1、3.3 酸碱溶液 H+的计算全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算物料平衡 电荷平衡 *质子条件化学平衡关系 H+的 精确表达式近似处理近似式进一步近似处理最简式1数量关系 (p71 73)物料平衡 (MaterialBalance):各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度.电荷平衡 (Charge Balance):溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数 .(电中性原则 )*质子条件 (Proton Condition):溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质子的数目 .2质子条件式的写法 (p72 73)(1) 先选零水准 (大量存在 ,参与质子转移的物质 ).(2) 将零水准得质
2、子后的形式写在等式的左边 ,失质子后的形式写在等式的右边 .(3) 有关浓度项前乘上得失质子数 .3例 :一元弱酸 (HA)的质子条件式：零水准 (Zero Level): H2O, HAHA与 H2O间质子转移 : HA+H2O H3O+ + A-H2O与 H2O间质子转移 :H2O+H2O H3O+ OH-零水准 酸型 碱型 得失质子数相等 : H3O+ = A- + OH-酸型 零水准得质子产物碱型零水准失 质子产物质子条件式 : H+ = A- + OH-4例： Na2NH4PO4水溶液H+ + HPO42- + 2H2PO4- +3H3PO4= OH- +NH3零 水准 ： H2O、
3、 NH4+、 PO43-5酸碱溶液的几种类型一 .一元弱酸碱 HA多元弱酸碱 H2A, H3A二 .两性物质 HA-类两性物质 A-+HB三 .混合酸碱 :强 +弱 . 弱 +弱四 .共轭酸碱 :HA+A-判断条件 , 确定用近似式或最简式先用 最简式计算 ,再看是否合理63.3.1 弱酸 (碱 )溶液1.一元弱酸 (HA)的 H+的计算 (p73 74)展开则得一元三次方程 , 难解 !质子条件式 : H+=A-+OH-代入平衡关系式精确表达式 : H+=若将 代入7若 : Kac20Kw(10-12.7), 忽略 Kw(即忽略水的酸性 )HA=ca-A-=ca-(H+-OH-) ca-H+得 近似式 :若 :20KwKa/c=10-1.26/0.20=10-0.562.510-39例题计算 1.010-4molL-1 HCN 的pH(pKa=9.31)解 :Kac=10-9.311.010-4=10-13.3120KwKa/c= 10-9.31/1.010-4 =10-5.312.510-3故应用 : H+= =10-6.61如不考虑水的离解 , H+= =10-6.66Er= 11%10
