1、第 1 页（共 10 页）化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）一选择题（共 21 小题）1 （2015昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）AAlCl 3 BFeCl 3CFeCl 2DCuCl 22 （2015衡南县二模） X、Y 、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z析出，Z 和 Y 组成原电池时， Z 为电池的负极X 、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DY ZX3 （2015上海）将 O2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过
2、加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到 44.8mL 气体原混合气体中 O2 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） （ ）A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL4 （2015连云港）实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO 3 和 NaCl 中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 Na
3、2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 NaClD称取 3.80g 固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到 0.880g 气体，说明原固体中仅含有 Na2CO3 和 NaHCO35 （2015衡阳县校级模拟）往 FeCl3 溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（ ）AHNO 3 BH 2SO4 CNaOH DBaCl 26 （2015姜堰市）下列说法正确的是（ ）A现向一密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N 2、H
4、2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等B把 NaHCO3 和 Na2CO3 混和物 6.85g 溶于水制成 100mL 溶液，其中 c（Na +）=1molL1该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算第 2 页（共 10 页）C将 54.4g 铁粉和氧化铁的混合物中加入 4.0mol/L 200mL 的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气 4.48L（标准状况） 反应后的溶液中滴加 KSCN 不显红色，且无固体剩余物，反应后得到 FeSO4 的物质的量是 0.8molD某溶液中可能含有 H+、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42等离子，当
5、向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+7 （2015南京校级模拟）取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻 36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到 FeSO47H2O 晶体，称其质量比原混和物质量增加 1.35g则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：5 D6：78 （2015南京模拟）铝碳酸镁AlaMg
6、b（CO 3）c （OH ）deH 2O用于治疗慢性胃炎称取 3.01g 铝碳酸镁样品，溶于 50mL2molL1 的盐酸（过量） ，收集到气体 112mL（标准状况） ；往所得溶液中加入 40mL 3molL1 的 NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到 100mL，测得溶液中 OH的浓度为 0.1molL1由计算可以确定 e 的值为（ ）A4 B5 C7 D89 （2015枣庄校级模拟）一包由 CuSO4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到
7、白色沉淀和无色滤液 X在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体下列判断错误的是（ ）A原白色粉末的组成有 3 组可能B原白色粉末中一定含有 CaCO3C原白色粉末中一定不含有 CuSO4D若向无色滤液 X 中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH10 （2015枣庄校级模拟）向物质 X 的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表则物质 X 可能是（ ）加入物质 碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液 氧化铜粉末第 3 页（共 10 页）现象 产生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解AHCl BCaCl 2 CMgSO 4 DH 2SO411
8、 （2015 秋 克拉玛依校级月考）在下列物质的溶液中分别加入一定量的 Na2O2 固体，不会出现浑浊现象的是（ ）A饱和 Na2CO3 溶液 BCa （HCO 3） 2 稀溶液CNa 2SO3 稀溶液 D饱和 CaCl2 溶液12 （2015 秋 龙川县校级月考）下列叙述 I 和 II 均正确并且有因果关系的是（ ）叙述 叙述A NaHCO3 能与碱反应 食品工业用 NaHCO3 作焙制糕点的膨松剂B Al 既可和酸反应又可和强碱反应 Al 可制成铝箔包装物品C K2FeO4 能与水作用生成 Fe（OH） 3胶体和 O2可 K2FeO4 用于净化自来水并杀菌消毒D HClO 具有弱酸性 HC
9、lO 可作漂白剂AA BB CC DD13 （2015 春 金华校级月考）下列各溶液中分别加入 Na2O2 后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（ ）A （NH 4） 2SO4 溶液 BMgCl 2 溶液 CNaHCO 3 溶液 DCuSO 4 溶液14 （2015 秋 浙江月考）下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ）ANa 2C03 是发酵粉的主要成分之一BMg0 常用作耐高温材料CSiO 2 可用于制造光导纤维D工业上可用 Cl2 制造漂白粉15 （2015 春 河南校级月考）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）a b cA Al AlCl3 Al（O
10、H） 3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D SO3 H2SO4 SAA BB CC DD16 （2015 春 舟山校级月考）如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）第 4 页（共 10 页）Aa Bb Cc Dd17 （2015 秋 滑县月考）将 NO2、NH 3、O 2 混合气 22.4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为 4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（ ）A30.1 B31.1 C32.1 D3
11、3.118 （2015 秋 衡阳校级月考）向 59.2g Fe2O3 和 FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Fe（NO 3） 3在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH溶液 2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 85.6g下列有关说法错误的是（ ）AFe 2O3 与 FeO 的物质的量之比为 1：6B硝酸的物质的量浓度为 3.0 mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDFe 2O3，FeO 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol19 （2015 秋 汉川市校级月考）现有 Fe2O3 和 Fe
12、3O4 组成的混合物 W g，将其投入到 V mL 5mol/L 的盐酸中，再加入 22.4g 铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加 KSCN 溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（ ）A转移电子为 1.0molBW 可能等于 48.8CV 可能等于 360D发生的反应均为氧化还原反应20 （2015 秋 天水校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH 溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（ ）A20% B40% C58.6% D60%21 （2015 秋 北
13、京校级月考）将 0.03mol Cl2 缓缓通入含有 0.02mol H2SO3 和 0.02mol HBr的混合液中，则溶液中 H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度） （ ）第 5 页（共 10 页）A B C D二填空题（共 9 小题）22 （2015 秋 邹平县校级月考）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3 等杂质；（2）溶液中的 Na2SiO3 与 Na2Al（OH） 4与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应
14、方程式为：2Na2SiO3+2Na2Al（OH） 42Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式： ； （2）滤渣 A 的主要成分为 ；滤渣 A 的用途是（只写一种） 23 （2015温州一模）甲、乙都是二元固体化合物，将 32g 甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量 Ba（NO 3） 2 溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀 46.6g；滤液中再滴加 NaOH 溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B 两等份，向 A
15、 中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体 28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向 B 中加入 8.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体 1.6g（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g 甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 （2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 第 6 页（共 10 页）（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量 A 溶液中，该反应的离子方程式为，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 24 （2015 春 巫山县校级期末）如图所示，把试管放入盛有 25的饱和石灰水的烧杯中，试
16、管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是 （选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）由实验推知，MgCl 2 溶液和 H2 的总能量 （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量25 （2015 春 余姚市校级期末）铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图 1 所示）：请回答下列问题：（1）下列有关铁元素的叙述中正确的是 ；A铁元素位于周期表第四周期第 B 族B亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作
17、用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应C现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳D密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢常温下，往 H2O2 的水溶液中加入少量 FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，则另一个离子方程式为 （2）某同学在实验研究 NaAlO2 性质时，往其中加入 NaHCO3 溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为 铝 空气电池是目前最有发展前景的电池，如图 2 为基本原理请写出负极发生的电极反应式 （3）空气中直接加热 CuCl22H2O 晶体得到的是 CuO，如何通过合理的方法
18、由CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2 有人认为，将 CuO 还原得到的产物 Cu 中可能会含有 Cu2O，请设计实验证明之 （已知：Cu 2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）第 7 页（共 10 页）26 （2015 春 温州校级期末）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，完成下列填空（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是 （从 Fe3+、Cu 2+、Fe 2+中选填）（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 （从Fe、Cu 中选填）27 （2015 春 吉林校级期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的
19、递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为 利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器 B 的名称为 ，干燥管 D 的作用为防止 （4）若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4， （KMnO 4 与浓盐酸常温下反应生成氯气） ，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置
20、缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：C Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶28 （2013 秋 北仑区校级月考）I铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品请根据题意，完成下列填空：第 8 页（共 10 页）（1）向酸化的 FeCl3 溶液中逐滴加入 KI 溶液，溶液变成棕褐色该反应的离子方程式为 （2）向酸化的 FeSO4 溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色继续滴加双氧水，红色逐
21、渐褪去，且有气泡产生写出上述变化中，有关反应的离子方程式： Fe3+3SCN=Fe（SCN ） 311H2O2+2SCN=2 +2CO2+N2+10H2O+2H+若生成 lmol N2，H 2O2 和 SCN的反应中转移电子的物质的量是 mol（3）根据以上实验，推断 Fe2+、I 和 SCN的还原性由强到弱的顺序为 （4）在 Fe2+、Fe 3+的催化作用下，可实现 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 的转化已知含 SO2 的废气通入 Fe2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为 某课题组利用 Fe 粉和 K
22、NO3 溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理（5）实验前：先用 0.1molL1H2SO4 洗涤 Fe 粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将 KNO3 溶液的 pH 调至 2.5；， 为防止空气中的 O2 对脱氮的影响，应向 KNO3 溶液通入 （写化学式） （6）如图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去） 请根据图中信息写出 t1 时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 t1 时刻后，该反应仍在进行，溶液中 NH+4 的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，可能的原因是 29 （2013 秋 富阳
23、市校级月考）在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测：（1）猜测 1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有 引起的（填微粒的化学式） 要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象第 9 页（共 10 页）（2）猜测 2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中 引起的，反应的离子方程式为 要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象30 （2013 秋 天元区校级月考）工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收a浓 H2SO4
24、b稀 HNO3 cNaOH 溶液 d氨水（2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有 Fe3+的试剂是 若检验溶液中还存在 Fe2+，所用试剂是 己知：KspFe （OH） 3=4.01038，若所得溶液中只含 Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的 pH 为5，此时 Fe3+的浓度 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 （4）以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 aCuSO 4 溶液的浓度不变 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag
25、、Pt、Au 等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有： 第 10 页（共 10 页）化学必修一第三章第二节练习及答案（中档难度）参考答案一选择题（共 21 小题）1A 2B 3CD 4A 5C 6C 7D 8A 9A 10D11C 12C 13B 14A 15B 16D 17D 18D 19C20B 21B二填空题（共 9 小题）22Al 2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH） 4-SiO2+2OH-=SiO32-+H2OFe2O3、Na 2Al2Si2O8 炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）232N ACu2S+2O2 2CuO+SO2Fe7O99H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2F
26、e2（SO 4）3+9H2OSO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的 KMnO4 溶液，若褪色，则含有+2 价铁，向另一份中加入 KSCN 溶液，若出现血红色溶液，则含有+3 价铁 24ABD 小于25BD2Fe 3+H2O2=2Fe2+O2+2H+H2O+HCO3-+AlO2-CO32-+Al（OH ） 3Al-3e-=Al3+在 HCl 气流中加热失水取样后加 H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2O 26Fe 3+、Cu 2+Fe、Cu 27钾铝铝 S2-+Cl2S+2Cl-锥形瓶倒吸变蓝 NaOH有白色沉淀生成饱和 NaHCO3 282Fe 3+2I-=2Fe2+I2H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O22I-Fe 2+SCN -2Fe3+SO2+2H2 2Fe2+SO42-+4H+去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2Fe2+NH4+生成的 Fe2+水解（或和溶液中的 OH-反应） 29Br 2 四氯化碳向黄色溶液中加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 Fe3+Fe3+3SCN-Fe（SCN） 3KSCN 溶液溶液变为血红色30cdKSCN 溶液 KMnO4 溶液 4.010-11mol/L3Cu2O+2Al Al2O3+6CubdAl3+、Zn 2+、Cu 2+
