1、 2014 年 高考理综 化学 模拟 试卷 出题人：柴晓敏 7、 下列说法 不正确 的是 A 德国科学家设计 了一种“钠 空气”电池，有望代替锂电池，可能是用金属钠代替金属锂 作为负极，使用多孔活性碳做正极 B采取 静电除尘 、 燃煤固硫 、 汽车尾气催化净化 等方法，提高空气质量 C 用分子筛固体酸代替无水氯化铝作催化剂制取异丙苯，可以实现工艺绿色化 D PM2.5 表示每立方米空气中 直径小于或等于 2.5 纳米 的颗粒物 的含量， PM2.5 值越高， 大气污染越严重 8.下列说法正确的是 A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 B.检验氯乙烷中的
2、氯元素时，将氯乙烷和 NaOH 溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人 AgN03 溶液进行检验 C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 D.用纸层析法分离 Cu2+和 Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明 Fe3 十 在固定相中分配的更多 9、 X、 Y、 Z、 R、 W是 5 种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物 Z2 Y 和共价化合物 RY3、 XW4；已知 Y、 R 同主族， Z、 R、 W 同周期 。下列说法错误的是 A原子半径 ： Z R W B气态氢化物稳定性： HmW HnR C XW4 分子中各原子均满足 8 电子结构 D
3、Y、 Z、 R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 10 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的 说法 中， 不正确 的是 A 根据 甲 表提供的数据判断次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式是： ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO B 若 乙图是 NH3 分子的 比例模型 ， 1 mol NH3 中含有共用电子对数为 3NA（ NA表示阿伏加德罗常数） C 若丙图表示 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 化学反 应速 率与反应时间的关系 ， 在一定条 件下达到平衡状态，在 t1 时改变 的 反应条件 可能是 维持温度、压强不变， t1 时充入 NH3 D 若丁图表
4、示的是 两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释 时 溶液 pH 的变化 ，则 在x 点， c（ M ） c（ R ） c（ OH ） 11、 如图是 一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为 ： LiMnO2 C6 Li1 x MnO2 LixC6 （ LixC6 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料， LiMnO2 表示含锂原子 的 MnO2） 下列有关说法正确的是 C H 3H 3CC H =C H C C H 3C H 3OA K 与 N 相接时， A 极为负极，该电极反应式为： LixC6 xe C6 xLi+ B 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能
5、量转化 C K 与 N 相接时， Li 由 B 极区迁移到 A 极区 D K 与 M 相接时， B 极发生氧化反应， LiMnO2 xe Li1 xMnO2 xLi+ 12、 下列说法 不 正确的是 A（ CH3） 3CCH2C（ CH3） =CH2 的名称为： 2， 4， 4-三甲基 -1-戊烯 B碳原子数小于或等于 6 的单烯烃，与 HBr 反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯 烃有4 种 C有机物 与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5mol NaOH D 1 mol -紫罗兰酮 （ ）与 1 mol Br2 发生加成反应可得到 2 种不同产物 13、 某溶液，只可能含有以下离子中的若干
6、种： H+、 NH4 +、 K+、 Mg2+、 NO2-、 CO32-、 NO3-，现取两份 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加足量 AgNO3 溶液后，有 5.84g 白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反 应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 0.1g； 将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体； 第二份加入过量浓 NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用 50mL0.5molL-1 的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。 根据上述实验，以下推测 不正确 的是 A原溶液一定不存在较大浓度的 H+、 Mg2+ B原溶液
7、确定含 NH4+、 NO2-、 CO32-，且物质的量之比为 5 2 1 C不能确定原溶液是否含有 K+、 NO3- D实验中产 生的棕色气体遇空气颜色会加深 26、 （共 15分） 无机物 A 是白色固体，常用有机合成反应中的还原剂和脱水剂。 A 不溶于煤油，遇水能剧烈反应，生成 2 种碱性物质。工业上可用金属 K 和液态 D 在硝酸铁催化下反应来制备。 B是中学化学中常见的无机物，在一定条件下， 3.90g 固体 A和 5.35g 固体 B 恰好完全反应，生成固体 C 和 4.48L 气体 D（标况）。若用同样多的 B 和足量的氢氧化钠固体一起加热，会生成水汽和固体 C 及 0.10mol
8、 气体 D。标况下，气体 D 的密度为 0.76g.L-1,物质 C 的焰色反应为黄色，其水溶液遇用硝酸酸化的硝 酸银溶液可产生白色沉淀。 请回答下列问题： （ 1） B 的化学式 _ _ ， A 的电子式为 _ _ _ （ 2）工业制备 A 的方程式 _ ， 当 生成 A 为 3mol 时，转移电子数为 个 。 （ 3）物质 A 遇水剧烈反应，保存不当时有一定危险性，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖。然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将 A 销毁。 写出 A 与水反应的方程式 。 试写出 A 与乙醇发生的化学反应方程式 ，并解释其化学反应能发生的原因 。 （ 4）化合物 E 也是一种重要的
9、化工原料，其组成元素、阴离子与 B 完全相同，摩尔质量为 105g.mol-1。易溶于水，溶液呈酸性。 写出 E 第一步水解反应的离子方程式 。 E 水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 27、 （ 本题共 12 分） 甲醇被称为 21 世纪的新型燃料 ，用途变得越来越广阔。现 将 反应物投入密封容器中， 在 一定条件下 ，在催化剂作用下反应生成甲醇： （ 1）该反应平衡常数表达式为： K=c(CH3OH)/c(H2) c(H2O)，合成 1mol 甲醇 吸收 40.9KJ热量。 该反应的热化学方程式 。 (2)为了寻找合成甲醇的适宜温度 和压强 ，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在
10、下面实验设计表中 。 请在 下 表空格中填入剩余的实验数据 。 实验编号 T/ p/MPa 常数 K 150 0.1 1.0 150 5 b 350 a 0.5 a ， b (3) 甲醇在一定条件下可以转化成一氧化碳和氢气，甲醇平衡转化率与温度及压强的关系如下图， 下列有关说法一定正确的是 A上述反应的 H0 B压强 P1P2P3P4 C 1100该反应的平衡常数为 6.4D压强为 P4 时，在 Y 点： v(正 ) v(逆 ) （ 4）工业上甲醇也可以合成甲酸，常温下， 0.1mol/L 的 HCOOH的 pH=4，其电离平衡常数约为 ， （ 5） 25 时 ， HCOOH与 HCOONa的
11、混合溶液 ， 若测得混合液 PH=6， 则溶液中 c(HCOO-) c (Na+)=_。 （ 填准确数值 ） 。 28、 （ 16分 ） NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有 Cu、 Fe、 Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图： 已知： 25 时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的 pH 范围如下表所示。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Ni(OH)2 Ksp 8.01016 4.01038 6.01031 6.51018 完全沉淀 pH 9.6 3.2 5.6 8.4 注： NiCO3 是一种不溶于
12、水易溶于强酸的沉淀。 请回答下列问题： （ 1） 下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。 A升高反应温度 B增大压强 C在反应过程中不断搅拌 （ 2）在滤液 中加入 6%的 H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；加入 NaOH 调节 pH 的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。 （ 3）滤液 的主要成分是 。 （ 4）检验 Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。 （ 5）操作 的实验步骤依次为： ； ； 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO46H2O 晶体 ； 用少量乙醇洗涤 NiSO46H2O 晶体 并晾干 。 29、 （ 15 分）化合物 D 是制取多种药物的中间产物，可由芳香族化合物 A
13、 制取。 A 广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定， A 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于 150，其中碳、氢元素的质量分数之和约为 78%。 A 的结构中包含两个六元环，经红外光谱测定，在 A 的结构中存在 C=O 双键和 C-O 单键，不含 O-H。 A 经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸。 废渣 H2SO4 滤液 I 滤液 过滤 过滤 操作 H2O2 NaOH Na2CO3 NiSO46H2O 请回答下列问题： (1) A 的摩尔质量为 ； D 中含有的官能团是 ； (2)写出 A 在碱性条件下水解的离子 方程式： ； “ D 水杨酸 ” 的反应类型是 ； (3
14、)在上述转化过程中，设计反应步骤 “ B C” 的目的是 ； (4)完成 D 生成 F 的化学方程式： ； (5)化合物 D 有多移种同分异构体，其中一类同分异构体具有如下特点： 苯的二取代物，且其苯环上的一氯代物有两种。能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应。请写出这类同分异构体的任意两种结构简式： ； (6) 以 乳酸（ )和 甲醇 为原料可合成 乙二酸二甲酯（ CH3OOCCOOCH3） ，请设计合成 路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的 书写格式 参照如下示例流程图： C H 3 C H O C H 3 C O O H C H 3 C O O C H 2 C H 3C H 3
15、 C H 2 O HH 2 S O 4浓O 2催 化 剂 7、 D 8、 A 9、 D 10、 D 11、 C 12、 D13、 C 26 答案 ：（ 1） NH4Cl (2) 1.806 1024 (3) NaNH2+H2O=NaOH+NH3 NaNH2+CH3CH2OH CH3CH2ONa + NH3 乙醇羟基中的 H 原子活性较强。 （ 4） 27、 (本题共 12分 ) （ 1） C(s) +H2O(g)+ H2(g) CH3OH(g) H +40.9 kJ/mol (2) 0.1、 5 都可 以 ， 1.0 （ 3） A D （ 4） 1.0 10-7 2分 可以写 10-7 （ 5） 9.9 10-7 2分 全对得分，可以不写单位 28、 （ 1） AC （ 2） 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O； 5.6， 8.4）； Fe3+、 Cr3+ （ 3） Na2SO4、 NiSO4 （ 4） 静置后向上层清液中再加入 Na2CO3 溶液后没有沉淀生成 （ 5） 过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀 2 3 次。 向沉淀 中滴加稀 H2SO4，直至恰好完全溶解。 29、 (本题 15 分 ) 方程式每个 2 分，最后一步合成过程 3 分，同分异构体写出一个给 2 分，写两个给 3 分，醚键、羧基各 1 分，其余每空 1 分。
