1、第 1 页（共 42 页）2017 年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1 （2 分）2017 年世界地球日我国的主题为 “节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”下列做法应提倡的是（ ）A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售2 （2 分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质量数为 31 的磷原子： 3115PB氟原子的结构示意图：C CaCl2 的电子式： D明矾的化学式：Al 2（SO 4） 33 （2 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系
2、的是（ ）ANa 2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3 易溶于水，可用作制冷剂4 （2 分）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2D尾气处理5 （2 分）短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的第 2 页（共 42 页）元素下列说法正确的是（ ）A原子半径：r（X）r （Y）r（Z ）r
3、（W）BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6 （2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H2ONa +2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2O H2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH+H+SO42BaSO 4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO3+OHCaCO 3+H2O7 （2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）AFe FeCl2 Fe（OH） 2BS SO3 H2SO4C CaC
4、O3 CaO CaSiO3DNH 3 NO HNO38 （2 分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH 3OCH3 ） 下列说法不正确的是C （s）+H 2O（g）CO（g）+H 2 （g）H 1=a kJmol1CO（g）+H 2O（g ）CO 2（g）+H 2 （g）H 2=b kJmol1CO 2 （g ）+3H 2 （g ） CH3OH（g ）+H 2O（g ） H3=c kJmol12CH 3OH（g）CH 3OCH3 （g ）+H 2O（g ）H 4=d kJmol1（ ）A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH3OH（g） CH3OCH3 （
5、g）+ H2O（l）的H= kJmol1D反应 2CO（g）+4H 2 （g）CH 3OCH3 （g ） +H2O（g ）的H=（ 2b+2c+d 第 3 页（共 42 页） kJmol19 （2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc（ H+）/c（OH ）=1 10 12 的溶液中：K +、Na +、CO 32、NO 3C c（Fe 2+ ）=1 molL1 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4、SO 42D能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42、HCO 310 （2 分）H 2O2 分
6、解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A图甲表明，其他条件相同时，H 2O2 浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2 分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对 H2O2 分解速率的影响大二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得
7、满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11 （4 分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上第 4 页（共 42 页）C a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH） 2 反应生成红色沉淀12 （4 分）下列说法正确的是（ ）A反应 N2 （g ）+3H 2 （g ） 2NH3 （g）的H0，S0B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C常温下，K spMg（OH） 2=5.61012，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c（Mg 2+
8、 ）5.610 4 molL1D常温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02102313 （4 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2AA BB CC DD14 （
9、4 分）常温下，K a （HCOOH）=1.7710 4，K a （CH 3COOH）=1.75105，K b （NH 3H2O）=1.7610 5，下列说法正确的是（ ）A浓度均为 0.1 molL1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C 0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO ）+c（OH ）=c（HCOOH ）+c（H +）第 5 页（共 42 页
10、）D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1 盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）：c（CH 3COO） c（Cl ） c（CH 3COOH）c（H +）15 （4 分）温度为 T1 时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g ） 2NO（g）+O 2 （g ） （正反应吸热） 实验测得：v 正 =v （NO 2 ）消耗 =k 正 c2（NO 2 ） ，v 逆 =v（NO ） 消耗 =2v （O 2 ） 消耗 =k 逆 c2 （NO）c（O 2 ） ，k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度（molL 1） 物质的平
11、衡浓度（ molL1）容器编号c（NO 2） c（NO ） c（O 2） c（O 2） 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 4：5B达平衡时，容器中 c（O 2 ）/c（NO 2 ） 比容器中的大C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2 时，若 k 正 =k 逆 ，则 T2T 1三、解答题16 （12 分）铝是应用广泛的金属以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和Fe2O3 等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀（1） “碱溶”时生成偏
12、铝酸钠的离子方程式为 第 6 页（共 42 页）（2）向“过滤” 所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH （填“ 增大”、“不变”或“减小”） （3） “电解” 是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 （4） “电解” 是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质 A 的化学式为 （5）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 17 （15 分）化合物 H 是一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C 中的含氧官能团名
13、称为 和 （2）DE 的反应类型为 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是 氨基酸，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢第 7 页（共 42 页）（4）G 的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得到 H，写出 G 的结构简式： （5）已知： （R 代表烃基， R代表烃基或 H） 请写出以 和（CH 3） 2SO4 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 18 （12 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂（1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1：4550时，向 Cu
14、Cl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 （OH） 2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为 方法 2：先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示 M的化学式为 （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua（OH） bClcxH2O 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品 1.1160g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A； 取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgCl 0.1722g；另取 25.00mL 溶液 A，调节 p
15、H 45，用浓度为 0.08000molL1 的EDTA（Na 2H2Y2H2O）标准溶液滴定 Cu2+ （离子方程式为 Cu2+H2Y2CuY2+2H+） ，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00mL通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程） 19 （15 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略） 第 8 页（共 42 页）已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO 2NaCl+NaClO 3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3H2OAg（NH 3） 2+Cl+2H2O常温时 N2H4H2O（水合肼
16、）在碱性条件下能还原 Ag（NH 3） 2+：4Ag（NH 3） 2+N2H4H2O4Ag+N 2+4NH4+4NH3+H2O（1） “氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 HNO3 也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3 代替NaClO 的缺点是 （3）为提高 Ag 的回收率，需对 “过滤”的滤渣进行洗涤，并 （4）若省略“过滤” ，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3H2O 反应外（该条件下 NaClO3 与N
17、H3H2O 不反应） ，还因为 （5）请设计从“过滤” 后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案： （实验中须使用的试剂有：2molL 1 水合肼溶液，1molL 1H2SO4 ） 20 （14 分）砷（As ）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂 X，吸附剂 X 中含有 CO32，其原因是 （2）H 3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如图1 和图 2 所示第 9 页（共 42 页
18、）以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.010.0） ，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为 H 3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为 Ka1，则 pKa1= （p Ka1=lg Ka1 ） （3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响 pH=7.1 时，吸附剂 X 表面不带电荷； pH7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH7.1 时带正电荷，pH 越低，表面所带正电荷越多pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸
19、附砷的质量）如图3 所示在 pH79 之间，吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降，其原因是 在 pH47 之间，吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域第 10 页（共 42 页）内作答若多做，则按 A 小题评分A 物质结构与性质21 （12 分）铁氮化合物（Fe xNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某FexNy 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与（1）Fe 3+基态核外电子排布式为 （2）丙酮（ ）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，
20、1mol 丙酮分子中含有 键的数目为 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 （5）某 FexNy 的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b位置 Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe（xn ） CunNyFe xNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 B 实验化学221 溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71，密度为1.36gcm3实验室制备少量 1溴丙烷的主要步骤如下：步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28mL 浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24g NaBr步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mL H2O、12mL 5% Na2CO3 溶液和 12mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1溴丙烷（1）仪器 A 的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和
