1、12009 年湖南省普通高中化学学业水平考试本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意）1我国政府实施了中国营养改善行动计划 。其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是A铜 B铁 C碘 D锌2我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是A B C D 3改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是A多吃肉，少吃蔬菜水果 B多饮纯净水，少饮矿泉水C多食用含防腐剂的食品 D注意饮食的
2、合理搭配4胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是A矿泉水 B可乐饮料 C豆浆 D白酒5下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是ANaCl BNa 2SO4 CCuSO 4 DKNO 3 6下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是 AN 2 BNH 3 CCO 2 D NO7在人们步入“3G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是A铜合金 B橡胶 C聚乙烯 D二氧化硅8为维持生命活动，人需要不断地补充能量。下列物质中不能为人补充能量的是A水 B糖类 C油脂 D蛋白质9下列化学用语的书写，不正确的是 A葡萄糖的分子式：C 6H12O6 B氯气的电子式：ClCl
3、C乙醇的结构简式：CH 3CH2OH D硫原子的结构示意图： 10下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是A B C D11下列有关物质的量的说法中，正确的是AMg 的摩尔质量为 24g B物质的量的单位是摩尔C1mol O2 在任何条件下的体积都为 22.4LD将 1molNaCl 晶体加入到 1L 水中，得到 NaCl 溶液的浓度就是 1molL1 12下列化学反应中，属于氧化还原反应的是高温+16 2 8 62ASO 3 + H2O = H2SO4 BCaCO 3 = CaO + CO2CZn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2 DAgNO 3 + HCl = Ag
4、Cl+ HNO3 13下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是A取代反应 B加成反应 C聚合反应 D酯化反应 14下列固体投入水中，有气体产生的是ANa BNa 2O CNaOH DNa 2CO3 15某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡( Rn)，该原子核内的中子数是286A50 B86 C136 D222 16下列物质中，有共价键的单质是AN 2 BCH 4 CNaCl DMgCl 2 17化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是A天然气燃烧 B中和反应 C冰的融化 DBa(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的充分反应18如右图所示装置，若要使
5、装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是A植物油 B酒精 C蔗糖溶液 D稀硫酸19下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率20下列离子方程式的书写正确的是A铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + SO42 = BaSO4C氯水加入到溴化钾溶液中 Br + Cl2 = Br2 + Cl D碳酸钙溶于稀盐酸 CO32 + 2H+
6、 = H2O + CO221实验室可用如图所示装置来进行的实验是A制取氧气 B制取氨气C碳酸氢钠受热分解 D制取乙酸乙酯22将 13.7g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体 1.12L，则混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为A11 B21 C12 D31 二、填空题（本题包括 5 小题，每空 2 分，共 32 分）23(8 分) 近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型” 这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。A二氧化硫 B二氧化碳 C开发新能源 D沉淀法(1) 造成温室效应和全
7、球气候变暖的主要物质是 ；(2) 以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ；+Zn Cu G3(3) 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有 Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ；(4) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。解决能源短缺问题的一种方法是 。24(6 分) 新制氯水中含有 Cl2、H 2O、HClO 、H +、Cl 等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。(1) 使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 ；(2) 能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 ；(3) 能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是 。25(4 分) 青霉素是最重要的抗生素。青
8、霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如右图所示。(1) 青霉素氨基酸的化学式为 ；(2) 分子中羧基的结构简式为“ ”。26(6 分) 苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在 层（填“上”或“ 下”） ；(2) 把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中 （填“有”或“ 没有”）碳碳双键；(3) 在浓硫酸作用下，苯在 5060可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 。27(8 分) 下表是元素周期表的一部分，
9、其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：(1) 写出的元素名称 ；(2) 将、和三种元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号） ；(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；(4) 元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。三、推断题（本题每空 2 分，共 8 分）28(8 分) 已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题： CH3CCHCOOHCH3NH2SHNH3H2O白色沉淀 BA溶液 焰色反应紫色（
10、透过蓝色钴玻璃观察）溶液 C 白色沉淀 FHNO3 沉淀 F不溶解HCl 溶液NaOH 溶液 溶液 D溶液 EBa(NO3)2 溶液4(1) 试判断： B 为 ，F 为 ；(2) 写出沉淀 B 与盐酸反应的离子方程式 ；(3) 根据上述关系写出盐 A 的化学式 。四、实验题（本题包括 2 小题，每空 2 分，共 16 分）29(8 分) 为了达到下表中的实验要求，请从“ 供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。序号 实验要求 答案 供选择的化学试剂及方法(1) 检验酒精中是否含有水(2) 检验淀粉是否完全水解(3) 证明 NaHCO3 溶液呈碱性(4) 除去乙酸乙
11、酯中的少量乙酸A.向试液中滴加酚酞试液B.向试液中加入无水 CuSO4C.加入饱和 Na2CO3 溶液，分液D.向试液中滴加 I2 溶液30(8 分)某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究，其反应原理为：3Fe + 4H 2O(g) 高 温 Fe3O4 + 4H2Fe3O4 + 8HCl(浓) FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O根据下图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验。 学科网学 网试回答下列问题：(1) 实验中使用肥皂液检验的产物是 ； 学科网图中湿棉花的作用是 ；(2) 甲组同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行
12、了下列实验探究： 学科网实验序号 实验操作 实验现象 取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热 黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。向上述烧杯中滴加几滴 KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，他们不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是 ；(3) 乙组同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4。5实验序号 实验操作 实验现象 称取 14.4g 残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。 向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡 溶液呈黄色 向上述烧杯中加入足量
13、 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 得到 21.4g 红褐色固体请根据乙组同学的实验操作和现象，你认为残留黑色固体中一定 (填“存在”或“不存在”)Fe 3O4。62009 年湖南省普通高中学业水平考试化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B C D C B D D A B C B题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 C B A C A C D C B D C二、填空题（本题包括 5 小题，每空 2 分，共 32 分）23 （8 分） （1）B
14、（ 2）A （3）D （4）C24 （6 分） （1）Cl 2 （ 2）HClO （3）Cl 25 （4 分） （1）C 5H11SNO2 （说明：元素符号的排序不作要求）（2）COOH26 （6 分） （1）上 （2）没有 （3） （说明：没有写反应条件的扣 1 分，其它合理答案也给分）27 （8 分） （1）碳 （2）Na （3）HNO 3 （4）NH 3 + HCl = NH4Cl三、推断题（本题每空 2 分，共 8 分）28 （1）氢氧化铝或 Al(OH)3 硫酸钡或 BaSO4 （2）Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （3）KAl(SO 4)2 或 K2SO4
15、Al 2(SO4)3 (说明：带结晶水的化学式也给分)四、实验题（本题包括 2 小题，每空 2 分，共 16 分）29 （8 分） （1）B （2） D （3）A （4）C30 （8 分） （1）氢气或 H2 提供水蒸气 （2）铁或 Fe （3）存在NO2浓硫酸+ HO NO2 + H2O72010 年湖南省普通高中学业水平考试化学试卷1、本卷共 4 页，含 32 小题，满分为 100 分。考试时量 90 分钟。2、本卷可能用到的相对原子质量数据：Zn：65一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列做法不能减少大气污染的是A、大力发展清
16、洁能源，烟气脱硫 B、大力发展私家车，减少公共交通C、利用太阳能、风能等替代化石能源 D、多使用电动车和自行车2、有关物质的分类中，说法错误的是A、KNO 3 属于硝酸盐 B、CaO 属于氧化物C、NaHCO 3 属于酸 D、Na 2CO3 属于钠盐3、下列说法正确的是A、人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了B、酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质C、食物在人体内代谢的最终产物若为酸则称为酸性食物；最终产物生成碱，使体液呈碱性则为碱性食物D、为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点4、放射性同位素钬的质量数 A=166，质子数 Z=67，则中子数与核外电子数之差为
17、A、32 B、67 C、99 D、1665、下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A、冶炼金属铁通常用热还原法B、要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C、用 H2 作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D、煤的干馏属于物理变化6、下列物质属于天然高分子化合物的是A、淀粉 B、乙酸 C、乙醇 D、甲烷7、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A、Fe(OH) 3 胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸9、下列物质中只含有非极性共价键的是A、NaOH B、NaCl C、H 2S D、O 210、下列有关
18、反应的能量变化，错误的是A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C、Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是放热反应D、盐酸与 NaOH 溶液的反应是放热反应11、下列有关说法正确的是A、石墨和金刚石互为同位素 B、乙烷和丙烷互为同素异形体C、CH 3CH2CH2CH3 与 CH(CH3)3 互为同分异构体 D、 12C 和 13C 互为同系物12、对于可逆反应 M+N P + Q,有关说法正确的是8A、四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度B、各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度C、升高反应的温度，则反应速率减
19、慢D、使用催化剂，能改变反应限度13、下列说法不正确的是A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B、粗盐中除 Na+、Cl -外，通常还含有 Ca2+、Mg 2+、 SO42-C、用 CCl4 萃取溴水中的溴D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁14、下列反应属于加成反应的是A、乙烯使溴水褪色 B、甲烷与氯气在光照条件下的反应C、苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应 D、葡萄糖与银氨溶液的反应15、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是A、过氧化钠（淡黄色） B、NO 2(红棕色) C、NO(无色) D、铁锈( 黑色)16、蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是A、煮熟 B、加入浓硫酸
20、变黑 C、盐析 D、加入浓硝酸变黄17、下列各物质中物质的量最多的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A、1molCO 2 B、标准状况下 44.8LH2C、3N A 个水分子 D、1L 1mol/L 的碳酸钠溶液中含的溶质18、下列对 SO2 的性质描述不正确的是A、无色、有刺激性气味的气体 B、和水反应生成硫酸C、有漂白性，能使品红溶液褪色 D、具有还原性，能被氧气氧化19、下列物质中，氮元素的化合价最低的是A、N 2 B、NH 3 C、NO D、NO 220、下列有关维生素和微量元素叙述不正确的是A、维生素 C 大量存在于猪肉中 B、维生素 C 大量存在于绿色植物中C、人体缺碘容易引起甲状腺
21、肿大 D、人体缺铁易患缺铁性贫血21、下列离子方程式正确的是A、硫酸和氯氧化钡溶液反应： Ba2+SO42 =BaSO4B、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2H+=2Na+ + CO2+H2OC、铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+D、Ca(NO 3)2 溶液和 Na2CO3 溶液混合： Ca2+ + CO32 =CaCO322、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、锌和硫酸反应： Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2B、碳酸钙和盐酸反应： CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OC、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4N
22、aOH + O2D、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu23、下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气24、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A、SiO 2 可用于制造光导纤维 B、H 2SiO3 可以用二氧化硅和水反应制得C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D、盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与 NaOH 溶液反应9Zn Cu25、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是
23、A、锌做负极发生氧化反应B、供电时的总反应为：Zn + 2H + = Zn2+ + H2C、该装置可实现化学能转化为电能D、产生 1molH2，消耗锌的质量 32.5g二、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分）26、 （8 分）食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。A、阿司匹林（乙酰水杨酸） B、青霉素 C、抗酸药（氢氧化铝） D、麻黄碱（1）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。（2）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。（4）能使发热的病人体温降
24、至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。27、 （4 分）在氮的单质和化合物中，遇到 HCl 会产生白烟的是 ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是 。 （用字母填空）A、氮气 B、氨气 C、硝酸钠 D、氯化铵28、 （6 分）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ；（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 ；29、 （8 分）在 1-18 号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答
25、下列问题：（1）画出 D 的原子结构示意图 ；（2）写出 C 的最高价氧化物的电子式 ；（3）E 和 F 分别形成的气态氢化物中最稳定的是 （填写氢化物的化学式）（4）A 最高价氧化物的水化物的化学式 。三、推断题(本题每空 2 分，共 8 分)30、 （8 分）现有常见金属 A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） ，其中 G、H 为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出金属 A 和物质 D 的名称或化学式： 、 。C DA B E F10图 1Na（2）写出 E 转化为 G 的离子方程式 ；（3）写出 H 放在空气中的现象： 。四、实验题（本题包括 2
26、 小题，每空 2 分，共 16 分）31、(8 分) 为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：（1）如右图 1 所示，试管中装乙醇产生的气体为 ； （2）如右图 2 所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为 ；（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分 CaCO3）的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性 碳酸的酸性。 （填“强于” 或“ 弱于”）（4）按如图 3 所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为 。32、 （8 分）新制氯水含有 Cl2、H 2O、HClO、H +、Cl 等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。（1）取少量新制氯水于试管中，007加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是 HCl，HCl 表现出 性。（2）取少量新制氯水于试管中，加入 AgNO3 溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是 。（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 。（4）取少量新制氯水于试管中，加入 FeCl2 溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。图 2图 3
