1、基础回归1.离子反应（ 1）离子反应由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 ,这样的反应称作离子反应。（ 2）离子反应发生的条件 。 。 。 。发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生氧化还原反应盐类水解反应络合反应三、离子方程式1概念：用 来表示离子反应的式子。2书写步骤 (以 CaCO3与盐酸的反应为例 )实际参加反应的离子符号（ 1） 锌 片插入硝酸 银 溶液中（ 2） 氢 氧化 铜 加到 盐 酸中（ 3） 往碳酸 镁 中滴加稀 盐 酸（ 4） 氢 氧化 钡 溶液与稀硫酸反 应（ 5）往 FeCl3溶液中加入 Cu粉（ 6）澄清石灰水中加入 盐
2、 酸（ 7） 石灰乳与 Na2CO3溶液混合（ 8） 醋酸 钠 溶液和 盐 酸混合二、离子反应和离子方程式3.写出下列反应的离子方程式：（ 1） Cl2通入水中： ；（ 2） Na投入水中： ；（ 3） FeCl2溶液中通入 Cl2： ；（ 4） FeCl3溶液中加入铜粉 : ； (5）用 NaOH溶液吸收少量 CO2： ；（ 6）大理石与醋酸反应： ；（ 7）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： ；答案 （ 1） Cl2+H2O H+Cl-+HClO（ 2） 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2（ 3） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（ 4） 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+（ 5）
3、2OH-+CO2 CO +H2O（ 6） CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2（ 7） Mg2+SO +Ba2+2OH- BaSO4+ Mg （ OH） 2（ 8） Ca2+HCO +OH- CaCO3+H 2O3意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如 H OH=H2O可以表示 NaOH HCl=NaCl H2O、2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O等化学反应。1一查反应是否符合客观事实如钠投入 CuSO4溶液中：2Na Cu2 =2Na Cu ()2Na Cu2 2H2O=2Na Cu(OH)2H2 ()2
4、二查是否守恒 (原子、电荷、得失电子 )如 Fe2 Cl2=Fe3 2Cl ()2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ()3三查化学式拆分、化学符号 (、 、 =、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 2H =Ca2 2H2O 2CO2 ()HCO3 H =H2O CO2 ()4四查是否忽略隐含离子反应如 CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2 SO42 =BaSO4 ()Cu2 SO42 Ba2 2OH =Cu(OH)2BaSO4 ()常 见 易溶于水易 电 离的物 质 ：三大 强 酸 :(H2SO4 、 HCl、 HNO3)，四大 强 碱（ NaOH、KOH、
5、 Ba（ OH） 2、 Ca（ OH） 2 ，可溶性 盐 ， 这 些物质 拆成离子形式，其他物 质 一律保留化学式。 口 诀 ：溶碱一共有四种， 钾钠钡 氨在其中， 钙 碱微溶要注重。 钾钠 硝酸 铵盐 溶，其余碳酸 盐 不溶，硫酸 盐除 银钡钙 ， 盐 酸 盐 除 银 不溶。解 释 : NaOH、 KOH、 Ba（ OH） 2、 NH3H2OCa（ OH） 2 微溶，其他碱大多数不溶。（注： NH3H2O难电 离，所以保留化学式。）钾盐 ， 钠盐 ，硝酸 盐 ， 铵盐 全溶，碳酸 盐 只有 K2CO3 、Na2CO3 、 (NH4)2 CO3溶，其他碳酸 盐 不溶。 硫酸 盐只有 Ag2 SO4 、 Ba SO4 、 Ca SO4不溶。 盐 酸 盐 除 AgCl不溶1、判断下列离子反应是否正确（ 1）用惰性电极电解饱和食盐水：Cl-+H2O=Cl2+H2+OH-（ ）（ 2）向澄清石灰水中通入过量的 CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca2+2HCO3-（ ）（ 3）碳酸钙溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（ ）（ 4）碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（ ）（ 5）用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（ ）
