1、2019 届高三化学 12 月月考试题附答案可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 Fe 56 S 32 O 16 Ti 48 Cr 52 一、单项选择题（1-9 每题 2 分， 10-19 每题三分，共计 48 分）1 本草纲目中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指 ( )A . KOH B . KAl (SO4)2 C . KHCO3 D . K2CO32下列说法不正确的是（ ）A pH7 的溶液不一定呈酸性B 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH)相等C 在相同温度下，
2、pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl)c(CH3COO)D 氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl)c(NH4+)，则溶液呈中性3下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A 常温时， 0.1 molL-1 氨水的pH=11.1：NH3H2O NH4+OHB 由 Na 和 C1 形成离子键的过程： C 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e =CuD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na HCO32 4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中 K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=1 的溶液 CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-加入 Al 能放出H2 的溶液中
3、Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离的 C（OH-）= 10-13 mol/L 的溶液中，Na+、Ba2+ 、Cl-、Br-有较多的 Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I- 、Cl-A B C D 5常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）A pH = 8 的 NaY 溶液中，c(Na+) c(Y) = 9.910-7molL1B Na2CO3 溶液中，C pH 相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4 溶液中，大小顺序 D 10 mL pH=12 的 NaOH 溶液中加入 pH = 2 的HA 溶液至 pH
4、= 7，则所得溶液体积一定为 20 mL（忽略溶液混合时体积变化）6某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y (g) Z(g)W(s) H0 一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量 W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动7下列说法不正确的是A MCl2 在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2+2Cl,则 M(OH)2 可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO3 溶液显酸性的
5、原因是 HSO3的电离强于水解D pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)8.部分弱电解质的电离常数如下表: 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3电离常数(25 ) Ka=1.810-4 Ka=4.910-10 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列说法错误的是（ ）A.结合 H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B.2CNH2OCO2=2HCNCO23C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D25 时，反应 HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数 3.671059.根
6、据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 （ ）A 图 1 表示常温下向体积为 10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入 0.1molL1CH3COOH 溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B. 图 2 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC. 图 3 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，H2 的燃烧热为 285.8 kJmol1D. 由图 4 得出若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH 至 4 左右10.
7、恒温、恒压下，将 1 mol O2 和 2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态） ，发生反应2SO2（g ）O2（g） 2SO3（g ） ，状态时达平衡，则 O2 的转化率为 （ ）A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% 11. T1 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t1)，下列说法错误的是 ( )反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 2.00 3.00t1 0.80 t2 1.80A.用 H2 表示
8、反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)0.60t1 molL1min1B保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 3.00 mol CO 和 2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)1.20 molC保持其他条件不变，在 t2 min 时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率将增大D温度升至 T2 ，上述反应的平衡常数为 0.70，则正反应的 Hc(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B NH4HCO3 溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)C 常温下，测得某纯 CaSO3 与水形成的
9、浊液 pH为 9，已知 Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略 SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)3.6 10-10D 若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)pH(NaY)，则 c(X )c(OH)c(Y)c(OH)14TiO2 是制取航天工业材料钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述 TiO2 试样 0.2g，一定条件下将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，得到待测液约30mL，再用 0.1 molL1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+（假设杂质不参与以上反应） 。下列说法中错误的是（ ）A欲配制 0.1 m
10、olL1NH4Fe(SO4)2 标准溶液400mL，需要 NH4Fe(SO4)2 固体质量 13.3gB再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴 KSCN 溶液做指示剂C滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为 80%15.100 时，将 N2O4、NO2 分别充入两个各为 1 L的密闭容器中，容器 0.1mol N2O4 容器 0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H 0，下列说法正确的是 （ ）A平衡时，、中反应物的转化率 (N2O4) + (NO2)=1B平衡后，再向容器
11、内通入一定量的 NO2，又达到平衡时，NO2 的体积分数增大C若只改变一个条件使容器 NO2 的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D平衡后，反应放出或吸收热量的数值 Q：Q() Q()16根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A 图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H0B 图乙是室温下 H2O2 催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小C 图丙是室温下用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 某一
12、元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸D 图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2+ )与 c(SO42)的关系曲线，说明溶液中 c(SO42 )越大 c(Ba2+ )越小17有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混合而成：NH4Cl 与 CH3COONa NH4Cl 与 HCl NH4Cl 与 NaCl NH4Cl 与 NH3H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（ ）A pH： B c(NH4+)：C 溶液中 c(H+)： D c(NH3H2O)： 18还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72和CrO42）
13、工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l) 。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L，CrO42有 10/11 转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO4 7H2O）作还原剂，处理 1L废水，至少需要 458.7gC 常温下转化反应的平衡常数 K11014，则转化后所得溶液的 pH5D 常温下 KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的 c（Cr3）降至 1105mol L1，应调溶液的 pH51925时，在“H2AHAA2”的
14、水溶液体系中，H2A、HA和 A2三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A 在含 H2A、 HA和 A2的溶液中，加入少量NaOH 固体，(HA)一定增大B 将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中 (HA) (A2 )C NaHA 溶液中，HA的水解能力小于 HA的电离能力D 在含 H2A、HA和 A2的溶液中，若 c(H2A)2c(A2 )c(OH)c(H)，则 (H2A)和(HA )一定相等二、填空题（共计 52 分）20 （10 分） （1）已知 CH3COONH4 溶液呈中性，又知 CH3COOH 溶液加到 NaHCO3 溶液中有气体放出，试推断常温下 NH4HCO3 溶液的 pH_7（填“” 、 “”或“” ） 。（2）常温下，在 200 mL 氢氧化钡溶液中含有110-3mol 的钡离子，将此溶液与 pH3 的盐酸混合，使其混合溶液的 pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_。
