1、一、选择题 ( 共 9 题 18 分 )1. 2 分在 pH 为 10.0 的氨性溶液中, 已计算出 Zn(NH3)=104.7, Zn(OH)=102.4, Y(H)=100.5。则在此条件下 lgK(ZnY)为- ( ) 已知 lg K(ZnY)=16.5 (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分 每 100 mL 人体血浆中,平均含 K+18.0mg 和 Cl-365 mg。已知 M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为 1.0 g/mL。则血浆中 K+和 Cl-的浓度为-( )(A) 1.80
2、10-1和 3.65 mol/L (B) 7.0410-3和 1.3010-1 mol/L(C) 4.6010-3和 1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6和 1.0310-4 mol/L3. 2 分 欲配制 pH=5.1 的缓冲溶液,最好选择-( ) (A) 一氯乙酸(p Ka = 2.86) (B) 氨水(p Kb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p Kb = 8.85) (D) 甲酸(p Ka = 3.74) 4. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用 Na2S
3、2O3标准溶液滴定, 此处 BaCl2与 Na2S2O3的计量关系 n(BaCl2):n(Na2S2O3)为-( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分 某病人吞服 10g NH4Cl 1 小时后, 他血液的 pH = 7.38。已知 H2CO3的 p Ka1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中HCO 3-/H2CO3之比为-( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分反应 2A + 3B4+ 2A 4+3B2+到达化学计量点时电位是 -( ) 7. 2 分 配制含锰 0.1000mg/mL 的
4、 KMnO4溶液 100.0mL，需取 0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-( ) Mr(KMnO4)=158.03， Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 -( ) (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 9. 2 分用 50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗 20 mL 滴定剂，正确的记录应为-（ ）（A）20 mL （B）20.0 mL （C）20.00 mL
5、（D）20.000mL二、填空题 ( 共 12 题 27 分 )1. 2 分 有一铁矿试样,测得含水 0.84%, 铁的质量分数为 52.69%。则干试样中铁的质量分数为 _。 2. 4 分试给出铬黑 T 用于 EDTA 滴定 Mg2+的条件和现象 3. 3 分 在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：_、_、_ 。4. 2 分 pH 为 4.75 的溶液中,氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_。 5. 2 分 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。 (1) K2Cr2O7法测铁, SnCl 2加入不足 _ (2) 草酸标定 KMnO 4时,
6、酸度过低 _ 6. 2 分 获得晶型沉淀控制的主要条件是_。 7. 2 分 已知乙酰丙酮(L)与 Al3+络合物的 lgb1-lgb3分别是 8.6、15.5 和 21.3,则 AlL3为主要形式时的 pL 范围是_ 。pL 为 10.0 时铝的主要形式是_ 。 8. 2 分 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差应 。9. 2 分 0.10mol/L FeCl3溶液与 0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 _。10. 2 分 在 pH=10 的氨性缓冲溶液中,以铬黑 T 为指示剂用 EDTA 滴定 Mn2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的目的是_
7、, 加入抗坏血酸的目的是_。 11. 3 分 碘量法测定 Cu2+，所涉及的三个反应式是： (1) _ (2) _ (3) _ 12. 2 分 在 pH=5.5 的 HAc 缓冲溶液中,以 0.010mol/L EDTA 滴定同浓度的 Zn2+,化学计量点后0.1% 的 pZn 为_。若浓度均增大 10 倍,化学计量点后 0.1%的 pZn 为 _。 lgK(ZnY)=16.5, lgY(H)=5.5 三、计算题 ( 共 4 题 35 分 )1. 10 分用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数 w(Cu)/%，6 次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57 和
8、 60.32。(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）； (2) 估计铜的质量分数范围（ p95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为 60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平 0.05）？n 4 5 6T0.05 1.463 1.672 1.832f 4 5 6t.0.05 2.776 2.571 2.4472. 10 分 在空气中灼烧 MnO2,使其定量地转化为 Mn3O4。今有一软锰矿,其组成如下: MnO 2约 80%, SiO2约 15%, H2O 约 5% 。现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的 Mn 的质量分数。 Ar(Mn) = 54.9
9、4, Mr(MnO2 )= 86.94, Mr(Mn3O4 )= 228.81 3. 10 分 某一有色溶液的浓度为 c,对某一波长的入射光吸收了 25%。 (1) 计算在同一条件下该溶液浓度为 4c 时的透射比 ( T)和吸光度( A)。 (2) 已知测定时仪器透射比读数误差 T=0.01,计算浓度为 4c 时,因读数误差引起的测定结果的相对误差是多少? 4. 5 分 0445将 0.12 mol/L HCl 与 0.10 mol/L ClCH2COONa 等体积混合, 试计算该溶液的 pH。(已知 ClCH2COOH 的 Ka = 1.410-3) 四、问答题 ( 共, SPAN lang
10、=EN-US 3 题 20 分 )1. 10 分 钛-H 2O2和钒-H 2O2络合物的最大吸收波长分别在 415nm 和 455nm 处，取 50.00mL 1.0610-3mol/L 钛-H 2O2溶液，定容 100mL, 以 1cm 比色皿在 415nm 和 455nm 处测得吸光度分别为 0.435 和 0.246; 取 25.00mL6.2810-3mol/L 钒-H 2O2溶液，定容 100mL, 以 1cm 比色皿在 415nm 和 455nm 处测得吸光度分别为 0.251 和 0.377。取 20.00mL 钛钒混合液，加入H2O2显色后定容为 100mL，以上述相同的条件测
11、得 A415=0.645, A455=0.553, 求原混合液中钛和钒的浓度。2. 5 分 什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时,对生成晶体的颗粒大小有何影响, 为什么? 3. 5 分若滴定时消耗操作液 20mL,从称量误差考虑,以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物, 溶解定容后分取部分)作标定的是:(指出 A,B,C)(A) 用邻苯二甲酸氢钾( Mr=204.2)标定 0.1mol/L NaOH (B) 用金属锌( Mr=65.38)标定 0.02mol/L EDTA (C) 用 K2Cr2O7(Mr=294.2)标定 0.02mol/L Na2S2O3 试比较称大样与称小样(分别称
12、取几份)作标定的优缺点。化学分析试卷 答案一、选择题 ( 共 9 题 18 分 )1-5.DCCDB 6-9.CCAC注释：第 2 题K+ = = 4.6010-3 mol/L0.1L 39.1g/mol0.365g 1Cl- = = 1.0310-1 mol/L0.1L 35.5g/mol二、填空题 ( 共 12 题 27 分 )1. 2 分 53.14 w(Fe)=52.69%100/(100-0.84)=53.14% 2. 4 分3. 3 分 络合掩蔽、 沉淀掩蔽、 氧化还原掩蔽4. 2 分1.810-55. 2 分0972 1. 偏低, 2. 偏低 6. 2 分稀溶液,热,沉淀剂缓慢加
13、入,不断搅拌,陈化 7. 2 分pL 5.8 , Al3+ 8. 2 分0, 不为 0（或填各偏差绝对值之和除以测定次数）9. 2 分0.14V 10. 2 分作辅助络合剂防止 Mn(OH)2 沉淀, 作还原剂防止生成能氧化铬黑 T 的 Mn3+ 11. 3 分1. 2Cu2+4I-=2CuI+I2 2. I2+S2O32-=2I-+S4O62- 3. CuI+SCN-=CuSCN+I- 12. 2 分8.0 8.0 三、计算题 ( 共 5 题 35 分 )1. 10 分2. 5 分1016灼烧后试样的组成为 Mn3O4和 SiO2 2. 5 分3052过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀。 3. 5 分3333需称大样作标定的是 B,C; 称大样标定的优点是:称量误差小,只称一次, 其缺点是不易发现系统误差; 称小样标定的优点是:称量几次分别滴定结果若平行则可靠,其缺点是需称取几次。
