1、 1海淀区九年级第一学期期末练习化 学 2017.1学校 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 第一部分 选择题（共 20 分）（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分）1. 下列能源中，不属于新能源的是A潮汐能 B太阳能 C风能 D煤2下列元素中，属于金属元素的是A铁 B氧 C氢 D硫3下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是 A铁丝 B硫粉 C蜡烛 D红磷 4下列图标中，表示“禁止吸烟”的是A B C D5下列矿物的主要成分属于氧化物的是A黄铁矿 B紫晶矿 C白钨矿 D黄铜矿 （主要成分为 FeS2） （主要成分为
2、 SiO2） （主要成分为 CaWO4） （主要成分为 CuFeS2）6每年 5 月 31 日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是AO 2 BN 2 CCO DCO 2 7下列方法常用于区分硬水和软水的是A加肥皂水 B过滤C加澄清石灰水 D加紫色石蕊溶液8下列实验操作正确的是A过滤 B加热液体 C称量氯化钠 D熄灭酒精灯9下列物质的性质中，属于化学性质的是 A铝具有导电性 B氢氧化钠能与硫酸铜反应C氮气难溶于水 D常温下氧气是无色无味气体10下 列 物 质 中 ， 含 有 氧 分 子 的 是 A KClO3 B O2 C O3 D H2O2211下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
3、A镀一层耐腐蚀的金属 B表明刷一层油漆 C制成不锈钢 D存放在潮湿的空气中12地球上 99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有 35 个质子和 45 个中子，则该溴原子的核外电子数为A80 B45 C35 D513下列化学式书写不正确的是A氯化钠 NaCl B氧化铝 Al2O3 C硝酸铜 CuNO3 D硫酸镁 MgSO4 14黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻划（如右图所示），是为了比较二者的 A硬度 B延展性 C密度 D颜色15下列关于 4P + 5O2 = 2P2O5 的说法正确的是A该反应中，分子、原子的种类均发生了改变B参加反应的磷原子和氧
4、原子的个数相等C参加反应的磷与氧气的质量比为 31：40D参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为 2：516. 小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是 A一段时间后，蜡烛熄灭B一段时间后，玻璃杯内水面上升C水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 D水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气17. 煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是A一定含有 C、H
5、、O、S 元素B一定含有 C、S 元素，可能含有 H、O 元素C一定含有 C、H 元素，可能含有 O、S 元素D一定含有 C、H、S 元素，可能含有 O 元素18.下列实验方法能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方法A 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 加入足量锌粉B 检验一瓶气体是否为 CO2 将燃着的木条伸入瓶中C 检验蜡烛燃烧的产物中是否有水 在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯D 分离铜粉和铁粉 加水，过滤19膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠（NaHCO 3）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一。它既
6、可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石 酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产 生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是A任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂B碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：NaHCO 3 CO2+ H 2O + Na2CO3 C碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 点燃3D 复合膨松剂应在干燥的环境中保存20. 已知：CO+CuO Cu +CO2。右图表示向一定质量的 CuO 中通入CO 后，加热的过程中，某变量 y 随时间的变化趋势。y 表示的是A固体中铜元素的质量分数 B参与反应的 CO 的质量C固体中氧元素的质量 D气
7、体中碳元素的质量第二部分 非选择题（共 60 分）生活现象解释水是一切生命体的组成物质，也是人类进行生产活动的重要资源。21.（1 分）自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如右图所示）。水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是 （填字母序号）。A分子大小 B分子间距离 C分子质量22.（2 分）实验室电解水的装置如右图所示。（1）电解水反应的化学方程式为 。（2）电解水过程中，当 B 中生成的氧气分子数目为 n 时，A 中生成的氢气分子数目为 。自然界中存在许多循环过程。23.（2 分）自然界中的碳循环（部分）如右图所示。（1）“碳循环”中循环的是 （填字母
8、序号，下同）。A碳单质 B碳元素 C碳酸钙（2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有 。A物理变化 B化学变化24.（2 分）氧循环也是自然界中的一种重要循环。（1）空气中氧气的体积分数约为 。（2）下列过程中，能产生氧气的有 （填字母序号）。化学与我们的生活息息相关。25.（1 分）某种即热饭盒内部结构如右图所示。需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可，此反应的化学方程式为 。26.（2 分）联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术。她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕食物水生石灰4放入其中，完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图 1 所示）。之后
9、，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图 2 所示）。已知：白酒由乙醇和水组成。燃烧时 燃烧后 燃烧时 燃烧后图 1 浸过无水乙醇的手帕燃烧 图 2 浸过白酒的手帕燃烧（1）白酒属于 （填“混合物”或“纯净物”）。（2）布手帕“烧不坏”的原因有 。27.（2 分）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。 （1）从物理性质的角度分析，应具有的性质是 。（2）从化学性质的角度分析，应具有的性质是 。28.（2 分）使用尿素处理尾气可使
10、重型柴油车达到国 IV 排放标准。其原理是尿素CO(NH 2)2 与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出。（1）求算尿素相对分子质量的计算式： 。（2）补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：4 CO(NH2)2 + 6NO2 = 4CO2 + 8H2O + 。 一定条件5能源利用与社会可持续发展密切相关。29.（2 分）与火力发电相比，太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料，仅利用太阳光的能量制造强大的上升气流，驱动涡轮发电机发电（如下图所示） 。（1）火力发电是将煤燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式。目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和
11、。（2）与火力发电相比，太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应，其原因是 。30.（3 分）页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。（1）页岩气的主要成分甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。（2）页岩气做燃料，对于降低空气中 SO2 含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分 SO2 会在一定条件下转化成 SO3，其微观示意图如下： 该反应属于基本反应类型中的 。 反应消耗的 O2 与生成的 SO3 的分子数之比为 。科普阅读理解31.（5 分）阅读下面科普短文（原文作者：许谦，有删改）酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较，酸奶
12、中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C 12H22O11）转化成乳酸（C 3H6O3），使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以，奶变“粘”、变“酸”了。酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。酸奶在储6藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响
13、到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示。表 某品牌酸奶酸度的变化温度/ 时间/天 酸度/T 4 28 370 67.7 67.7 67.72 73.9 77.1 79.24 76.4 82.7 86.36 85.5 92.2 98.98 90.2 98.7 113.21999年颁布的国标GB2746-1999 中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100T。依据文章内容回答下列问题。（1）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点。相同点： 。不同点： 。（2）实验中所用酸奶若在37条件下储
14、存， 天后，酸度一定会超出一般人的接受程度。（填字母序号，下同）A. 2 B. 4 C. 5 D. 8（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有 。（4）下列关于酸奶的说法正确的是 。A酸奶适用于乳糖不耐症患者食用B酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高C酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益D酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关生产实际分析32.（3 分）研究发现燃烧排放的气体中，CO 2 浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放 CO2 浓度更高，易于收集的优点。下图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。（1）空气反应器中，金
15、属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为 。（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H2 + NiO = Ni+H2OCO + NiO = Ni+CO2其中，反应前后化合价发生改变的元素有 。（3）与 CO、H 2 直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的 CO2 浓度更高温高温7高的原因是 。33.（4 分）我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景。图 1 炼铁 图 2 炼铜 图 3 炼锌（1）图 1 中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的 CO 将 Fe2O3 转化为铁单质。CO 与 Fe2O3 反应的
16、化学方程式为 。（2）图 1 中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧。不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是 。（3）图 2 中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式为 。（4）图 3 中，古人将炉甘石（主要成分为 ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下：ZnCO3 = ZnO + CO2CO2 + C = 2COZnO + CO = Zn（气态）+ CO 2其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因： 。物质组成和变化分析34（5 分）走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图 1。图
17、1（1）“碳村庄”的居民中，属于单质的是 。（2）大理石的主要成分是 。（3）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。写出通过化合反应将 CO 转化为 CO2 的化学方程式： 。（4）“碳村庄”又来了一位新成员蔗糖（C 12H22O11），它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧高温高温高温CO2A B图 2酒曲与温水、蔗糖混合澄清石灰水8化碳。图 2 所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是 ，B 中相应反应的化学方程式为 。 基本实验请在 35-A、35-B 题中任选一题作答。35-A（ 3 分）实验室常利用下图部分装置制取氧气。（1）仪器 a 的名称是 。（2）实验室用 A 装置
18、制备氧气时，反应的化学方程式为 。（3）为了获得干燥的氧气，应选用的收集装置是 （填字母序号）。35-B（3 分）实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳。A B C D E F G （1）仪器 E 的名称是 。（2）实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为 。（3）实验室制备和收集二氧化碳时，应从上图中选择的仪器有 （填字母序号）。36.（2 分）某同学设计了如下 2 个实验验证质量守恒定律。实验 1 实验 2（1）上述实验方案中，合理的是 （填“实验 1”或“实验 2”）。（2）实验 2 中，天平的指针 （填字母序号）。A. 向左偏转 B. 不偏转 C. 向右偏转 37.（3 分）某同学为了探究铁钉
19、生锈条件，设计了如下实验。序号 实验内容实验现象铁钉无明显变化 铁钉生锈 铁钉无明显变化 铁钉生锈，U 型管左侧液面上升，右侧液面下A B C D Ea9降（1）通过实验、对比得出的结论是 。（2）增加实验的目的是 。（3）实验中，导致“U 型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是 。38.（3 分）用右图所示装置研究二氧化碳的性质。其中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。（1）说明 CO2 密度大于空气的实验现象为 ；除此之外，该实验还能研究的二氧化碳的性质是 。（2）某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色。但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受
20、热发生化学反应”，理由是 。实验原理分析39（4 分）用下图所示装置进行实验，研究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240。（1）当 H2O2 溶液与 MnO2 接触时，发生反应的化学方程式为 。（2）检查上述装置气密性的实验方案是 。（3）向 Y 型管中挤入 H2O2 溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是 ；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。科学探究39（ 6 分 ） 据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产
21、生兴趣。【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？【查阅资料】i手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类 Fe Cu Al Ni Au Ag Pd（钯）市场价格（$/t）365 7175.5 1710.5 14235 4.7107 7.6105 2.7107矿石中含 量 72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4手 机 电 路 板 中 含 量 5 13 1 0.1 350 1380 210说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（ %）表示，Au、Ag 、Pd 的含量的单位为“g/t ”。Y 型管白磷红磷10iiNi 的金属活动性位于氢前；Pd 的
22、金属活动性位于氢后； NiCl2 溶液为绿色。Iii 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O 【实验方案】第一步：选择值得回收的金属。依据资料 i 中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu、Pd，原因是：它们的市场价格较高； 。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号 实验步骤 实验现象I取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化II 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 _III取 II 中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金
23、属固体未溶解IV 过滤 III 中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体V _ 得到红色固体【问题讨论】（1）由步骤 I 中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 。（2）步骤 II 对应的实验现象是 。（3）步骤 II 所得溶液中，一定含有的金属元素是 。（4）步骤 V 的操作是 。【反思交流】为了确认步骤 IV 中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为 。实际应用定量分析40.（ 3 分 ） 维生素 C 泡腾片深受广大消费者喜爱。小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：3NaHCO 3 + C6H8O7 = Na3C6H5O7 + 3CO2 + 3H2O。他为了测定泡腾片中 NaHCO3 的质量，进行了如下实验：称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的 5 片样品的总质量（如右图），记录数据为 448.50 g。将样品加入水中，摇动至无气泡产生，再次称重饮料瓶及瓶盖，记录数据为 446.30 g。请计算：（1）生成的 CO2 的质量为 。（假设生成的 CO2 全部逸 出）（2）每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。（假设泡腾片中的 NaHCO3全部参与反应。写出计算过程及结果）
