1、滴定分析原理 定义 滴定曲线 仪器滴定模式 滴定误差分析 滴定分类 手工滴定与仪器滴定定义 以化学反应为基础，将某一已知浓度的试剂滴加到含有样品的反应容器内；在滴加过程中，样品和试剂的浓度不断变化，并某一处产生剧烈的变化（此处即为化学计量点（ SP） )， 也称等当点 (EP)。 根据滴加的试剂的量和当量公式，计算出样品量。定义 NaOH滴定 HCl例如：NaOH + HCl NaCl+ H2O滴加的试剂 样品 产物在滴定等当点时，有VNaOHCNaOH=VHClCHCl CHCl =VNaOHCNaOH/VHCl其中 VHCl 、 CNaOH 为已知量； VNaOH为等当点体积NaOH HC
2、lV （ ） pHNaOH HCl NaOH HCl NaOH滴定 HCl滴定曲线滴定微分曲线突越区间定义等当点体积 反应必须有确定的化学计量关系（即确定的反应方程式）。 反应要完全，定量。 反应要快速。1. 前人工作。2. 加缓冲液，改变实验条件。3. 加催化剂，加热。滴定分析对反应的要求滴定分析原理 定义 滴定曲线 仪器滴定模式 滴定误差分析 滴定分类 手工滴定与仪器滴定滴定曲线一、强碱滴强酸滴定方程：H+=CHX(1-)/2+ C2HX(1- )2/4 +Kw :滴定百分数Kw:水电离常数 10-14CHX:强酸的启始浓度 =1时 pH=7CHX =0.14-10CHX =0.015-9CHX =0.0016-8CHX =0.00016.79-7.21pHV滴定曲线一、强碱滴弱酸Kw:水电离常数 10-14CHX:弱酸的启始浓度KHX=H+X/HXCHX =0.1M强酸pKHX=3pKHX=5pKHX=7pKHX=10一般而言，可滴定的条件 KC10-8pHV滴定分析的优点 绝对分析方法，无需校准曲线。 易懂、易学、易用 快速 应用广泛简单的无机离子 复杂的有机化合物；纯物质（ 100%） 痕量（ ppm）；样品量 mgg 重现性：一般 1%，精密滴定 0.1%或0.03%滴定分析原理 定义 滴定曲线 仪器滴定模式 滴定误差分析 滴定分类 手工滴定与仪器滴定
