液中 Ce3+和 Ce4+离子的总数 (填“增大” 、 “减小”或“不变” )。反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)电解法。先用 6稀硝酸吸收 NOx，会生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液
11、导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：中 a 应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。石墨电极做成颗粒状的目的是 。阳极的电极反应式为 。电解一段时间后，当电路中有 5mol 电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差 g。17(12 分)亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。实验 I：用如图装置制取 NaClO2。已知：NaClO2 饱和溶液在低于 38时析出NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaC1。(1)检查整套装置气密性的操作是：首先 ，打开 K1、K2，然后向 A、E 中加水没
12、过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若 A、E 处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E 干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。(2)用 50双氧水配制 30H2O2 溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有 (填仪器名称) 。(3)装置 C 的作用是 。(4)己知装置 B 中的产物有 C1O2 气体，则装置 D 中反应生成 NaClO2 的化学方程式为 。(5)请补充完整从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ；3860热水洗涤；低于 60干燥得到成品。(6)实验结束时，打开 K1，关闭 K2，装置 A 的作用是 。18(12 分)从精炼钢的阳极泥中(主要成分为 Cu2Te)回收碲的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)“焙烧”后，碲主要以 TeO2 形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为 mol。
