2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试化学试题二教师版.doc

1、 2016 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目 考试模拟测试 化学试题（ 二 ） （考试时间 90 分钟，满分 100 分） 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列物质中，属于碱性氧化物的是 （ ） A SO2 B CO2 C CaO D H2SO4 【答案】 C 【 解析 】 试题分析： SO2、 CO2都能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物， CaO 能与酸反应生成

2、盐和水属于碱性氧化物， H2SO4电离出的阳离子全都是氢离子，硫酸属于酸。 考点：物质的分类 【命题意图】考查 酸性氧化物、碱性氧化物的概念 。 2下列属于 “蒸馏烧瓶 ”的是 （ ） A B C D 【答案】 C 【 解析 】 试题分析： A是锥形瓶， B是圆底烧瓶， C 是蒸馏烧瓶， D 是分液漏斗， C 正确。 考点：考查常见的化学仪器 【命题意图】考查常见的化学仪器 的名称 。 3常温下不能与水反应的物质的是 （ ） A Na B Cl2 C NH3 D O2 【答案】 D 【 解析 】 试题分析： 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，氨气和水反应生成一水合氨

3、，氧气和水不反应，答案选 D。 考点：考查元素化合物的相关知识。 【命题意图】考查元素化合物的相关知识。 4 2Mg+CO2 高温 C+2MgO 的反应类型是 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 【答案】 C 【 解析 】 试题 分析： 单质 +化合物 =单质 +化合物，属于置换反应， C 正确。 考点：考查四种基本反应类型。 【命题意图】考查化学反应的基本类型。 5 下列属于可再生能源的是 （ ） A煤 B石油 C核能 D乙醇 【答案】 D 【 解析 】 试题分析： 煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，核能不属于再生能源，乙醇的俗名是酒精，酒精可由淀

4、粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在 酒化酶作用下生成酒精，属于可再生的能源， D 正确。 考点：考查能源的分类。 【命题意图】考查 可再生 能源的 定义 。 6 硫元素在周期表中的位置是 （ ） A第二周期 VIA族 B第三周期 VIA族 C第二周期 A族 D第三周期 IVA族 【答案】 B 【 解析 】 试题分析： 硫的质子数为 16，原子结构示意图 为： ，有三个电子层，说明处在第三周期，最外层有 6个电子，说明是 VIA族， B正确。 考点：元素周期表。 【命题意图】考查短周期元素所在周期表中的位置。 7下列化学用语表述正确的是 （ ） A乙烯的结构式： CH2=CH2 B HCl 的电子式Cl

5、 H+C氯原子的结构示意图 D 二氧化碳 的比例模型： 【答案】 C 【 解析 】 试题分析： 乙烯的结构式为 ， A错误； HCl 的电子式为 ， B错误； C 正确，碳原子的半径大于氧原子的半径， D 错。 考点：化学用语 【命题意图】考查 结构式、电子式、原子结构示意图、比例模型等化学用语 。 8能产生 “丁达尔效应 ”的是 （ ） A泥水 B淀粉溶液 C氯化铁溶液 D稀硫酸 【答案】 B 【 解析 】 试题分析： 泥水属于悬浊液，淀粉溶液属于胶体，胶体能够 产生丁达尔效应，氯化铁溶液、稀硫酸都属于溶液， B正确。 考点：胶体的特征。 【命题意图】考查分散系的分类及胶体的特征。 9 下列

6、说法不正确的是 （ ） A 32He 的中子数是 2 B白磷、红磷互为同素异形体 C 18O 和 16O 是互为同位素 D 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 【答案】 A 【 解析 】 试题分析： 中子数 =质量数 -质子数 =3-2=1， A错误 ；由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体， B正确；具有相同的质子数不同的质量数（中子数）的同一元素的不同原子互称为同位素， C 正确；正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同互为同分异构体， D 正确；答案选 A。 考点：物质的分类 【命题意图】考查原子结构、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别。 10今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸

7、鉴别出来，最好选用 （ ） A石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液 【答案】 D 【 解析 】 试题分析： 由 于二者都是酸，都能使石蕊都变红色，不能鉴别， A 错；由于二者都是酸，都不能使酚酞变色，不能鉴别， B 错误；两者都能与碳酸钠溶液反应生成无色气体，不能鉴别，故 C 错误；氯化钡溶液能够和硫酸溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，现象不同，可以鉴别， D 正确。 考点：酸的化学性质。 【命题意图】考查常见物质的鉴别。 11下列溶液因水解显碱性的是 （ ） A次氯酸钠 B氯化钠 C氢氧化钡 D氯化铝 【答案】 A 【 解析 】 试题分析： 次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子

8、水解使溶液显碱性， A 正确；氯化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，氢氧化钡属于强碱，电离使溶液显碱性， C 错；氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性， D 错。 考点：盐类水解 【命题意图】考查盐类水解 规律，谁弱谁水解，谁强显谁性 。 12 已知在 25 ， 101kPa 下， 1mol C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 5518kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ） A C8H18（ l） + O2（ g） 8CO2（ g） +9H2O（ g） H= 48.40kJmol 1 B C8H18（ l） + O2（ g） 8CO2（ g） +9H2

9、O（ l） H= 5518kJmol 1 C C8H18（ l） + O2（ g） 8CO2（ g） +9H2O（ l） H=+5518kJmol 1 D C8H18（ l） + O2（ g） 8CO2（ g） +9H2O（ l） H= 48.40kJmol 【答案】 B 【 解析 】 试题分析： 在 25 ， 101kPa 下， 1mol C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 5518kJ 热量，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则 热化学反应方程式为 C8H18（ l） + O2（ g） 8CO2（ g） +9H2O（ l）， H= 5518 kJmol 1， B正确。 考

10、点：热化学方程式。 【命题意图】考查热化学方程式的书写。 13 下列关于 SO2性质的说法正确的是 （ ） A密度比空气小 B是无色无味的气体 C可用 SO2漂白食物 D可与 NaOH溶液反应 【答案】 D 【 解析 】 试题分析： SO2的摩尔质量为 64gmol-1，比空气的平均摩尔质量 29gmol-1要大，所以 SO2的密度比空气大，A错； SO2是无色有刺激性气体的气体， B错； C 项， SO2有毒不能用来漂白食物， C 错； SO2可以与 NaOH反应生成亚硫酸钠和水， D 正确。 考点：氧族元素。 【命题意图】考查二氧化硫的物理性质和化学性质。 14 下列有关苯的结构与性质说法

11、正确的是 （ ） A苯易溶于水，难溶于有机溶剂 B苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键 C苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应 【答案】 D 【 解析 】 试题分析： 苯难溶于水，易溶于有机溶剂， A 错误；苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键， B错误；苯中不含碳碳双键，故不能被高锰酸钾氧化，即不能使高锰酸钾褪色， C 错误；苯可以发生卤代反应、硝化反应、磺化反应等取代反应，还可以和氢气发生加成反应生成环己烷，故既能发生加成反应又能发生取代反应，故 D 正确。 考点：苯的结构与性 质。 【命题意图】考查简单有机物的结构和性质。 15下列说法

12、正确的是 （ ） A H2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出 SO42 和 H B Ca(OH)2是离子化合物，该物质中只含有离子键 C HBr 受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力 D冰和水晶都是分子晶体 【答案】 A 【 解析 】 试题分析： H2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出 SO42 和 H ， A正确； Ca(OH)2中氢原子和氧原 子之间是共价键， B错误； HBr 受热分解 H-Br 键断开， C 错误；冰属于分子晶体，水晶的主要成分是二氧化硅属于原子晶体， D 错误。 考点：化学键与晶体结构。 【命题意图】考查分子间的作用力、化学键、晶体类型。 16 如图所示进行实

13、验，下列说法不正确的是（ ） A 装置甲的铁片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C 装置乙中的铁、铜之间用导线连接电流计，可 观察到电流计指针发生偏转 D 装置乙中负极的电极反应式： Fe-2e-=Fe2+ 【答案】 B 【 解析 】 试题分析： 装置甲中的铁片和稀硫酸发生置换反应生成氢气，无电流生成；装置乙中铁、铜形成原电池，负极电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式为： 2H+2e-=H2，化学能转化成电能， B 错； A、 C、 D正确。 考点：原电池、电解池的工作原理。 【命题意图】考查原电池电极判断、电极反应式的书

14、写、电子的流动方向、能量的转化方式等。 17关于常温下浓度均为 0.1molL-1的硝酸和次氯酸溶液，下列说法 正确的是 （ ） A 次氯酸溶液的 pH小于硝酸 B 次氯酸的电离方程式： HClO=H+ClO- C c(ClO-)+c(HClO)=c(NO3 ) D 0.1molL-1的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后： c(H ) c(OH ) 【答案】 C 【 解析 】 试题分析： 次氯酸是弱酸，部分电离， 0.1molL-1的次氯酸溶液 pH 1，硝酸是强酸，在水溶液中完全电离，0.1molL-1的硝酸溶液 pH=1， A错误；次氯酸是弱酸部分电离，正确的电离方程式

15、为： HClO H+ClO-， B错误； C 是物料守恒， C 正确； 0.1molL-1的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液完全反应生成次氯酸钠，由于次氯酸根离子水解使溶液显碱性， D 错误。 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【命题意图】比较同浓度、同温度、同类型的强酸和弱酸的相关性质。 18 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A 氢氧化镁与盐酸反应 :H+OH-=H2O B 铁片与稀硫酸反应： Fe 2H+=Fe3+ H2 C 氯气与氢氧化钠溶液反应 :Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 氯化铝溶液与氨水反应 :Al3+3OH-=Al(OH)3 【答案】

16、 C 【 解析 】 试题分析： 氢氧化镁是难溶物不能拆， A 错误；铁片与稀硫酸反应生成 Fe2+，正确的离子方程式为： Fe2H+=Fe2+ H2， B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， C 正确；氨水在离子方程式中作反应物应该写成 NH3H 2O， D 错误。 考点：离子方程式的书写。 【命题意图】考查离子方程式正误判断。 19 下列说法正确的是 （ ） A 纯碱可以用于治疗胃酸过多 B 熟石灰用于改良酸性土壤 C 碳酸钡是医院常用的钡餐 D 二氧化硫用于漂白滋补品银耳 【答案】 B 【 解析 】 试题分析： 纯碱的碱性较强，对胃会造成损伤， A 错误；熟石灰是氢氧化钙

17、的俗名，溶液呈碱性可中和酸性的土壤，降低其酸性， B正确；医院常用的钡餐是硫酸钡，碳酸钡会和胃酸中的盐酸反应生成有毒的氯化钡， C 错误；二氧化硫有毒不能用来漂白食物， D 错误。 考点：氧化物、碱 、盐的性质。 【命题意图】考查有关元素化合物知识。 20 某温度时， N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应 2min 后 ,N2的浓度减少了 0.4molL-1,则以 H2表示该时段的化学反应速率是 ( ) A 1.2 molL-1min-1 B 0.6 molL-1min-1 C 1.0 molL-1min-1 D 0.4 molL-1min-1 【答案】 B 【 解析 】 试题分析：

18、N2的平均反应速率为 错误 !未找到引用源。 =0.2molL-1min-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知， NH3的平均反应速率为 0.6molL-1min-1， B正确。 考点：化学反应速率的定量表示法。 【命题意图】考查化学反应速率。 21 下列说法正确的是 （ ） A 羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质 B 纤维素水解的最终产物是氨基酸 C 淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 D 聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物 【答案】 A 【 解析 】 试题分析： 羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质， A正确；纤维素水解的最终产物是葡萄糖， B错误；淀粉属于高分子化合物，水解的

19、最终产物是葡萄糖，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能够水解生成高级脂肪酸和甘油，不属于高分子，属于小分子， C 错误；聚乙烯属于合成高分子，棉花属于天然高分子， D 错误。 考点：有机高分子化合物的性质。 【命题意图】考查糖类、油脂、蛋白质等有机物的结构和性质。 22 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A NA个氧分子与 NA个二氧化硫分子的质量比为 1:2 B 1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为 3NA C标准状况下， 11.2LH2SO4含有的氢原子个数为 NA D 0.1 mol L -1 AlCl3溶液中含有 氯 离子的数目为 0.3NA 【答案】 A 【 解

20、析 】 试题分析： NA个氧分子质量为 32g， NA个二氧化硫分子的质量为 64g，质量比为 1:2， A正确； 1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为 2NA， B错误；硫酸是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算， C 错误；0.1 mol L -1 AlCl3溶液的体积未知，无法求出 氯 离子的数目， D 错误。 考点：阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律。 【命题意图】有关阿伏伽德罗常数的考查，主要考查：氧化还原反应转移电子数目的确定、已知标准状况下一定体积物质所含有的微粒个数，溶液中粒子数的确定，已知微粒个数求质量等。 23如图为元素周期表的一部分， X、 Y、 Z 代表三种不同元素

21、，下列说法不正确的是 （ ） H X Y Z A原子半径 Z Y B.Z 的金属性弱于 Y C Y和 Z 处于同一 周期 D.最高价氧化物对应的水化物的碱性 Y Z 【答案】 A 【 解析 】 试题分析： 同周期元素从左到右，原子的半径逐渐减小，金属性逐渐减弱， A 错误； B 正确； Y 和 Z 处于同一周期， C 正确；同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱， D 正确。 考点：元素周期表的特点及应用。 【命题意图】 考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。 24 下列说法正确的是 （ ） A用托盘天平称取 5.86g 食盐 B定容后，轻

22、轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度 C SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 D向某溶液中滴加 KSCN 溶液无现象，滴加双氧水后溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+ 【答案】 D 【 解析 】 试题分析： 托盘天平只能精确到 0.1g， A 错误； 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降是因为有少量液体粘在容量瓶内壁上，不能再加水至刻度线， B错误； SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为SO2与 KMnO4发生氧化还原反应， SO2作 还原剂，体现还原性， C 错误；向某溶液中滴加 KSCN 溶液无现象，说明不含有铁离子，滴加双氧水后溶液变红色，说

23、明此时溶液中含有 Fe3+，则原溶液中含有 Fe2+， D 正确。 考点：实验基本操作、物质的检验。 【命题意图】考查基本实验操作，离子检验、元素化合物的相关性质。 25已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下： Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的 Cu 和 Fe 的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。 下列判断正确的是 （ ） A滤液中一定含有 FeCl3、 CuCl2、 FeCl2 B Cu 最先和 FeCl3溶液反应 C滤渣中一定含有 Fe 没有 Cu D滤渣中一定含有 C

24、u 可能含有 Fe 【答案】 D 【 解析 】 试题分析： 还原性 Fe Cu，则先是 Fe 参与反应： Fe+2FeCl3=3FeCl2，待 Fe 反应完后 Cu 再参与反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故滤液中一定含有 FeCl2，若氯化铁较少，则铜不参加反应，滤液中不含有氯化铜 ；充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜，若铁量较多，可能还含有铁；因铜剩余，则滤液中一定不含有氯化铁；根据以上的分析可知，滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜，一定不含有 FeCl3， A错误；还原性 Fe Cu， Fe 先和 FeCl3溶液反应， B错误；滤渣中一定含有铜，可能含有铁， C 错误； D 正确。 考点：氧化还原反应。 【命题意图】考查氧化还原反应的规律及金属和盐溶液置换反应的规律 。 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26.（ 4 分）如图，已知烃 A完全燃烧生成 CO2和 H2O 的质量比为 22:9，且其相对分子质量小于 30， A可以形成高分子化合物 E。