1、水溶液中的离子平衡1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ BC ）A、能溶于水的盐是强电 解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶 质分子；弱电解质溶液中必存在溶 质分子；C、在熔融状态下能导电 的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错
2、误的是（ B ）A、非电 解质 一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能 导电；非电解质的水溶液一定不 导电；C、浓度相同时， 强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下， pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：电解质、非电解质都是化合物 SO 2、NH 3、CO 2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水，但溶于水的 BaSO4 全部电离，故 BaSO4 为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以 HAc 为例 )：（1）溶液导
3、电性对比实验； （2）测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH2；（3）测 NaAc 溶液的 pH 值； （4）测 pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液 pH”或“= ”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H 2O H+ + OH- 水的离子积： KW = H+OH- 25时, H +=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 10-14注意：K W 只与温度有关，温度一定，则 KW 值一定KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素
4、：酸、碱 ：抑制水的电离（pH 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为 14 两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）试比较 pH=3 的 HAc、pH=4 的 NH4Cl、pH=11 的 NaOH、pH=10Na2CO3 四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。4、溶液的酸碱性和 pH：（1）pH= -lgH + 注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对） ；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液） 。已知 100时 ，水的 KW=110-12，则
5、该温度下（1）NaCl 的水溶液中H += ，pH = ，溶液呈 性。（2）0.005mol/L 的稀硫酸的 pH= ；0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH= （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞pH 试纸 最简单的方法。 操作：将一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润 PH 试纸；只能读取整数值或范围用湿润的 pH 试纸测某稀溶液的 pH，所测结果 （填“偏大”、 “偏小”、 “不变”或“不能确定”），理由是 。（3）常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂 变色范围的 PH石蕊 5 红色
6、58 紫色 8 蓝色甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8 无色 810 浅红 10 红色试根据上述三种指示剂的变色范围，回答下列问题： 强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：，原因是 ；强碱滴定强酸最好选用的指示剂为： ，原因是 ；中和滴定不用石蕊作指示 剂的原因是 。三 、混合液的 pH 值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H +混 ：将两种酸中的 H+离子数相加除以总体积，再求其它）H+混 =（H +1V1+H+2V2）/（V 1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求OH -混 ：将两种酸中的 OH-离子数相加除以总体积，再求其它）OH-混 （OH -1V1+OH-
7、2V2）/（V 1+V2） (注意 :不能直接计算H+ 混 )3、强酸与强碱的混合：（先据 H+ + OH- =H2O 计算余下的 H+或 OH-，H +有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求H +混 ；OH -有余，则用余下的 OH-数除以溶液总体积求OH -混 ，再求其它）注意：在加法运算中，相差 100 倍以上（含 100 倍）的，小的可以忽略不计！将 pH=1 的 HCl 和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH= ；将 pH=5 的H2SO4 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH= ；20mLpH=5 的盐酸中加入 1滴（0.05mL）
8、0.004mol/LBa(OH) 2 溶液后 pH= 。四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 =pH 原 + n （但始终不能大于或等于 7）2、弱酸溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 pH 原 +n （但始终不能大于或等于 7）3、强碱溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 =pH 原 n （但始终不能小于或等于 7）4、弱碱溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 pH 原 n （但始终不能小于或等于 7）5、不论任何溶液，稀释时 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后 pH 均为 76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的 pH 变化
9、得慢，强酸、强碱变化得快。pH=3 的 HCl 稀释 100 倍后溶液的 pH 变为 ；pH=3 的 HAc 溶液稀释 100 倍后 pH 为 ，若使其 pH 变为 5，应稀释的倍数应 （填不等号） 100；pH=5 的稀硫酸稀释 1000 倍后溶液中H + ：SO42-= ； pH=10 的 NaOH 溶液稀释 100 倍后溶液的 pH 变为 ；pH=10 的 NaAc溶液稀释 10 倍后溶液的 pH 为 。五、 “酸、碱恰好完全反应”与“自由 H+与 OH-恰好中和”酸碱性判断方法1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。 （无水解，呈中性）2、自由
10、H+与 OH-恰好中和（现金相等） ，即“14 规则：pH 之和为 14 的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。 ”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。 （无弱者，呈中性）(1)100mLpH=3 的 H2SO4 中加入 10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈 性，原因是 ；pH=3 的 HCl 与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是 。（2）室温时，0.01mol/L 某一元弱酸只有 1%发生了电离，则下列说法错误的是 BA、上述弱酸溶液的 pH4 B、加入等体积 0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH7C、加入等体积 0.01mol/LNaOH 溶
11、液后，所得溶液的 pH7D、加入等体积 pH=10 的 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 (如:Na 2CO3 NaHCO 3)弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如 HCOOHCH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO 2、苯酚为极弱酸；醋酸 碳酸；磷酸和 H2S
12、O3 为中强酸；HClO 4 为最强含氧酸等。（1）下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa（2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（ 1 3 ）酸性： H2SH2Se 碱性：Na 2SNaHS 碱性：HCOONaCH 3COONa水的电 离程度：NaAc0.1mol/L.（因为 NaAc 的水解呈碱性被 HAc 的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只 HAc 电离，而 NaAc不水解”考虑，即只考虑酸的电离。 ）九、酸碱中和滴定（见专题）十、溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于 0
13、.01g 的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=” 。（2）反应后离子浓度降至 110-5mol/L 以下的反应为完全反应，用“=” 。如酸碱中和时H +降至 10-7mol/LOH-。（2）强碱弱酸盐：如 NaAc，水电离产生的 H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使 溶液中OH - H+。4、酸式盐中 NaHSO4、NaHSO 3、NaH 2PO4 中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。已知某 NaHSO3 溶液的 pH=4，则有关 NaHSO3 溶液的说法中正确的是（ AB ）A、NaHSO3 溶液中水的电离程度小于 N
14、a2SO3 溶液，也小于 Na2SO4 溶液B、HSO3-H2SO3SO32-C、该溶液中由水 电离出的 H+为 110-4mol/LD、加入少量 NaOH 使溶液的 pH 升高会使水的电离受抑制五、Q c 与 KQc 为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）K 为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(K a)、水解常数(K h)、溶度积(K sp)。Qc 与 K 的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：（1
15、） QcK，过平衡状态，反应将逆向进行；（2） Qc=K，平衡状态；（3） QcK，未平衡状态，反应将正向进行已知 25时 CaSO4 的 Ksp=9.110-6，若将 0.02mol/L 的 Na2SO4 溶液与 0.004mol/LCaCl2 溶液等体积混合，试通过计算溶液中是否有沉淀析出六、解题方法1、溶液导电能力的变化【例 1】把 0.05mol NaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 B A0.05 mol L1 硫酸 B0.6 molL 1 盐酸 C0.5 mol L1 的醋酸； D0.5 molL 1KCl 溶液方法：写将化学程式改为离子方程
16、式的第一步，比较反应前后溶液中离子数的变化关键：不需考虑弱电解质的电离及离子的水解；注意加入物质是否过量2、水电离出的H +浓度为已知条件的离子共存判断【例 2】在由水电离产生的 c（H +）=1 10-14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 CA)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-方法：“由水电离产生的 c（H+）=110-14mol/L 的溶液”即溶液的 pH 可能为 14 也可能为 0；也即“下列各组离子既能大量存在于酸性溶液中也能大量存在于碱性溶液之
17、中的是”。注意：若由水电离产生的 H+浓 度大于 10-7mol/L，则溶液一定呈酸性，溶质中一定有强酸弱碱盐。【例 3】由水电离产生的 c（H +）=1 10-5mol/L 的溶液，其溶质可能是 BA、NaHSO 4 B、AlCl 3 C、H 2SO4 D、NaH 2PO43、14 规则的运用【例 4】将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A NH4+Cl - H OH - B NH4+Cl - OH -H CCl - NH 4+H OH - DCl -NH 4+OH -H 解析：利用“pH 之和为 14 的酸碱等体积混合后， 谁弱谁过量显
18、谁性。 ”规律，判断反应后溶液为NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性，则以氨水的电离为主，故选 B【例 5】在常温下 10mLpH=10 的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于7（设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是 ACA、A - = K+ B、H + = OH-K+A- C、V 总 20mL D、V 总 20mL解析：分 HA 为强酸和弱酸两种情况，再结合 14 规则：假如酸为弱酸，则加入 10mL 弱酸后溶液呈酸性，而已知溶液呈中性，故加入的弱酸体积小于 10mL。4、溶液混合后离子浓度大小的比较 C【例 6】
19、将 0.1mol/L NaOH 和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：ANa Cl-OH -H BCl -Na OH-H CNa = Cl-OH -H DNa = Cl-H OH -解析：NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3H2O，故先不考虑水解和电离（含水的电离），分别列出反应前后各微粒的物质的量，若反应后有两种或几种微粒的量相等，则要考虑离子的水解和电离。【例 7】将 100ml、0.1mol/L 的 BaCl2 溶液中加入到 100ml、0.2mol/L 的 H2SO4 溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是：CAH +Cl -Ba 2+SO
20、42- BCl -H +SO 42-Ba 2+ CH +Cl -SO 42-Ba 2+ DCl -H +Ba 2+SO 42-5、量变而量浓度不变【例 8】一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（ A ）A、溶液中 Ca2+数不变 B、溶液的 pH 不变 C、溶液的密度不变 D、溶液中Ca 2+不变解析：题目已说明温度不变，故不需考虑热效应。CaO + H2O = Ca(OH)2(s)，使溶液中水减少而析出 Ca(OH)2，但溶液依然为饱和溶液！本题就相当于从 饱和石灰水中移去部分饱和溶液，各组分的量变小了，但浓度等度并不变。【例 9】一定温度下，向足量 Na2CO3
21、 饱和溶液中加入 1.06g 无水碳酸钠，析出 Na2CO310H2O晶体，下列有关说法正确的是 BDA、析出晶体质量 2.86g； B、溶液的 pH 不变 C、溶液中 Na+数增加 D、溶液质量减少3 综合训练1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ C ）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列离子方程式中，正确的是（B ）A、CH 3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-
22、C、KClO 3 K+ + ClO3- D、BaSO 4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、氨水有下列平衡：NH 3H2O NH4+ + OH- 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（C ）A、加 NaOH B、加盐酸 C、加 NH4Cl D、加同浓度氨水4、水是一种极弱电解质，在室温下平均每 n 个水分子中只有一个水分子发生电离，则 n 值为（B ）A、110 -14 B、55.610 7 C、10 7 D、55.65、在 100，100 mL 蒸馏水中 c(OH-) = 110-6 molL-1，当改变下列条件之一时，c(OH -)仍然等于 110
23、-6 molL-1 的是（D ）A、温度降低到 25 B、加入 10-6 mol NaOH 固体，保持 100C、加入 10-6 mol NaCl 固体。温度降低到 25 D、蒸发掉 50 mL 水，保持 1006、在 0.01 molL-1 的 H2SO4 溶液中由水电离出的 c(OH-)是（A ）A、510 -13 molL-1 B、0.01 molL -1 C、110 -7 molL-1 D、110 -2molL-17、pH 为 4.5 的盐酸 1 mL 稀释为约 1 L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（ B ）A、稀释前后酚酞均为无色 B、石蕊由红色变为紫色C、甲基橙由红色变为黄色
24、D、甲基橙由黄色变为橙色8、60 mL 0.5 molL-1 NaOH 溶液和 40 mL 0.4 molL-1 的 H2SO4 相混合后，溶液的 pH 约为（B ）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.29、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ B ）A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡被破坏C、没有发生中和反应 D、溶液的 pH 一定变大10、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（D ）A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法确定11、为了配置 CH3COO-与 Na+离子物质的量浓度值比为 1：1 的溶液，可向溶液中加入（ C ）A、适量的盐酸
25、 B、适量的 NaOH 固体 C、适量的 KOH 固体 D、适量的 NaCl 固体12、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ A ）A、NH 4+ + H2O NH3H2O + H+ B、HCO 3- + H2O CO32- + H3O+ C、S 2- + H2O HS- + OH- D、NH 3 +H2O NH4+ +OH-13、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ D ）A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的 pH D、抑制硫酸铁水解14、实验室有下列试剂：NaOH 溶液 水玻璃 Na 2S 溶液 N
26、H 4Cl 溶液 浓 H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ B ）A、 B、 C、 D、15、将 0.1mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ C ）A、KCl B、Mg(OH) 2 C、Na 2CO3 D、MgSO 416、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ D ）A、CaCl 2 B、CH 3COONa C、NH 3 D、K 2S17、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为 1 ：2 的是（ B D ）A、(NH 4)2SO4 B、NaHSO 4 C、K 2S D、Na 2SO418、为了配置 NH4+的浓度与 Cl-的浓
27、度比为 1 ：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入（ B ） 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH A、 B、 C、 D、19、25时，在浓度为 1 molL-1 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为 a、b 、c（单位为 mol/L） 。下列判断正确的是（ D ）A、a = b = c B、a bc C、acb D、cab20、c(NH 4+)相同的下列溶液 NH 4Cl (NH 4)2SO4 NH 4HSO4 NH 4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ B）A、 B、 C、
28、D、21、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有（ A ）A、移液管 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶22、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ D ）A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H +和 OH-的物质的量23、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ B ）A、偏高 B、偏低 C、不受影响 D、不能确定24、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ C ）A、氨的喷泉实验：烧瓶 B、实验室制取氧气：试管C、中和滴定：锥形瓶 D、中和滴定：滴定管25、用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定 1
29、00 mL 0.1 molL-1 盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的 pH 范围在（ C ）A、6.9 7.1 B、3.3 10.7 C、4.3 9.7 D、6 826、下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是（ B ）A、Ca(OH) 2 B、CH 3COOH C、BaSO 4 D、CH 3COONa27、已知 HClO 是比 H2CO3 还弱的酸，反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO，达到平衡后要使HClO 的浓度增大，可加入（ C ）A、H 2S B、HCl C、CaCO 3 D、NaOH（固体）28、下列叙述不正确的是（ D ）A、纯水也是一种电解质B、无论
30、是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c(H +)c(OH-)是一个常数C、一定温度下，0.1 molL -1 的磷酸溶液中 H+主要来自于酸的第一步电离D、强碱溶液中不存在 H+29、体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（ C）A、相同 B、盐酸多 C、醋酸多 D、无法比较30、等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是（ A ）A、0.2 mol L-1K2S B、0.1 molL -1Ba(OH)2 C、0.2 mol L-1NaCl D、0.2 molL -1(NH4)2SO431、能正确表示下列反应的离子方程式是（ A ）A、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO 32- + SO2 +H2O = 2HCO3- +SO32-B、金属铝溶于盐酸中：Al + 2H + = 2Al3+ + H2C、硫化钠溶于水中：S 2- + H2O = H2S+ OH -D、碳酸镁溶于硝酸中：CO 32- + 2H+ = CO2+ H 2O32、在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值
