1、第 1 页（共 35 页）2016 年 04 月 22 日计算题-金属与酸反应的初中化学组卷一计算题（共 30 小题）1 （2014汕尾）欲测定 CuZn 合金及 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器（1）你认为能测出的质量分数的是 合金（2）取该合金的粉末 26g 加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示生成气体的质量为 g请计算该合金中铜的质量分数2 （2015娄底）马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应） ，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第
2、1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4试求：（1）m 的值为 g（2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至 0.1）3 （2014东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量某补钙药剂说明书的部分信息如图所示现将 100g 盐酸分成 5 等份，逐次加到用 40 片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应） ，得到部分数据与如图 2请根据有关信息回答问题 第 1 次 第 3 次
3、 第 4 次加入盐酸的质量（g） 20 20 20第 2 页（共 35 页）剩余固体的质量（g） 35 a 20（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物（2）该品牌补钙药剂中 CaCO3 的质量分数是 ，a 的数值为 （3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 4 （2014淮安）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为 8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2 ） ，试计算：（1）生成二氧化碳质量
4、是 g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）5 （2015荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 20g，把 80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应） 根据实验数据计算：（1）表中 n 的数值为 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 （3）求盐酸中溶质的质量分数实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 20 152 20 103 20 6.84 20 n6 （2015益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g
5、充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 （相对原子质量：H1 O16）7 （2015孝感模拟）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应
6、时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？第 3 页（共 35 页）8 （2014娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是 Fe 和 Si某学生用硅钢样品做了如下实验：取 4.2g 硅钢样品，将 60g 稀硫酸分 6 次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应） ，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 10g mg第二次加入 10g 2.8g第三次加入 10g 2.1g第四次加入 10g 1.4g第五次加入 10g 0.7g第六次加入 10g 0.
7、7g（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应（2）表格中 m= （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数9 （2014抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为 x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图 1 所示，请回答下列问题：（1）t 0t1 和 t4t5 时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量 x 为多少？（写出计算过程）（3）请在图 2 坐标中，画出固体中锰元素质量在 t0t5 时段变化示意图10 （2015平遥县模拟）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na 2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计） 为测定该产品中碳酸
8、钠的质量分数，现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸当盐酸滴加至 36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为 40.3g， （假设产生的气体全部逸出） ，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示试计算：（1）A 点产生气体的质量 m= （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至 0.1%） （3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写出化学式） 第 4 页（共 35 页）11 （2013安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含 CaCO3）的质量分数小刚进行了如图实验请计算：（1）生成 CO2 气体的质量；（2）样品中 CaCO3 的质量分数12 （2013日照） “黄铜”是铜、锌合金，为
9、了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为 56g）甲 乙 丙烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g加入黄铜样品质量 20g 24g 20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g请回答下列问题：（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数13 （2014黄冈）有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取 30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入 100g 足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）（1
10、）反应生成的气体的质量为 g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？14 （2015包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到 50 克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 10%，则原固体混合物的质量是多少？第 5 页（共 35 页）15 （2015恩施州）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应） ，某化学兴趣
11、小组成员取 25g 样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示（1）求样品中碳酸钙的质量分数；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数16 （2013咸宁）将 6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应） ，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6g试计算：（1）生成氢气的质量（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%） 17 （2015蓟县二模）已知 Na2CO3 的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有 20.4g Na2CO3 和NaCl 组成的固体混合物向其中逐渐滴加溶质质分数为 10%的稀盐酸放出气体的总质量与所滴入稀盐
12、酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7（填、=、） （2）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温） ，通过计算求出其中溶质的质量分数 （计算结果保留一位小数）18 （2014黄冈模拟） “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的现取 20.0g 某种黄铜投入 100g 某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为 119.8g请计算：（1）产生氢气的质量为 g第 6 页（共 35 页）（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
13、19 （2013厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前装置和足量的稀硫酸质量充分反应后装置及反应剩余物质质量 锌铜合金质量342.10g 16.00g 357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量（2）该合金中锌的质量分数20 （2015河北）某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g 稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表 次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 10 10 10生成氢气质
14、量/g 0.04 0.04 0.02（1）共制得氢气 g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数21 （2014广东模拟）小明同学将 13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t ）的数据如表所示：反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成 CO2 的质量为 g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t ）变化的曲线第 7 页（共 35 页）（
15、3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数22 （2014宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为 20g溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时溶液的 pH 为 （2）图中 m= g （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？23 （2014南充）将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：（1）完全反
16、应后生成 H2 的质量为 g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数24 （2013莱芜）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成（其他元素忽略不计） ，进行如下实验：取铜合金 20g 放入烧杯，将 280g 稀硫酸分4 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下请计算：次数 1 2 3 4加入稀硫酸质量/g70 70 70 70剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2（1）合金中铜、镁的质量比（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数 （写出计算过程）25 （2014湖北）小夏在实验室取 10g 锌粒和 93.7g 稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验
17、过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数第 8 页（共 35 页）26 （2015菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金” ） ，为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g 放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：（1）黄铜样品中锌的质量（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数27 （2015深圳）某小组欲用 4.9%的稀 H2SO4 测一瓶标签破损的 NaOH 溶液的质量分数（1）从一瓶标签模糊的 NaOH 溶液里取出几滴后向 （填
18、写溶液名称）里滴加，呈红色（2）取 10g NaOH 溶液样品，并与 4.9%的稀硫酸溶液混合由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为 （3）求 NaOH 溶液样品中溶质的质量分数28 （2014株洲）人体胃酸过多会引起胃病如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题（1）Al（OH） 3 的相对分子质量为 （2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝 234mg计算一片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？29 （2015邵阳）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数进行如下实验：称取生铁样品 5.8g 放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加
19、稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水） 回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量 是 第 9 页（共 35 页）（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留 0.1%，下同） （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 （温馨提示：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2）30 （2016合肥校级一模）将某生铁样品 5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（ m）的关系如图所示：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 （2）求样品中铁的质量分数第 10 页（共 35 页）2016 年
20、 04 月 22 日计算题-金属与酸反应的初中化学组卷参考答案与试题解析一计算题（共 30 小题）1 （2014汕尾）欲测定 CuZn 合金及 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器（1）你认为能测出的质量分数的是 Cu Zn 合金（2）取该合金的粉末 26g 加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示生成气体的质量为 0.2 g请计算该合金中铜的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 【分析】 （1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分数（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数故答案为：CuZn（2）由图示可知，生成气体的质量为 0.2g； 故答案为：0.2g设：合金中锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2 x 0.2gx=6.5g合金中铜的质量为：26g6.5g=19.5g
