1、波峰中学高三年级 2016-2017 学年第二学期 3 月月考理科综合试题 温馨提示：本试卷共 300 分，考试时间 150 分钟。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 1 至 2 页，第卷 3 至 7 页。 祝考试顺利 注意事项：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C12 O16 P31 Cl35.5 K39 第卷（选择题 共 126
2、分）一选择题（本大题共 13 小题,每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）7中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾8右图为元素周期表短周期的一部分，Z 原子的电子层数为 n，最外层电子数为（2n+1） 。下列叙述错误的是AX 和 Z 氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱BR、W 和氢三种元素形成的阴离子有 2 种以上CRY 2 分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构
3、DR、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 9关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A用图 A 装置制取少量 CO2 气体 B图 B 可检查该装置的气密性 40. (208江 苏 ， 6C) ( ) 答 案 40. BA C DC用图 C 装置制取并收集干燥的 NH3 D装置 D 可分离沸点不同且互溶的液体混合物10向 1L 含 0.3molNaAlO2 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，下列对应关系不正确的是选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)c(AlO2 )c(OH )c(H+)B 0.1 c(Na+)c(AlO2 )c(CO32
4、 )c(OH )c(H+)C 0.2 c(Na+)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H+)D 0.3 c(Na+)c(HCO3 )c(OH )c(H+)11铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li +2OH ，下列说法不正确的是A放电时，Li 透过固体电解质向 Cu 极移动B通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2OC放电时，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e =4OHD整个反应过程中，氧化剂为 O212青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物 X。已知
5、 X 的结构如下，下列有关 X 的说法正确的是 AX 为烃的含氧衍生物 BX 的分子式为 C5H10NO2SCX 只能发生取代反应DX 中碳原子上的 H 若有 1 个被 Cl 取代，有 2 种不同产物13某温度下，向一定体积 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中 pH 与 pO H pOH = lg c(OH )的变化关系如右图所示。下列说法错误的是A此温度下，水的离子积常数为 1010 -2aBN 点溶液加水稀释， 增大CM、Q、N 三点所示的溶液中，c （NH 4+）+c(H +)=c(OH )+c(Cl )DQ 点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积26 （14 分）绿矾（F
6、eSO 47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SO3 是一种无色晶体，熔点 16.8，沸点 44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置 B 中可观察到的现象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有 SO2。装置 C的作用是 。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的 B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。 （填字母）A不含 SO2 B可能含 SO2 C一定
7、含有 SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有 O2 放出。为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置： 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为（填字母） 。 能证明绿矾分解产物中有 O2 的实验操作及现象是 。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ；选用的试剂为 。27 （18 分）、次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题：（1）写出 NaClO 的电子式_ 。（2）已知 HClO 的电离能力介于 H2CO3 一级与二级电离之间，写出 NaClO 溶液中通入少量CO2 过程中发生的离子反
8、应方程式为_ _。（3）在 NaClO 溶液中通入少量 SO2，其反应离子方程式：_ _。II、某二元化合物 X 其相对分子质量小于 100，常温下为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，若用“惰性气体” 等稀释时，爆炸性则大大降低，X 的水溶液质量分数高于 30%也有可能引起爆炸。X 可由 KClO3 和草酸(H 2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得，12.25 g KClO3 与 4.5 g 草酸恰好完全反应生成 X、 CO2、H 2O 和一种酸式盐。（1）确定 X 的化学式_（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 X 最大优点是 _ _（3）工业废水中 Mn2
9、+常用 X 处理，将 Mn2+转化为 MnO2，写出 X 除去 Mn2+的离子方程式_ _（4）纤维素还原法制 X 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3 反应生成 X。完成反应的化学方程式 ：_ _（5）实验室用氢氧化钠溶液吸收 X 尾气，生成等物质的量的两种钠盐，其中有一种盐为NaClO3 完成氢氧化钠溶液吸收 X 尾气反应的化学方程式： _ _（6）X 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN 氧化为无毒的物质。处理含 CN 相同量的电镀废水，所需 Cl2 的物质的量是 X 的_ _倍。28(11 分) 由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO 2
10、(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 1=49.58 kJmol -1反应：CO 2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) H 2反应：CO(g)+2 H 2(g) CH3OH(g) H 3=90.77 kJmol -1回答下列问题：（1）反应的H 2= ，反应自发进行条件是 （填“低温”、 “高温” 或“任何温度”） 。（2）某研究小组将一定量的 H2 和 CO2 充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应 I、，不同温度下体系达到平衡时测得CO2 的转化率（a ）及 CH3OH 的产率（b）变化如图 1 所示。 该反应体系达到平衡后，为再提高反应速率
11、同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积D分离出甲醇 E增加 CO2 的浓度 据图 1，当温度高于 260时，CO 2 的平衡转化率随温度的升高继续增加，而 CH3OH 的产率却反而下降，请说明理由 。（3）已知：在 2L 恒容密闭容器中充入 3mol H2 和 1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应） ，实验测得在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 2 所示。实验测得：在 500K 时，反应经 10min 时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到 3min 时，迅速将反应温度升至 600K 进行实验，请
12、在图 3 中画出 310min 内容器中 CH3OH 浓度的后续变化总趋势图。35 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：（1）基态 P 原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。（2）磷的一种同素异形体白磷（P 4）的立体构型为 ，其键角为 ，推测其在 CS2 中的溶解度 （填“大于”或“小于” ）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH 3）和氨（NH 3）的键角分别为 93.6 和 107，试分析PH3 的键角小于 NH3 的原因 。（4）常温下 PCl5 是一种白色晶体，
13、其立方晶系晶体结构模型如右图所示，由 A、B 两种微粒构成。将其加热至 148熔化，形成一种能导电的熔体。已知 A、B 两种微粒分别与 CCl4、SF 6 互为等电子体，则 A 为 ，其中心原子杂化轨道类型为 ，B 为 。（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8 电子稳定结构，试判断其熔点 （填“高于”或“低于” ）金刚石熔点。已知其 BP 键长均为 x cm，则其密度为 gcm 3 （列出计算式即可） 。36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知： (具有还原性，极易被氧化) （1）的反应类
14、型为 ；反应的作用是 。B 的结构简式为 。（2）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（3）符合下列条件的 C 的同分异构体有 _种；A属于芳香族化合物，且只含一个甲基 B既能发生银镜反应又能发生水解反应其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 32221 的是 (写出其中一种结构简式) 。（4）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物 的流程图( 无机试剂任选)。合成 路线流程图示例如下：X Y Z目标产物反 应 物 反 应 条 件 反 应 物 反 应 条 件波峰中学高三
15、年级 2016-2017 学年第二学期 3 月月考理科综合试题答案及评分标准化学7C 8A 9B 10B 11C 12D 13D26 （14 分） （1）品红溶液褪色（2 分） ；吸收尾气，防止 SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境（2 分） 。（2）BC（2 分） （选 A 不得分，选对一个给 1 分）（3）AFGBDH （2 分）把 H 中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （2 分）（4）药匙（2 分） ；盐酸，KSCN 溶液（2 分，只写一个不得分）27 （18 分，每空 2 分） 、 （
16、1） （2）CO 2+H2O+ClO = HCO3 +HClO（3）SO 2+ H2O+3ClO = SO42 + Cl +2HClOII、 （1）ClO 2 （2）制得 ClO2 的同时有 CO2 产生，可稀释 ClO2，大大降低爆炸的可能性（3）2ClO 2 +5Mn2+ 6H2O = 5MnO2+12H +2Cl（4）C 6H12O6（葡萄糖）+24NaClO 3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4（5）2NaOH + 2ClO 2= NaClO3+ NaClO2+ H2O (6) 2.528（11 分） （1）H 2=+41.19 kJmol-1（2
17、分） 低温（2 分）（2）CE（2 分）说明温度高于 260时，CO 2 的转化更有利于生成 CO（1 分） 。因为，反应 I 为放热反应，温度升高不利于 CO2 转化为甲醇（1 分） ；反应 II 为吸热反应，温度升高有利 CO2 转化为 CO（1 分）（3）（2 分：评分要点：起点连续，终点在 0.315 左右，且要在 10min 之前达到平衡出现平台）35化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)（1） （1 分） ； 3（1 分） （2）正四面体形（ 1 分） ； 60（1 分） ； 大于（1262sps分）（3）电负性 N 强于 P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。 （3 分）（4） （1 分） ； （1 分） ； （1 分）4PCl3sp6PCl（5）低于（1 分） ； （3 分）23323446.01(sin54)6.01()xx 或36 （15 分） （1）取代反应（2 分） ； 保护酚羟基，以防被氧化（2 分） ； （2 分） ；（2） （2 分）（3）7 种（2 分） ； 或（2 分）（4） （3 分）
