1、 初中化学毕业升学复习指导参考答案与提示 第 1 页 1. 系统复习 第 1 部分 科学探究 检测题 一、选择题 1 D 2 B 3 B 4 D 5 A 二、 理解与应用 6容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道 7 （ 1）烧杯玻璃棒（ 2） 左盘放砝码，右盘放称量物 12 （ 3） 18% 三、实验与探究 8（ 1）氢气 （ 2）氧气约占空气体积的五分之一 （ 3）灭火 （ 4）铁中含有的碳 9 探究一： 氧气 ； 元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或 H2、 O2） ； B 探究二： 气压（说明：写 “瓶子变瘪 “或 “瓶子形状 “等均可得分） ； 温度（说明：写 “气压 “或 “气体
2、体积 “等均可得分） ； b 探究三： 温度是否达到 可燃物的 着火点 ； 铁只与 水 接触是否生锈； 对比实验 （ 控制变量 ） 。 第 2 部分 身边的化学物质 习题 2-1 1.C 2.D 3.C 4. C 5. B 6. CD 7. 4P + 5 O2 点燃 2P2O5；化合反应 8. (1) CH4 (2)Ca2+ （ 3） 有机物 6 1 8 （ 4） CO2 +H2O= H2CO3 （ 5） +1 9.（ 1） 15%； （ 2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应； （ 3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可） (4)通过化学反
3、应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积 (或质量 )的变化，从而得出该种成分的含量。 (其它答案合理也可 ) 10. 乙 甲 5 11.（ 1） CO2 （ 2） CH4 CH4、 、 H2 CH4、 CO H2、 CO CH4、 H2、 CO 习题 2-2 1. AB 2. BD 3. D 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B 9.无色 气体 1： 2 使带火星的木条复燃 燃烧 10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子 11. 5 95 4P+5O2=2P2O5 点燃 初中化学毕业升学复习指导参考答案与提示 第 2 页 平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低 烧杯 玻璃棒
4、 ； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒 12. B 13 BD 14. (1)40 (2)降低温度 或 增加溶剂 (3) 15. D 16. (1) 过滤 取样： 加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水 漂白粉 (或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可 ) 蒸馏 (2)10 计算、量取、溶解 17 (1)多级闪急蒸馏法 (或蒸馏法 ) 取少量 淡化后的水 加热蒸发后无残留物或 取少量 淡化后的水于试管中， 加入硝酸银溶液无 白色 沉淀产生等其它合理答案也可 )。 (2)可燃冰 (或天然气水合物 ) (3) MgCl2 硫酸镁 0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 (答出前三种即可 ) 量水时仰视刻
5、度线 物理方法：过滤；结晶 化学方法： 物质转化； 如转化为气体、水或沉淀 习题 2-3 1.C 2. A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.单质 稳定 10.导电性 11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜 12 2Mg+O2 点燃 2MgO 2Al+3CuSO4= Al2 (SO4)3+3Cu 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 13.刷漆、涂油 14.（ 1） (2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。 物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。 15. BC 16. （ 1） 在 A、 B、 C 中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；
6、（ 2） 锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液 由 无色变为浅绿色； （ 3） 因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜； 17. （ 1） c （ 2） 沿海地区空气潮湿（湿度大） 隔绝氧气和水 （ 3） Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe （ 4）收集尾气，以免一氧化碳污染环境 (5) 节约金属资源 FeSO4 FeCl2 Fe CuSO4 HCl 高温 初中化学毕业升学复习指导参考答案与提示 第 3 页 习题 2-4 1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D 11.A.H2SO4、 HCl B.N
7、a2CO3、 Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2 F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)3 12（ 1） BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl K2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2+H2O Ba(OH)2+2HNO3= Ba( NO3) 2+2H2O (2). H+和 CO32-; H+和 OH-;（ 3） Na+ 、 Cl-、 H2O 13. （ 1） H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （ 2） H2 (O2 ) CaO+H
8、2 O=Ca(OH) 2 （ 3） H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 用玻璃棒 取待测水样，滴到 pH试纸上， 把 p H试纸显示的颜 色与标准比色卡比较 ， 读出pH。 14. C 15. AC 16. A 17. （ 1） 【方案评价】乙 【方案反思】甲同学方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和。 丙同学方案错误的原因：因为反应生成氯化钠，加入硝酸银溶液后也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量。 （ 2） NaCl、 NaOH 盐酸和氢氧化钠溶液能够发生 反应 ，不共存 有气泡产生 取反应后的溶液少量于小试管中，加
9、入硫酸铜溶液（ 或可溶性铜盐的溶液均可 ） 18. 【进行实 验】 无明显现象 产生白色沉淀 【猜想假设】 NaOH 和 Na2CO3 丙 理由： 碳酸钠与氢氧化钙能反应，不能共存 【实验探究】 氯化钙或氢氧化钙溶液 （或 加入足量的稀盐酸 ） 产生白色沉淀 （ 生成气体 ） 【反思拓展】 反应物是否过量 加入适量稀盐酸 ， 使溶液的 pH=7 检测题 一、选择题 1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D 二、理解与应用 11. (1) F (2)B (3) G (4)H (5)D (6)A (7)C (8)E 12.（ 1） MgC
10、l2 、 CO2 （ 2） CaCO3高温 CaO+ CO2 分解反应 CaO+H2O= Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 复分解反应 2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+2H2O 复分解反应 初中化学毕业升学复习指导参考答案与提示 第 4 页 13. 产生白色沉淀 。 CO32- CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 生成物中无气体、沉淀或水生成。 14.（ 1） 黄绿色 气体 有刺激性气味 能与碱溶液反应 （ 2） CaCl2（ 3） A C 三、实验与探究 15.红 碱 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
11、 Na2CO3（或 AgNO3 等等，合理即可） ABD 16.铜、硫酸钡、硫酸铜 四、分析与计算 17.（ 1） 1.04g (2)NaCl%=95.6%95. 合格 第 3 部分 物质构成的奥秘 习题 3-1 1.B 2. BD 3. C 4. B 5. 碱 ； NH4HCO3 或碳酸氢铵 6. 答案略。 7. B 8. CD 9. A 10. A 11. 答案略 习题 3-2 1.分子、原子、离子；质子、中子、电子 2. 3. 17 得 NaCl 4. ACD、 B、 BD、 BC 5.52 6. BE、 AD、 CF 7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 1
12、3. D 14. A 15. B、 C 16. C 17. D 18. C 19.因为夏天温度高， 铁原子的 间隔会变大， 容易造成铁轨变形， 所以留缝隙。 20.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。 习题 3-3 1.元素；原子；分子。 2.3N； 2O； Ca。 3.20， 4，金属， +2，失，阳， 2，正， ACEH。 4.氧元素 5.（ 1）钠，金属，失， Na+ （ 2）质子数，核电荷数 （ 3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。 6. A 7. AC 8. A 9. A 10. AD 11.C 12. B 13. D 14. B 15. D 16.
13、 A 17. （ 1）硼原子核内质子数为 5（硼元素属于非金属元素等） （ 2）钠（或镁、铝等） Na+ （ 或 Mg2+、 Al3+等 ） （ 3） NaCl 离子 （ 4） b d (5) 4HF+ SiO2 = SiF4+ 2H2O 初中化学毕业升学复习指导参考答案与提示 第 5 页 习题 3-4 1.H; 2N; O2; 2N2; 4SO2; 2Fe3+; 3OH-; K2CO3; Cu( NO3) 2 2.(1)二氧化氯，两。 （ 2） +4， 47.4% 3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B
14、15. D 16. D 17. B 18. A 19.（ 1）一个钙离子带两个单位的正电荷 （ 2）一个水分子中有两个氢原子。 （ 3）两个氧原子 （ 4）氧化镁中镁元素的化合价是 +2。 （ 5）两个氯化氢分子 20.(1) H2O2, -1, 氧化物 ; （ 2）不相同 （ 3）氧气 21.买尿素合算。 检测题 1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B 10. D 11. AC 12. C 13. A 14. BCE A D 15. (1)硅 14 (2) S 6 (3) A12O3 (4) 最外层电子数 依次增大 (或由金属逐渐 过
15、渡到非金属 ，合理即可 ) 16.（ 1） Cl2 O2 （ 2） H2O HCl HClO （ 3） -1 （ 4）分解反应 （ 5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变 化学反应前后，分子的种类发生改变。 17. A 氧气 2CO + O2 点燃 2 CO 2 18.（ 1） 汞是由汞原子构成 ； 温度升高，汞原子 间隔变 大 ， 汞柱升高 。 （ 2）分子在不断运动。 19. （ 1）答案略（ 2） 助燃剂或氧化剂 ； 酸能跟酸碱指示剂作用 ；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气 20. 4； 0.9g 21. 40， 56 22.（ 1） 易溶 于 水 ，
16、受热易分解 （ 2） 23 8 （ 3） 24 第 4 部分 物质的化学变化 习题 4-1 基础训练 1 C 2 C 3 D 4 B 5 A 能力训练 6 A 7 D 8 B 9 C 10物理性质 无色 无味 气体 密度 1.25g/L 化学性质 可燃性还原性 习题 4-2 基础训练 初中化学毕业升学复习指导参考答案与提示 第 6 页 1 B D 2 D 3 C 4 D 5 80g 6 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7 168； 64； 232；四氧化三铁（ Fe3O4）； 3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4 8 I2O5 9 （ 1） N2 （ 2） 质量守恒定律 10 2 2 2G
17、e O 2 H G e 2 H O ；催化作用；2 2 22 H O 2 H O= 催化剂光照能力训练 11 B 12甲烷 4 2 2 2C H 2 O C O 2 H O=点燃 13 （ 1） 二 （ 2） 一； 14.5 （ 3） 三； 4 14（ 1） （ 2） A、 B （ 3） + 4 + 5 + 22 2 33 N O H O 2 H N O N O ； D （ 4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的 氮肥 硝酸盐，易于被植物吸收。 15. （ 1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 （ 2） Ca（ OH）
18、 2+2HCl=CaCl2+2H2O（或 HCl 和任意一种碱） （ 3） 可溶性盐 ，且和 Ca（ OH） 2、 HCl 反应符合复分解反应发生的条件 习题 4-3 基础训练 1 D 2 C 3 A 4 D 5 (1) 类别 单质 酸 碱 盐 化学式 Fe H2SO4 NaOH Na2CO3 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 6 实验步骤 观察到的现象 结论 无现象； 附着一层 银白 色物质 FeCuAg 7 A 8 B 9 D 10. Cu2+ Cu(NO3)2+2NaOH= Cu(OH)2 + 2NaNO3 锌片上有红色固体析 出
19、，溶液由蓝色变为无色 Mg 、 Ba(OH)2（答案合理即可） Ba(NO3)2 检测题 1 A、 D 2 D 3 B 4 C 5 C 6 C 7 B、 D 8 A 9 B、 C 10 C 11 A 12 A 13 （ 1）合成橡胶 汞 尿素 石油 （ 2） 18 初中化学毕业升学复习指导参考答案与提示 第 7 页 14 （ 1） 固体 （ 2） 质软； （ 3） 密度比水的小； （ 4） 熔点较低 （ 5）有金属光泽 15 3 2 2 2 2 2 3 2C a C O C a O C O ; C a O H O C a (O H) ; C a ( O H ) + C O = C a C O
20、+ H O= 高温 16 3 2 3 2 22 N a H C O = N a C O H O C O ； 分解反应 2 2 22 H O 2 H O 点燃 化合反应 3 3 2A l ( O H ) 3 H C l A l C l 3 H O 复分解反应 44F e C u S O F e S O C u 置换反应 17 3 2 4 2 2 22 2 21 C a C O C a O C O ( 2) C H 2O C O 2H O( 3) C uO + C O C u C O ( 4) C uO 2H C l C uCl H O= 高温 点燃() = 18方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸
21、中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。 方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色 物质，溶液的蓝色变浅 绿 ，说明铁的活动性比铜强。 三、简答题 19 作保护气 可支持燃烧 氢氧焰焊接金属 氢气 密度小 填充探空气球 20 （ 1） 22C l H O H C l+ H C lO （ 2） +1 价 （ 3） 取 两 样品水 少量 于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。 21 （ 1）分子构成不同 （ 2）它们的分子中都含有氧原子 （ 3）化学反应前后原子种类及个数不变 ;化学反应前后，分子的种类发生改变
22、（答案合理即可 ） 22 解：（ 1）钠离子和氯离子 （ 2） 16g （ 3） 7.3% 第 5 部分 化学与社会发展 习题 5-1 1 D 2 C 3 D 4 AB 5 D 6 A 7磷 铅 8（ 1） 4 2 2 2C H 2 O C O 2 H O 点燃 （ 2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。 （ 3）家庭中用天然气来做饭、取暖等 ，但天然气泄露会引发爆炸。 9 （ 1） （ 2）水中含有氢元素 2H2+O2=2H2O 点燃 初中化学毕业升学复习指导参考答案与提示 第 8 页 （ 3）成本高 10、化学， 热 CH3OH （或 CH4O） 11、（ 1）
23、A 减少对空气污染 C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O （ 2） - 3 2NaN3 撞击 3N2 +2Na NH4NO3撞击 N2O +2H2O 12. （ 1） 随着工业交通运输业的发展，化石燃料的使用越来越多，致使空气中的二氧化碳量越来越多 （ 2）冬 ;因为冬季取暖所用燃料较其它季节多，而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收 （ 3） 一氧化碳 ； 增大氧气浓度或增大 可燃物 与氧气的接触面积 （ 4）高分子化合物 （ 5） 增大 习题 5-2 1 A 2 B 3 D 4（ 1） 涤纶 （ 2） 增加面料的耐磨性等 （ 3）不耐高温 （ 4）有烧焦的羽毛气味 熔化成黑色小球
24、 5塑料 ; 玻璃纤维 ; 钢铁般 习题 5-3 1 C 2 A 3 A、 B 4 C 5 A 6一氧化碳、尼古丁；焦油。 7蛋白质、糖类、油脂、维 生 素 8食物 9燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的 CO 结合 烟道畅通、空气流通 10糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如芹菜等。 习题 5-4 1 C 2 A 3 D 4 A 5 D 6使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋 答案合理即可 7工业 废渣、废液、废气 的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。 8 （ 1） 2CO+2NO铂、钯合金 N2+2CO2 CO （ 2） CO （ 3） SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸
25、性气体 检测题 1 B 2 D 3 B 4 B 5 C 6 B 7 D 8 D 9 C 10 B 11 D 12 D 13 B 14 A 15 C 16 C 17 D 18 (1) (2) 碳酸钙 300g 能量 钙 碳酸钙。 19 22F e 2 H C l F e C l H 通入纯净的一氧化碳，排除空气 20（ 1） CaO、 CaCO3 (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21（ 1）略 （ 2）石油、煤 （ 3）光合作用 （ 4） 0.043 0.008 初中化学毕业升学复习指导参考答案与提示 第 9 页 （ 5）温室效
26、应 大量植树造林 减少化石燃料的使用 22 (1)菊花 （ 2）碱 （ 3）石灰水 23 促进血液循环正常进行； 促进生物催化剂的转化； 促进体内氧气的传输； 帮助人体生成和修补身体破损组织； 提高免疫力 24 不对。过多的微量元素人体不一定一次都能吸收，再则，吸收过多的微量元素也影响其他营养元素的 吸收对人体造成危害。 25（ 1） A； C 或 E (2) B； E； CO2 能溶于水，但是密度比空气的大 （ 3）集气瓶口部 26 (1)大理石 (或石灰石 ) 铁网被腐蚀，制得的 CO2 气体中混有 H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 (2) 氢氧化钠溶液能与 CO2 发生反应，瓶内气
27、压降低 CO2 能溶于水 ， 也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 稀盐酸 有气泡产生 (或加氯化钙溶液 有沉淀生成等 ) 27 （ 1） 9 1 （ 2） 176 （ 3） 3 500 （ 4）凉拌或尽量缩短烹调时间 （急火快炒） 28 (2) 相符 可以 第二篇专题复习 专题 1 物质的变化与分类 1 D 2 A 3 A 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 C 10 A 11、 C、 B、 AD 12、 B 13. B D 专题 2 化合价与化学式 1 D 2 D 3 C 4 B 5 A 6 A 7 （ 1） Al Al2O3 （ 2）
28、 MgF2（ 3）元素最高价的数值与原子最外层的电子数相等 专题 3 质量守恒定律的探究与应用 1.B 2遵循质量守恒定律； 称量前打开容器盖，有气体进入。 3 （ 1） 2:1:2 （ 2） 化合反应 （ 3） 可能 （ 4） 分子；原子； （ 5） 因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的 种类、数目和 质量均不改变。 4 C、 H、 O； CO2 和 H2O； C、 H、 O 33( 1 ) N a Cl A g N O A g Cl N a N O58 .5 1 43 .5 x 1 .43 5g5 8 .5 xx 0 5 8 5 g1 4 3 .
29、5 1 .4 3 5 g0 5 8 5 gN a Cl % 1 0 0 % 2 0 %2 .9 2 5 g = .=初中化学毕业升学复习指导参考答案与提示 第 10 页 5 装置没密闭， 反应生成的 CO2 气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。 因为两种药品未参加化学反应，所以不能 验证质量守恒定律。 6.相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了 ，使生成物质的总质量减少了 ； 化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物， 化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。 定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。 CO2 专题 4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用
30、1 C 2.A 3.D 4.B 5. B 6. A B 7.C 8. B D 9、（ 1） Mg Hg （ 2） 在金属活动性顺序中， 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 3） 在金属活动性顺序中， 位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来 Fe+ CuSO4= Cu + FeSO4 10 D 11 Fe、 Cu、 Ag； Fe2 ， Zn2 ； Ag ， Cu2+ 12 (1) (2)Fe(NO3)2 ； Ag 专题 5 物质间的反应规律及其应用 1.B 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8. CD 9. （ 1） （
31、2） CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 （ 3） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 10. （ 1） AlCl3 金属的活动性 （ 2） H2O Na+ Cl- (3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 专题 6 重要气体的制取与检验、除杂与净化 1 （ 1） 烧杯 锥形瓶 （ 2） A （ 3） 反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性 2酒精灯 试管 均匀加热 （或预热） 反应物是固体和液体 反应条件是在常温 A C 3 (1)分液漏斗 水槽 (2)B (3) AFI 4.(1)CO2 、 H2 (2)HCl、
32、CO A 无明显变化 D 无明显变化 5澄清石灰水 浓硫酸 6 (1)吸收水蒸气 (2)HCl、 CH4 或 HCl、 CH4 CO2 或 HCl、 CH4 CO 或 HCl、 CH4 CO2 CO 7 D 8 C 9 (1)NaOH、浓硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 10 【提出猜想】 CH4 【问题讨论】 (1) 2 3 (2) 吸收 CO2 澄清石灰水 (3) 干燥 水雾 浓 H2SO4 NaOH 溶液 （或其他答案合理） 专题 7 酸、碱、盐等物质的性质与制备 1 （ 1） 金属氧化物 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 等合理即可 酸与碱反应 NaOH+HCl NaCl+H2O 等合理即可
