1、1、元素周期表、元素周期律一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数= 质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺 序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行 周期；把最外层电 子数相同的元素按 电子层数递增的顺 序从上到下排成纵行 族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数电子层数；主族序数最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱；置换反应。元素非金属性强弱的判
2、断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A = Z + N同位素：质 子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子 层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核 电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于
3、最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8最外层电 子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数 逐渐增多，最外层电子数 逐渐增多原子半径 逐渐减小，得电子能力 逐渐增强，失电子能力 逐渐减弱氧化性 逐渐增强，还原性 逐渐减弱，气态氢化物稳定性 逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性 逐渐增强，碱性 逐渐减弱2、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH 中含极性共价
4、键与离子 键，NH4Cl 中含极性共价键与离子键，Na2O2 中含非极性共价键与离子键，H2O2 中含极性和非极性共价键 3、化学能与热能一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量E 生成物总能量，为吸热反应。2、常见 的放 热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃 烧与缓慢氧
5、化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化合反应（特殊： CCO2= 2CO 是吸热 反应）。常见的吸热反应：以 C、H2 、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反 应如 Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反应如 KClO3、KMnO4 、CaCO3 的分解等。4、化学能与电能一、化学能转化为电能的方式电能(电力) 火电( 火力发电) 化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原 电池
6、的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：1）有活泼性不同的两个 电极；2）电解 质溶液3）闭合回路4）自发 的氧化 还原反应（4）电 极名称及 发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原 电池正 负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca 、Na 太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化
7、物（MnO2）等作正极。根据电流方向或 电子流向：（外 电路）的电流由正极流向 负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原 电池负极。根据原电池中的反 应类 型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或 H2 的放出。（6）原 电池 电极反应的书写方法：（i ）原电池反 应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应 方程式。 把总反应根据 电子得失情况，分成氧化反 应、还 原反应。氧化
8、反应在 负极发生， 还原反应在正极发生，反 应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii ）原电池的总反应式一般把正极和 负极反应式相加而得。（7）原 电池的 应用：加快化学反应速率，如粗 锌制氢气速率比纯锌制 氢气快。比较金属活 动性强弱。设计原电池。金属的防腐。5、化学反应的速率和限度一、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B) 单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin)B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。重要规律：速率比方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素：内
9、因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反 应 速率（正催化剂）浓度：增加 C 反应物的 浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大 压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线 ）、固体的表面积（颗粒大小）、反 应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。二、化学反应的限度 化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对 象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断 进行。等：达到平衡状态时，正方 应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即 v 正v 逆 0。定：
10、达到平衡状态时，各 组分的浓度保持不变，各 组成成分的含量保持一定。变：当条件 变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不 变或百分含量不 变借助颜色不 变判断（有一种物 质是有颜色的）总物质的量或 总体积或 总压强或平均相对分子质 量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应 xAyBzC，x yz ）6、有机物一、有机物的概念1、定义 ：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：种类
11、多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧 熔点低，难导电、大多是非电解质反应慢，有副反 应（故反应方程式中用“”代替“=”）二、甲烷 CH4烃 碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质 ：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构： CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109 度 28 分）3、化学性质 ：氧化反应： CH4+2O2（点燃）CO2+2H2O （产物气体如何检验？）甲烷与 KMnO4 不发生反 应，所以不能使紫色 KMnO4 溶液褪色取代反应： CH4 + Cl2 ( 光照) CH3Cl(g
12、)+ HClCH3Cl+ Cl2(光照) CH2Cl2(l)+ HClCH2Cl+ Cl2(光照) CHCl3(l) + HClCHCl3+ Cl2(光照) CCl4(l) + HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构） 4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯 C2H41、乙烯 的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质 ：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6 个原子共平面，键角为 1204、化学性质 ：（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）
