精选优质文档-倾情为你奉上缓冲溶液(原理,组成,缓冲作用,缓冲值,缓冲指数,缓冲范围,缓冲系)( 关键词：溶液,缓冲溶液,缓冲作用,亨德森方程式,缓冲溶液PH值,缓冲容量,缓冲值,缓冲指数,缓冲范围,缓冲系 )一、缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液纯水在25时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4molL-1）加入1升纯水中，可使H增加5000倍左右（由1.010-7增至510-4molL-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4molL-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，H+的增加不到百分之一（从1.0010-7增至1.0110-7molL-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。
