1、12017-2018 学年高三二轮复习电化学专题汇编一、基础题：考点：电极判断、导电微粒移动方向、电极方程式书写、电解的应用、金属的腐蚀和防护、电子守恒的相关计算1（2018 昌平期末.1）下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是A甲烷燃料电池 B燃气灶 C转轮排字 D铁的冶炼2（2018 海淀期末.3）右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是A盐桥的作用是传导离子B外电路电子由铜片流向锌片C锌片上的电极反应式为 Zn2+2e- ZnD外电路中有 0.2mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2g3 （ 2018 丰台期末.10）锂- 空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动
2、汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是A可以用 LiOH 溶液做电解质溶液 B锂既是负极材料又是负极反应物C正极反应为 2Li+O2+2e- Li2O2 D正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气4（2018 海淀期末.11）电解 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是A阴极产生的物质 A 是 H2B溶液中 Na+由阳极室向阴极室迁移C 阳极 OH放电，H +浓度增大，CO 32-转化为HCO3-阴极（石墨）阳极（石墨）(含少量 B)2D物质 B 是 NaCl，其作用是增强溶液导电性5 (2018 石景山期末.10)科学工
3、作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A过程得到的 Li3N 中 N 元素为 -3 价B过程生成 W 的反应：Li 3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D过程涉及到反应：4OH4 e =O22H 2O6（2018 丰台期末.13）可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含 Na2PbCl4 的电解液，电解 Na2PbCl4 溶液后生成 Pb，如图所示。下列说法不正确的是A阳极区会有气泡冒出，产生 O2B一段时间后，阳极附近 pH 明显增大C阴极的电极反应方程式为 PbCl42+2e Pb+
4、4ClDNa 2PbCl4 浓度下降后可在阴极区加入 PbO，实现电解液的继续使用7（2018 海淀期末.1）下列说法不正确的是A加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B明矾KAl(SO 4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多8 （ 2018 朝阳期末.4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是A缺氧区：Fe2e =Fe2+B富氧区：O 2+2H2O+4e =4OHC Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给 O2D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
5、9 (2018 东城期末 .9)下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B C D实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓 H2SO4 反应的产物中含 CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法3实验装置10.（2017 海淀一模.10）实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解 FeSO4 溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法不正确的是A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e- = FeB. 向阳极附近滴加 KSCN 溶液，溶液变红C. 电解一段时间后，阴极附近 pH 减小D.电解法制备高纯铁总反应： 3Fe2+ = Fe +2Fe3+11.（2017 丰台二模.11）混合动力汽车（
6、HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近 pH 降低 B电动机工作时溶液中 OH 向甲移动C放电时正极反应式为： NiOOHH 2Oe Ni(OH)2OH D电极总反应式为:MH+NiOOH M+Ni(OH)212（ 2018 西城期末.17）制备烧碱和硫酸。用下图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd 均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是_，阴极的电极反应式是_。13（ 2018 西城期末.19）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃
7、料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置） 。 如上右图某微生物燃料电池装置如右图所示：A 极是_极（填“正”或“负” ） ，其电极反应式是_电解4_。14（ 2018 昌平期末.17）（3）As 2S3 和 HNO3 反应如下：As 2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，将该反应设计成原电池，则 NO2 应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是_。15（ 2017 海淀一模.26）反应 III，在经 CO2 饱和处理的 KHCO3 电解液中，电解活化 CO2 制备乙醇的原理如下图所示。阴极的电极反应式是_。16.（2016 北京高
8、考.26）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO 3-)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe 还原水体中 NO3-的反应原理如右图所示。作负极的物质是 。正极的电极反应式是 。(2)将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3-的去除率和 pH，结果如下:初始 pH pH=2.5 pH=4.5NO3的去除率 接近 100% 50%24 小时 pH 接近中性 接近中性铁的最终物质形态pH=4.5 时，NO 3-的去除率低。其原因是 。17（ 2016海淀期末.16）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO 2快速启动，其装置示意图如下：5质子的流动方向为 （“ 从A 到B”或
9、“从B到A”） 。 负极的电极反应式为 。18 (2018 东城期末 .17)从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。资料：物质 铟（ In） 锡（Sn）周期表位置 第五周期、第 IIIA 族 第五周期、第 IVA 族颜色、状态 银白色固体 银白色固体与冷酸作用 缓慢反应 缓慢反应与强碱溶液 不反应 反应（1）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。19（ 2018 昌平期末.18）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图 1 所示。放电时总反应为 Zn+2H2O+2MnO2 Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电
10、池中回收 Zn 和 MnO2 的工艺如图 2所示：图 1 碱性锌锰电池构造6回答下列问题:（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO 2、KOH 的作用分别是（每空只选 1 个）_、_、_。a正极反应物 b正极材料 c负极反应物 d负极材料 e电子导体 f离子导体（2） “电解”时，阳极的电极反应式为_。二、拔高题：类型一：提供新情境、运用新信息的题型1 （ 2018 朝阳期末.10）微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废水中 Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是图 1 图 2AM 为电源负极，有机物被氧化 B电池工作时，
11、N 极附近溶液 pH 增大C处理 1molCr2O72 时有 6molH 从交换膜左侧向右侧迁移DCr 2O72 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活2.（2017 西城二模 .12）工业酸性废水中的 Cr2O72 可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为 50 mL，Cr 2O72 的起始浓度、电压、电解时间均相同） 。下列说法中，不正确的是实验 电解条件 阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加 1 mL 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1 mL 浓硫酸Cr2O72 的去除率/% 0.922 12.7 57.3A对比实验可知，降低 pH 可以提
12、高 Cr2O72 的去除率B实验中，Cr 2O72 在阴极放电的电极反应式是 Cr2O72 + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O 7C实验中，Cr 2O72-去除率提高的原因是 Cr2O72 + 6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OD实验中，理论上电路中每通过 6 mol 电子，则有 1 mol Cr2O72 被还原3 （ 2018 东城期末.18） （2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE） 。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解 CO2，可制得 LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。过程中碳元素均发生_反应（填“氧化”或“还原” ）
13、。CO 2 转化为 LDPE 的电极反应式是（补充完整并配平）2nCO2+_+_= +_。工业上生产 1.4104kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下 CO2 的体积是_L。4（2018 东城期末.19）某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4 溶液反应，探究过程如下。实验序号 实验过程实验现象 紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（MnS ）资料：.MnO 4-在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在近中性条件下被还原为 MnO2。.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下 MnO4-的确可以将 S2氧
14、化成 SO42-。a.右侧烧杯中的溶液是_。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后， _（填操作和现象） 。5.（2017 丰台一模 .28）某小组为探究 Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。对于铜与 0.1 mol/L KMnO4 溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设：0.1 mol/L KMnO 4 溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设：0.1 mol/L KMnO 4 溶液在碱性环境下与铜反应较慢。8设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液 A 中，溶液很快由紫红色变为深绿色（ ）一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO 2） 。反
15、应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为： 。 通过上述实验得出结论 。6.（2015 北京高考 .26）溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3 占 95%，利用右图所示装置可从海水中提取 CO2。 结合方程式简述提取 CO2 的原理： 。 用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处 理至合格的方法是 。类型二：通过控制或改变条件来控制或改变氧化还原反应的综合题1（2018 朝阳期末.14）高铁酸钠（Na 2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以
16、不同浓度的 NaOH 溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH) 阴极现象 阳极现象1molL1 产生无色气体产生无色气体，10min 内溶液颜色无明显变化10molL1 产生大量无色气体产生大量无色气体，3min 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15molL1 产生大量无色气体产生大量无色气体，1min 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深下列说法不正确的是Aa 为铁钉， b 为石墨 B阴极主要发生反应：2H 2O+2e =H2+2OHC高浓度的 NaOH 溶液，有利于发生 Fe6e +8OH =FeO42 +4H2OD制备 Na2FeO4 时，若用饱和
17、NaCl 溶液，可有效避免阳极产生气体2（2018 朝阳期末.18）某实验小组研究溶液中 AgNO3 和 Na2S 的反应。实验 试剂试管 滴管现象AgNO3 溶液 Na2S 溶液 出现黑色沉淀MnO4 29（pH=4 ） （pH=9 ）（3）实验小组同学认为 AgNO3 溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示） ，测得电压为 a（a0） 。对 AgNO3 溶液中氧化 S2-的物质进行推测：假设 1：0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中 Ag+氧化了 S2-；假设 2：0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中 NO3-氧化了 S2-。利用右图装
18、置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大） 。 将 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液替换为_溶液，记录电压为 b（b0） 。 上述实验证实了氧化 S2-的物质中一定包含 Ag+，其证据是_。实验结论：AgNO 3 溶液与 Na2S 溶液的反应类型与反应条件有关。3（2018 海淀期末.17）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的 Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。查阅资料可知： 在酸性环境下，Cr（VI）通常以 Cr2O72-的形式存在， Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ Cr2O72
19、-的氧化能力强于 CrO42- 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表：阳离子 Fe3+ Fe2+ Cr3+开始沉淀的 pH 1.9 7.0 4.3沉淀完全的 pH 3.2 9.0 5.6I腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原 Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是_（填字母序号） 。a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.表面可能有气泡产生II电解还原法向酸性含铬废水中加入适量 NaCl 固体，以 Fe 为电极电解，经过一段时间，有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。10（
20、2）A 极连接电源的_ 极，A 极上的电极反应式是 _。（3）电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为 2H+2e-=H2，此外还有少量 Cr2O72-在 B 极上直接放电，该反应的电极反应式为_。（4）电解过程中，溶液的 pH 不同时，通电时间（t）与溶液中 Cr 元素去除率的关系如右图所示。由图知，电解还原法应采取的最佳 pH 范围为_。a.24 b.46 c.610解释曲线 I 和曲线 IV 去除率低的原因： _。4（2017 西城一模.28）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。研究盐酸被 MnO2 氧化。 III 中无明显现象的原因，可能是 c(H+)或 c(Cl )较低，设计实验 IV 进行探究：用下图 1 装置（a、b 均为石墨电极）进行实验 V：K 闭合时，指针向左偏转向右管中滴加浓 H2SO4 至 c(H+)7 molL 1 ，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓 H2SO4 至 c(H+)7 molL 1 ，指 针向左偏转幅度增大将和、作对比，得出的结论是_实验 操作 现象I 常温下将 MnO2 和 12 molL1 浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II 将 I 中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体III 加热 MnO2 和 4 molL1 稀盐酸混合物 无明显现象
