高考化学考点总结-电解原理及应用 最新高考化学考点总结-电解原理及应用 1复习重点 1电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算； 2氯碱工业。 2难点聚焦 一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理 电解池 有外接电源 两个电极；有外接电源；有电解质溶液 阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连 阴极：本身不反应，溶液中阳离子得电子发生还原反应。 阳极：发生氧化反应，若是惰性中极，则是溶液中阴离子失电子；若是非惰性电极，则电极本身失电子 电源负极 -e阴极，阳极 -e电源正极 电能化学能 二、掌握电解反应产物及电解时溶液 pH 值的变化规律及有关电化学的计算 1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序 阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是 K + 、Ca 2+ 、Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Zn 2+ 、Fe 2+ (H + )、Cu 2+ 、Hg 2+ 、Ag + 、Au 3+ 放电由难到易 阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是 S 2- 、I - 、B
