1、 工程化学习题与思考题 -1 Ch1 绪论 习题 1.4 一些基本概念 P1314 练习题 4， 5， 8， 9 Ch2 物质的化学组成与聚集状态 习题 2.1 物质的化学组成 P32 练习题 1 2. 写出下列配合物的化学式： (1) 三氯 一氨合铂 ( )酸钾 (2) 高氯酸六氨合钴 ( ) (3) 二氯化六氨合镍 ( ) (4) 五氰 一羰基合铁 ( )酸钠 (5) 一羟基 一草酸根 一水 一乙二胺合铬 ( ) 3. 以下配合物中心离子的配位数均为 6，将浓度相等的下述溶液按溶液导电能力递增的顺序排列，并把配离子写在方括号内。 (1)Pt(NH3)6C14 (2)Cr(NH3)4Cl3
2、(3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl6 4. 有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果如下： 物 质 化学组成 PtCl46NH3 PtCl44NH3 PtCl42NH3 溶液的导电性 导电 导电 不导电 可被 AgNO3 沉淀的 Cl-数 4 2 不发生 配合物分子式 根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。 2.2 固体 P43 练习题 2， 3， 4， 5。 5. 下列 物质中，试推测何者熔点最低 ?何者最高 ? (1) NaCl KBr KCl MgO (2) N2 Si NH3 6. 今试推测下列物质分别属于哪一类晶体 ? 物质 B LiCl BCl3 熔
3、点 / 2300 605 -107.3 7. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体 ? O2 H2S KCI Si Pt (2)下列物质熔化时，要克服何种作用力 ? AlN Al HF(s) K2S 8. 根据所学晶体结构知识，填出下表。 物 质 晶格结 点上的粒子 晶格结点上 粒子间的作用力 晶体 类型 预测熔点 (高或低 ) N2 SiO2 Cu 冰 BaCl2 2.3 液体和液晶 1. 将 1 kg乙二醇与 2 kg水相混合，可制得汽车用的防冻剂，试计算： (1) 25 时，该防冻剂的蒸气压； (2) 该防冻剂的沸点； (3) 该防冻剂的凝固点。已知乙二醇的相对分子质量为 62； 2
4、5时水的饱和蒸气压为 3.18 kPa。 2. 人的体温是 37 ，血液的渗透压是 780.2kPa，设血液内的溶质全是非电解质，试估计血 液的总浓度。 3. 医学上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等 (即等渗溶液 )，现在欲配葡萄糖氯化钠水溶液的等渗注射液，若注射液 1 mL 含食盐 5.85g，问需要再加入多少克葡萄糖才能配成这种等渗溶液？已知 37 ，人体血液的渗透压是 780kPa。葡萄糖 (C6H12O6)的相对分子质量为 180。 4. 经实验测定某化合物含碳 40%，含氢 6.6%，含氧 53.4%，将9g 该化合物溶于 500 g 水中，溶液沸点上升 0.051 K，试求
5、： (1)该化合物摩尔质量； (2)推算该化合物分子式； (3)该化合物 的凝固点。 5. 某水溶液中含有不挥发非电解质，该溶液在 -1.5 时凝固，试求： (1) 该溶液的正常沸点； (2) 298.15 K 时的蒸气压； (3) 该溶液 25 时的渗透压。已知 25 时水的饱和蒸气压为 3.18 kPa。 2.4 气体和等离子体 P67 练习题 3， 4。 3. 0.520g氯酸钾样品加热完全分解，生成的氧气与氢气作用生成水蒸气。在 27 ， 93.3kPa 下，测得水蒸气的体积为 336mL。试计算样品中 KClO3 的含量。 4. 己知在 25 及 101kPa 压力下，含有 N2 和
6、 H2 的混合气体的密度为 0.50gdm-3，则 N2 和 H2 的分压及体积分数各是多少？ Ch2 物质的化学组成与聚集状态 思考题 一、是非题 1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。 2. CCl4 熔点低，所以分子不稳定。 3. 在 SiC 晶体中不存在独立的 SiC 分子。 4. KCl 的分子量比 NaCl 的分子量大，所以 KCl 熔点比 NaCl 高 5. H-O 键能比 H-S 键能大，所以 H2O 的熔沸点比 H2S 高。 6. 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100 g水中，所得到两个溶液的凝固点相同。 7. 浓度均为 0.1 molkg-1 葡萄糖水 溶
7、液和甘油水溶液沸点相同。 8. 10升 0.1 moldm-3 的葡萄糖水溶液比 2升 0.1 moldm-3 的蔗糖水溶液的渗透压大。 9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。 10. 因为溶入溶质，故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。 11. 配体数不一定等于配位数 。 12. 同聚集状态的物质在一起，一定是单相体系。 是非题参考答案： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8 9 10 11 12 二 . 选择题 1. 对配位中心的正确说法是 (A)一般是金属阳离子 (B)一般是金属阳离子 ,中性原子 ,也可是非金属阳离子 或阴离子 (C)只能是金属阳离
8、子 (D)以上几种说法都对 2. 下列晶体中，属于原子晶体的是 _。 (A)I2 (B)LiF (C)AlN (D)Cu 3. 下列氯化物熔点高低次序中错误的是 _。 (A)LiCl MgCl2 (C)KCl RbCl (D)ZnCl2 Tbp (B) Tfp = Tbp (C) Tfp2 (B)1号连接 )： NaCl， MgO， CaO， KCl _。 3. 在下列各对物质中哪一种熔点高？ NaF 和 MgO _ MgO 和 BaO _ NH3 和 PH3 _ PH3 和 SbH3 _ 4. 填充下表： 化合物 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点高低 KCl SiC HI H2O MgO
9、5. 填充下表： 配离子 中心 离子 配位 体 配位原子 配位数 Cr(NH3)63+ Co(H2O)62+ Al(OH)4 Fe(OH)2(H2O)4+ PtCl2(en) 6. 填充下表： 配合物 名 称 配离子 电荷 形成体氧化数 Cu(NH3)4PtCl4 H2SiF6 K3Cr(CN)6 Zn(OH)(H2O)3NO3 CoCl2(NH3)3(H2O)Cl PtCl5(NH3) 7. 稀溶液通性有 _。 8. 相同质量的葡萄糖 (C6H12O6)和蔗糖 (C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小为 _。 9. 若溶液 A、 B(均为非电解质溶液 )的凝固点顺序为 TAT
10、B，则其沸点顺序为 _，蒸气 压顺序为 _。 10. 在下列溶液中： 1 moldm-3H2SO4， 1 moldm-3NaCl， 1 moldm-3C6H12O6， 0.1 moldm-3HAc， 0.1 moldm-3NaCl， 0.1 moldm-3 C6H12O6， 0.1 moldm-3CaCl2， 则凝固点最低的是 ，凝固点最高的是 ，沸点最高的是 ，沸点最低的是 。 11. 某糖水溶液的凝固点为零下 0.186 ，则该溶液的沸点为_(已知 水的沸点上升常数为 0.51K kgmol-1； 水的凝固点下降常数为 1.86 K kgmol-1) 12. 25 ，用一半透膜，将 0.0
11、1 moldm-3 和 0.001 moldm-3 糖水溶液隔开，欲使系统达平衡需在 _溶液上方施加的压力为 _kPa。 13. 农田中施肥太浓时，植物会被烧死，盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，试解释原因 _ _。 工程化学习题与思考题 -3 填空题参考答案： 1. 分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体； SiO2； CO2； 2. MgOCaONaClKCl； MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2； 3. MgO； MgO； NH3； SbH3 4. 化合物 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点高低 KCl 离子键 离子晶体 较高 SiC 共价键 原子晶体 很高 HI 分子间作用力 分
12、子晶体 低 H2O 分子间作用力，氢键 分子晶体 低 MgO 离子键 离子晶体 较高 5. 配离子 形成体 配体 配位原 子 配位 数 Cr(NH3)63+ Cr3+ NH3 N 6- Co(H2O)62+ Co2+- -H2O O- 6- Al(OH)4 Al3+ OH O- 4 Fe(OH)2(H2O)4+ Fe2+- OH ,-H2O- O -6, PtCl2(en) Pt2+- Cl , en -Cl、 N 4- 6. 配合物 名 称 配离子 电荷 形成体 氧化数 Cu(NH3)4PtCl4 四氯合铂 ( )酸四氨合铜 ( ) +2,2 +2、 +2 H2SiF6 六氟合硅 ( )酸
13、2 +4 K3Cr(CN)6 六氟合铬 ( )酸钾 3 +3 Zn(OH)(H2O)3NO3 硝酸一羟基 三水合锌 ( ) +1 +2 CoCl2(NH3)3(H2O)Cl 一氯化二氯 三氨 一水合钴 ( ) +1 +3 PtCl5(NH3) 五氯 一氨合铂(IV)配离子 1 +4 7. 蒸气压下降 沸点上升 凝固点下降 产生渗透压 8. p 蔗糖 p 葡 萄糖 9. 沸点 TApB 10. 11. 100.05 12. 0.01 moldm-3 糖水 24.77 13. 田中施肥太浓或盐碱地，都导致土地中的渗透压大于植物或浓作物中的渗透压，而使农作物中的水分渗透到土地中，使植物烧死 或农作物
14、 枯萎 。 四、简答题 1. 将下列各组物质按熔点高低的顺序排列起来，并阐明原因。 NaF、 CaO、 MgO、 SiCl4、 SiBr4 SiO2、 HF、 HCl 2. 要使 BaF2、 F2、 Ba、 Si 晶体熔融，需分别克服何种作用力？ 简答题参考答案 1. 首先区分晶体类型。 NaF、 CaO、 MgO 为离子晶体， SiCl4、SiBr4 为分子晶体。离子晶体中晶格粒子之间的离子键为静电引力，远大于分子晶体中晶格粒子之间的分子间力。故离子晶体的熔点高于分子晶体。 离子晶体中正负离子之间的静电引力与两离子的电荷成正比，亦随离子之间的距离 (离子半径之和 )减小而增大。故晶体中正负离
15、子之间的作用力 MgO CaO NaF，此顺序即为离子晶体熔点的高低顺序。 分子晶体中粒子间的作用力是分子间作用力，通常分子间作用 力以色散力为主。 SiBr4、 SiCl4 均为非极性分子，只有色散力。同 类 型 分 子 的 色散 力 随 分 子量 的 增 加 而增 加 ， 故熔 点SiBr4 SiCl4。 因此该组物质熔点高低顺序为 MgO CaO NaF SiBr4 SiCl4。 SiO2 属原子晶体。 HF、 HCl 属分子晶体。原子晶体的熔点远比分子晶体高。分子晶体中，从色散力判断， HCl 的熔点应高于 HF，但由于 HF 存在分子间氢键，故 HF 晶体的粒子间作用力大于 HCl
16、晶体。故该组物质的熔点高低的顺序为： SiO2 HF HCl。 2. BaF2 克服离子键 ； F2 克服分子间力； Ba 克服金属键； Si 克服共价键。 Ch3 物质结构和材料的性质 习题 3.1 原子核外电子运动状态 1. 下列各组量子数哪些是不合理的 ？ 为什么 ？ (1) 2, 1, 0n l m (2) 2, 2, 1n l m (3) 3, 0, 0n l m (4) 3, 1, 1n l m (5) 2, 0, 1n l m (6) 2, 3, 2n l m 2. 用合理的量子数表示 (1)3d 能级 (2)2pz 原子轨道 (3)4s1 电子 3. 在下列各组量子数中，恰当填
17、入尚缺的量子数。 (1) n=?， l=2， m=0， ms = +1/2 (2) n=2， l=?， m= 1， ms = 1/2 (3) n=4， l=2， m=0， ms = ? (4) n=2， l=0， m=?， ms = +1/2 4. 下列轨道中哪些是等 价轨道 ? x x x y z2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p。 5. 下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理 ？ 请加以改正。 (1)硼 ： 1s22s3 (2)氮 ： 1s22s22px22py1 (3)铍 ： 1s22py2 6. 下列情况下可容纳的最大电子数是多少 ？ (1) 4n 层上
18、 (2)4f 亚层上 (3)最大主量子数为 4 的原子 7. 在下列电子分布中哪种属于原子的基态 ? 哪种属于原子的激发态 ? 哪种纯属错误 ? (1)1s22s12p2 (2)1s22s12d1 (3)1s22s22p43s1 (4)1s22s22p63s23p3 (5)1s22s22p83s1 (6)1s22s22p63s23p54s1 3.2 元素周期律 金属材料 1. (1)试写出 s、 p、 d 及 ds 区元素的价层电子构型。 (2)根据下列各元素的价电子构型，指出它们在周期表中所处的周期、区和族，是主族还是副族 ? (A)3s1 (B)4s24p3 (C)3d24s2 (D)3d
19、104s1 (E)3d54s1 2. 写出基态时可能存在的与下列各电子结构相应的原子符号和离子符号。 (1) 2 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p (2) 2 2 6 2 6 10 2 6 81s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d (3) 2 2 61s 2s 2p (4) 2 2 6 2 6 1 0 2 6 1 0 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 3. 试预测： (1)114 号元素原子的电子分布，并指出它将属于哪个周期、哪个族？可能与哪个已知元素的性质最为相似？ (2) 第七周期最后一种元素的原子序数是多少 ? 4. 填空题 (1)已知
20、某元素 +2 价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p6 3d10， 该元素在周期表中所属的分区为 。 (2)符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些 (或哪一种 )元素？ 工程化学习题与思考题 -4 (A)外层具有 2 个 s 电子和 2 个 p 电子的元 。 (B)外层具有 6 个 3d 电子和 2 个 4s 电子的元素 。 (C)3d 轨道全充满， 4s 轨道只有 1 个电子的 元素 。 5. 填充下表 原子 序数 电子 分布式 周 期 族 区 金属 非金属 11 Ar3d14s2 29 六 IIB 6. 设有元素 A，电子最后填入 3p亚层，其最低氧化数为 -1；元素 B，
21、电子最后填入 4d亚层，其最高氧化数为 +6，填表回答下列问题： 元素 电子分布 原子序数 单电子数 周期 族 区 A B 7. 有第四周期的 A， B， C 三种元素，其价电子数依次为 1， 2，7，其原子序数按 A， B， C 顺序增大。巳知 A， B 次外层电子数为 8，而 C 的次外层电子数为 18，根据结构判断： (1)哪些是金属元素？ (2)C 与 A 的简单 离子是什么 ? (3)哪一元素的氢氧化物碱性最强 ? (4)B 与 C 两元素键间能形成何种化合物 ? 试写出化学式。 8. 元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是， n = 4，l=0， m =o， ms = +1
22、/2，问： (1)符合上述条件的元素可以有几种 ? 原子序数各为多少 (2)写出各元素原子的电子分布式，并指出在周期表中位置。 9. 有 A、 B、 C、 D 四种元素，其价电子数依次为 1， 2， 6， 7，其电子层数依次减少。已知 D 的电子层结构与 Ar 原子相同， A和 B 次外层各只有 8 个电子， C 次外层有 18 个电 子。试判断这四种元素。 (1)原子半径由小到大的顺序； (2)第一电离能由小到大顺序； (3)电负性由小到大的顺序； (4)金属性由弱到强的顺序。 10. 不参看周期表，试推测下列每一对原子中哪一个原子具有较高的第一电离能和较大的电负性值 ? (1)19 和 2
23、9 号元素原子； (2)37 和 55 号元素原子； (3)37 和 38 号元素原子。 3.3 化学键 分子间力 高分子材料 1. 根据电子配对法，写出下列各物质的分子结构式： BBr3 CS2 SiH4 PCl5 C2H4 2. 写出下列物质 的分子结构式并指明 键、 键。 HClO BBr3 C2H2 3. 指出下列分子或离子中的共价键哪些是由成键原子的未成对电子直接配对成键？哪些是由电子激发后配对成键 ? 哪些是配位键 ? PH3 NH4+ Cu(NH3)42+ PCl5 4. 根据电负性数据，在下列各对化合物中，判断哪一个化合物内键的极性相对较强些？ (1)ZnO 与 ZnS (2)
24、NH3 与 NF3 (3)AsH3 与 NH3 (4)IBr 与 ICl (5)H2O 与 OF2 5. 按键的极性由强到弱 的次序重新排列以下物质。 O2 H2S H2O H2Se Na2S 6. 试用杂化轨道理论，说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子或离子的几何构型。 BBr3 PH3 H2S SiCl4 CO2 NH4+ 7. 通过计算键级，比较下列物质的结构稳定性。 O2+ O2 O2- O22- O23- 8. 根据分子轨道理论说明： (1)He2 分子不存在。 (2)O2-具有顺磁性。 (3)N2 分子很稳定，且具有反磁性。 9. 根 据键的极性和分子的几何构型，
25、判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Ne Br2 HF NO H2S(V 形 ) CS2(直线形 ) CHCl3(四面体 ) CCl4(正四面体 ) BF3(平面三角形 ) NF3(三角锥形 ) 10. 判断下列每组物质中的分子之间存在着何种分子间力： (1)苯和四氯化碳 (2)氦气和水 (3)硫化氢和水 11. 为什么 (1)室温下 CH4 为气体， CCl4 为液体，而 CI4 为固体？(2)H2O 的沸点高于 H2S 而 CH4 的沸点却低于 SiH4? 12. 为何 HCl， HBr， HI 熔点、沸点依次增高，而 HF 的熔、沸点却高于 HCl？ Ch3 物质结构和材料的
26、性质 思考题 一、 是非题 (对的在括号内填 “”号，错的填 “”号 ) 1. 是核外电子运动的轨迹。 2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。 3. 2p 有三个轨道，可以容纳 3 个电子。 4. 1s 轨道上只可容纳 1 个电子。 5. n =1 时， l 可取 0 和 1。 6. 主量子数 n=3 时，有 3s， 3p， 3d， 3f 等四种原子轨道。 7. 一组 n， l， m 组合确定一个波函数。 8. 一组 n， l， m， ms组合可表述核外电子一 种运动状态。 9. 轨道角度分布图是角度分布函数对 ,作图得到的图像。 10. d 区元素外层电子构型是 ns12。 11. 电负性
27、越大的元素的原子越容易获得电子。 12. 同周期元素从左至右原子半径减小。 13. 共价键的重叠类型主要有 键 键两种。 14. NH3 和 BF3 都是 4 原子分子，故二者空间构型相同。 15. 色散力是主要的分子间力。 16. = 0 的分子中的化学键一定是非极性键。 17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。 18. 键能越大，键 越牢固，分子也越稳定。 19. sp2 杂化轨道是由某个原子的 1s 轨道和 2p 轨道混合形成的。 20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。 21. 波函数 是描述微观粒子运动的数学函数式。 22.
28、 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。 23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。 24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数 n 来决定。 25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。 26. 分子中的化学键为极性键，则分子 为极性分子。 27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。 28. He2 的分子轨道表示式为 (1s)2(1s*)2。 29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。 30. 在 CCl4、 CHCl2 和 CH2Cl2 分子中，碳原子都采用 sp2 杂化，因此这些分子都呈四面体形。 31
29、. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。 是非题参考答案： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 工程化学习题与思考题 -5 26. 27. 28. 29. 30. 31. 二、选择题 1.下列说法正确的是 (A)轨道角度分布图表示波函数随 ， 变化的情况 (B)电子云角度分布图表示波函数随 ， 变化的情况 (C)轨道角度分布图表示电子运动轨迹 (D)电子云角度分布图表示电子运动轨迹 2.用来表示核外某电子运动状态的下列量子数中合理的一组是
30、 (A) 1， 2， 0， -1/2 (B) 0， 0， 0， +1/2 (C) 3， 1， 2， +1/2 (D) 2， 1， -1， -1/2 3.下列电子的各套量子数，可能存在的是 (A) 3， 2， 2， +1/2 (B) 3， 0， 1， +1/2 (C) 2， -1， 0， -1/2 (D) 2， 0， -2， +1/2 4.用下列各组量子数来表示某电子的运动状态，其中合理的是 (A) n = 3， l = 1， m = 2， ms = +1/2 (B) n=3， l = 2， m = 1， ms = -1/2 (C) n = 2， l = 0， m = 0， ms = 0 (D)
31、 n=2， l = -1， m = 1， ms = +1/2 5.一个 2P 电子可以被描述为下列 6 组量子数之一 (1)2， 1， 0， +1/2 (2)2， 1， 0， -1/2 (3)2， 1， 1， +1/2 (4)2， 1， 1， -1/2 (5)2， 1， -1， +1/2 (6)2， 1， -1， -1/2 氧的电子层结构为 1s22s22p 4，试指出下列 4 个 2p 电子组合中正确的有 _。 (A) (B) (C) (D) 6.下列量子数组合中， m = _。 n = 4 l = 0 m = ms = +1/2 (A) 4 (B) 0 (C) 1 (D)2 7.已知某元素
32、 +3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s 23p 63d5，该元素在元素周期表中属于 (A) B 族 (B) B 族 (C) 族 (D) A 族 8.外围电子构型为 4f75d16s2 的元素在周期表中位置应是哪族？ (A) 第四周期 B 族 (B) 第五周期 B 族 (C) 第六周期 B 族 (D) 第六周期 B 族 9.下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有 (A) ns12 (B) ns0np18 (C)(n-1)d110ns2 (D) np5 10.下列元素原子中外层电子构型为 ns2np5 的是 (A) Na (B) Mg (C) Si (D)F 11.下列
33、 4 种电子构型原子中第一电离能最低的是 (A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np6 12.下列那一系列的排列顺序恰好是电离能 (离解出一个电子 )增加的顺序 (A) K,Na,Li (B) O,F,Ne (C) Be3+,B4+,C5+ (D) 3 者都是 13.一个原子的 M 壳层可容纳的电子是多少？ (A) 8 (B) 18 (C) 32 (D) 50 14.下列关于共价键说法错误的是 (A)两个原子间键长越短，键越牢固 (B)两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长 (C)两个原子间键长越长，键越牢固 (D)键的强度与键长无关 15.下列关于
34、杂化轨道说法错误的是 (A)所有原子轨道都参与杂化 (B)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 (C)杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 (D)杂化轨道中一定有一个电子 16.下列分子中既有 键又有 键的是 (A) N2 (B)MgCl2 (C) CO2 (D) Cu 17.s 轨道和 p 轨道杂化的类型有 (A)sp， sp2 杂化 (B) sp， sp2， sp3 杂化 (C) sp， sp3 杂 化 (D) sp， sp2， sp3 杂化和 sp3 不等性杂化 18.下列分子构型中以 sp3 杂化轨道成键的是 (A)直线形 (B)平面三角形 (C)八面体形 (D)四面体形 19.下列化合物
35、中既存在离子键和共价键， 又存在配位键的是 (A) NH4F (B) NaOH (C) H2S (D) BaCl2 20.下列物质中，既有共价键又有离子键的是 (A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH4+ 21.在下列离子晶体中 ， 晶格能最大的是 (A) NaCl (B) KCl (C) RbCl (D) CsCl 22.下列说法中正确的是 (A)BCl3 分子中 BCl 键是非极性的。 (B)BCl3 分子中 BCl 键不都是极性的。 (C)BCl3 分子是极 性分子 ， 而 BCl 键是非极性的。 (D)BCl3 分子是非极性分子 ， 而 BCl 键是极性的。 2
36、3.下列分子中不能形成氢键的是 (A) NH3 (B) N2H4 (C) C2H5OH (D) HCHO 24.下列化合物中哪一个氢键表现得最强？ (A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF 25.下列说法中正确的是 (A)相同原子间双键键能是单键键能的两倍 (B)原子形成共价键数目，等于基态原子未成对电子数 (C)分子轨道是由同一原子中能 量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成 (D)O22-是反磁性的，而 O2 是顺磁性的 26.下列属于分子晶体的是 (A) KCl (B) Fe (C)H2O(s) (D) CO2(s) 27.下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是 (A
37、) K (B) SiF4 (C) H2O (D) SiC 28.下列哪一系列的排序恰好是电负性减小的顺序 (A)K,Na,Li (B)Cl,C,H (C)As,P,H (D)三者都不是 29.下列晶体中硬度较高，导电性好的是 (A)SiO2， CaO (B)SiC， NaCl (C)Cu， Ag (D)Cu，石墨 30.量子力学的一个轨道 (A)与玻尔理论中的原子轨道等同 (B)指 n 具有一定数值时的一个波函数 (C)指 n、 l 具有一定数值时的一个波函数 (D)指 n、 l、 m 三个量子数具有一定数 值时的一个波函数。 31 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是
38、(A) 2， 1， 1， 1/2 (B) 2， 0， 0， 1/2 (C) 3， 1， 1， 1/2 (D) 3， 2， 1， 1/2 32. 39 号 元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种 (A) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 (B) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 (C) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1 (D) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 33.下列各分子中，是极性分子的为 (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) C6H6 34.H2O
39、 的沸点是 100 ， H2Se 的沸点是 42 ，这可用下列哪种理论来解释 (A) 范德华力 (B) 共价键 (C) 离子键 (D) 氢键 工程化学习题与思考题 -6 35.下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是 (A) HCl (B) C (C) N2 (D) MgCO3 36.下列关于 O22-和 O2-的性质的说法中，不正确的是 (A) 两种离子都比 O2 分子稳定性小。 (B) O22-的键长比 O2-的键长短。 (C) O22-是反磁性的，而 O2-是顺磁性的。 (D) O2-的键能比 O22-的键能大。 37.下列分子中键级等于 零的是 (A) O2 (B) Be2 (C)
40、Ne2 (D) Cl2 38.下列分子中具有顺磁性的是 (A) B2 (B) N2 (C) O2 (D) F2 39.根据分子轨道理论解释 He2 分子不存在，是因为 He2 分子的电子排布式为 (A)(1s)2(1s*)2 (B)(1s)2(2s)2 (C)(1s)2(1s)1(2s)1 (D)(1s)2(2p)2 选择题 参考答案 ： 1.A 2.D 3.A 4.B 5.A,C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 14.B,C,D 15.A,D 16.A,C 17.B 18.D 19.A 20.C 21.A 22.D 23.D 24.D 25.D 26.
41、C， D 27.B 28.B 29.C 30.D 31.D 32.A 33.C 34.D 35.C 36.B 37.BC 38.AC 39.A 三、填空题 1.由于微观粒子具有 性和 性 ，所以对微观粒子的 状态，只能用统计的规律来说明。波函数是描述 。 2.第 31 号元素镓 (Ga)是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。 Ga 的核外电子构型为 ；外层电子构型为 ；它属周期表中的 区。 3.已知某元素的原子的电子构型为 1s22s22p63s23p63d104s24p 1。 元素的原子序数为 ； 属第 周期，第 族； 元素的价 电子构型为 ；单质晶体类型是 。 4.共价键的特点是
42、，具有 性和 性。 5.根据杂化轨道理论， BF3 分子的空间构型为 ，电偶极矩 零， NF3 分子的空间构型为 。 6.采用等性 sp3 杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；采用不等性 sp 3 杂 化 轨 道 成键 的 分 子 ， 其 几 何 构型 为 和 。 7.SiCl4 分子具有四面体构型，这是因为 Si 原子以 杂化轨道与四个 Cl 原子分别成 键，杂化轨道的夹角为 。 8.COCl2( ClCCl=120， OCCl=120)中心原子的杂化轨道类型是 ，该分子中 键有 个， 键有 个。PCl3( ClPCl=101)中心原子的杂化轨道是 ，该分子中 键有 个。 9.CO2 和 CS2 分子均为直线形分子，这是因为 。 10.已知 Zn(NH3)42+配离子的空间构型为正四面体形，可推知 Zn2+采取的杂化轨道为 型， 其中 s 成分占 ， p 成分占 。 11.填充下表： 化学式 杂化类型
