金属——两性氧化物和两性氢氧化物附答案.doc

1、1金属 两性氧化物和两性氢氧化物附答案一选择题（共 28 小题）1 （2014闸北区一模）铬（Cr）与铝的性质相似，如 Cr（OH ） 3+OHCrO2+2H2O，下列推断中错误的是（ ）A往 CrCl3 溶液加入过量 NaOH 溶液不可制得 Cr（OH） 3B对 CrCl36H2O 加热脱水可得 CrCl3CCr2O3 既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液D CrO2水解使溶液显碱性2下列物质中，能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）ACO2 BMg CNa2CO3 DAl2O33在KOH、Al（OH） 3、H 2SO4 三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（ ）A B和 C和 D只

2、有4氧化铝是铝土矿的主要成分氧化铝属于（ ）A碱性氧化物 B酸性氧化物 C两性氧化物 D混合物5下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al（OH） 3 Al Na2CO3A B C D全部6在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，不正确的是（ ）ACO2 不能与 CaCl2 溶液反应，则 SO2 也不能与 CaCl2 溶液反应B金属钠着火不能用 CO2 扑灭，则金属钾着火也不能用 CO2 扑灭C乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，则丙烯也能使酸性 KM

3、nO4 溶液褪色DAl（OH） 3 能与 NaOH 溶液反应，则 Al（OH） 3 也能与氨水反应7铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（ ）A金属铝 B碱性氧化物 C酸性氧化物 D两性氧化物28Zn（OH） 2 是两性氢氧化物，和强酸反应时生成 Zn2+，跟强碱反应时生成 ZnO22现有三份等物质的量浓度、等体积的 MgCl2、ZnCl 2、AlCl 3 溶液（配制时均加入少量盐酸） ，现将一定浓度的 NaOH 溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH 溶液的体积 x（mL ）与生成沉淀的物质的量 y（mol ）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl 2、AlCl

4、 3 三种溶液一一对应的正确图象是（ ）A B C D9已知 Ba（AlO 2） 2 可溶于水如图表示的是向含 A12（SO 4） 30.01mol 的溶液中逐滴加入 Ba（OH ） 2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba（OH） 2 的物质的量 x 的关系（其中 a、c 分别是 0b 段和 bd 段的中点） 下列有关叙述正确的是（ ）Aa 时沉淀的质量为 3.495 gBb 时沉淀的物质的量为 0.05 molCc 时溶液中 Ba2+离子的物质的量为 0.005 molD e 时溶液中 AlO2的物质的量为 0.01 mol10下列物质在一定条件下既能和醋酸反应，又能和氢氧化钠溶液

5、反应的是Al Al 2O3 Al（OH ） 3 NaHCO3碳铵 CH3CH（OH）COOH（ ）A B 除外 C 除外 D 只有11下列物质中属于既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的化合物的是（ ）Al Al2O3 Al（OH） 3 NaHCO3 NaHSO4 Mg（OH） 2A B C D 12下表中各组物质不能实现如图转化的是（ ）甲 乙 丙A AlCl3 Al Al（OH） 3B AlCl3 Al（OH） 3 NaAlO2C CO2 NaHCO3 Na2CO3D CO2 （NH 4）2CO3NH3A A B B C C D D3 13下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ）Al

6、 AlCl3 NaCl Al（OH） 3 Al2O3NaHCO3A B C D 14下列关于 Al（OH） 3 的性质叙述错误的是（ ）AAl（OH） 3 是两性氢氧化物BAl（OH） 3 是难溶于水的白色胶状物质CAl（OH） 3 能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl（OH） 3 既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸15有 4 种化合物 （1）NaHCO 3、 （2）Al （OH） 3、 （3） （NH 4） 2S、 （4）H 2NCH2 一 COOH，其中跟盐酸和氢氧化钠都能反应的是（ ）A 只有（2） （4） B 只有（1） （2） C 只有（1） （2） （3） D （1） （

7、2） （3） （4）16向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体） ，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是：（ ）选项 A B C D甲 Al2（SO 4） 3 NaAl（ OH） 4 AlCl3 Ca（OH） 2乙 NH3 HCl NaOH CO2AA BB CC DD17某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平主要成分有 Al（OH ） 3，度分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（ ）A醋 B松花蛋 C面条 D酱油18向 NaOH 和 NaAlO2 的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入 HCl溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

8、（ ）4ABCD19 （2010上海）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 0.1molL1 AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成下列判断正确的是（ ）A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀可能一样多20 （2009汕头模拟）元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（ ）A 铝片与盐酸反应生成氢气 B 氢氧化铝溶于强碱溶液C 氢氧化铝溶于强酸溶液 D 铝

9、热反应21 （2008肇庆一模）将足量稀盐酸到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）A Al、CuSO 4、NaAl（OH） 4 B NaClO、Na 2SO3、BaCl 2C KNO3、NaCl 、NaHCO 3 D NaNO3、FeSO 4、NH 4HCO322 （2012嘉定区三模）既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的一组物质是（ ）Al （NH 4） 2CO3 氨基酸 油脂A B C D 23 （2011深圳一模）下列类比关系正确的是（ ）A AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应生成 Al（OH） 4，则与过量 NH3H2O 也生成 Al（OH） 4BNa2O2 与

10、CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2CFe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，则与 I2 反应可生成 FeI3DAl 与 Fe2O3 能发生铝热反应，则与 MnO2 也能发生铝热反应24已知反应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be（OH） 2能完全进行，则下列推断中正确的是（ ）ABe（OH） 2 属于两性氢氧化物BBeCl2 水溶液的导电性强，因此 BeCl2 一定是离子化合物C将 BeCl2 溶液或 Na2BeO2 溶液蒸干并灼烧后，得到的残留物均为 BeOD在 BeCl2 溶液或 Na2BeO2 溶液中加入 NaH

11、CO3 溶液，都可生成 Be（OH ） 2 沉淀，其原理相同25铍（Be）与铝的性质相似，已知反应 BeCl2+3NH3H2O2NaCl+2Be（OH ） 2能进行完全据此作出的以下推断中正确的是（ ）A 常温时，BeCl 2 溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 BeCl25B常温时，Na 2BeO2 溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 Na2BeOCBe（OH） 2 既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液DBeCl2 水溶液的导电性较强，说明 BeCl2 一定是离子化合物26将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ca（OH） 2、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2

12、的量的关系可表示为（ ）ABCD27双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl（OH） 2CO3关于该物质的说法正确的是（ ）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是 Al（OH） 3 和 Na2CO3 的混合物C1mol NaAl（OH） 2CO3 最多可消耗 3mol H+D该药剂不适合于胃溃疡患者服用28Al（OH） 3 和 Ga（OH） 3 均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为 H2CO3Ga（OH） 3Al（OH ） 3，若把过量的 CO2 通入含等物质的量的 NaAlO2 和 NaGaO2 的混合溶液中，下列说法正确的是（ ）A无任何明显现象B先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶

13、解C先出现 Al（OH） 3 沉淀，后出现 Ga（OH） 3 沉淀，沉淀不溶解D先出现 Ga（OH） 3 沉淀，后出现 Al（OH） 3 沉淀，沉淀不溶解二填空题（共 2 小题）29原子序数为 1117 的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是 _ ；（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为： _ 30现有以下四种物质：A漂白粉 BSiO 2 CFe 2O3 DAl 2O3，请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1）可作环境消毒剂的是 _ ；（2）具有两性的氧化物是 _ ；（3）用作红色油漆和涂料的是 _ ；（4）可作制造光导纤维的是 _ 6两性氧化物和两性氢氧化物参考答案与试题

14、解析一选择题（共 28 小题）1 （2014闸北区一模）铬（Cr）与铝的性质相似，如 Cr（OH ） 3+OHCrO2+2H2O，下列推断中错误的是（ ）A往 CrCl3 溶液加入过量 NaOH 溶液不可制得 Cr（OH） 3B对 CrCl36H2O 加热脱水可得 CrCl3CCr2O3 既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液D CrO2水解使溶液显碱性考点： 两性氧化物和两性氢氧化物；盐类水解的应用菁优网版权所有专题： 元素及其化合物分析： A、铬（Cr）与铝的性质相似， Cr（OH）3+OH=CrO2+2H2O，说明氢氧化铬是两性氢氧化物，溶于过量氢氧化钠溶液中生成 CrO2；B、CrCl 3

15、6H2O 中 Cr3+离子水解，加热脱水得到 Cr（OH） 3；C、铬（Cr）与铝的性质相似，氧化物为两性氧化物，所以 Cr2O3 既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH溶液；D、CrO 2水解结合氢离子和水生成氢氧化铬，使溶液显碱性；解答： 解：A、铬（Cr）与铝的性质相似， Cr（OH）3+OH=CrO2+2H2O，说明氢氧化铬是两性氢氧化物，溶于过量氢氧化钠溶液中生成 CrO2，不可制得 Cr（OH） 3，故 A 正确；B、CrCl 36H2O 中 Cr3+离子水解，加热脱水得到 Cr（OH） 3，故 B 错误；C、铬（Cr）与铝的性质相似，氧化物为两性氧化物，所以 Cr2O3 既能溶于盐酸，

16、又能溶于 NaOH溶液，故 C 正确；D、CrO 2水解结合氢离子和水生成氢氧化铬，使溶液显碱性，故 D 正确；故选 B点评： 本题考查了铝的性质分析判断，运用类比思想分析判断铬及其化合物的性质，题目难度中等2下列物质中，能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）ACO2 BMg CNa2CO3 DAl2O3考点： 两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如 Al2O3、Al（OH ） 3 等） 、弱酸的铵7盐（如（NH 4） 2CO3 等） 、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHS 等） 、单质（如

17、 Al） 、氨基酸等解答： 解：A二氧化碳是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，不能和盐酸反应，故 A 错误；B镁能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，故 B 错误；C碳酸钠属于弱酸盐，能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，故 C 错误；D氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，知道中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al 2O3、ZnO、Al（OH） 3、Zn（OH） 2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO 3、KHS、KHSO 3、Na

18、H 2PO4 等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH 4） 2S、NH 4HS、 （NH 4） 2CO3、NH 4HCO3、CH 3COONH4 等；某些具有两性的金属：Zn、Al 等；某些非金属：Si 、S 等；其它一些物质如：a 、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物 SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H 2S、HI 等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓 H2SO4、HNO 3 等与还原性酸反应、与碱反应3在KOH、Al（OH） 3、H 2SO4 三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（ ）A B和 C和 D只有考点： 两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有专

19、题： 元素及其化合物分析： 能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，据此分析解答解答： 解：KOH 属于强碱，和盐酸反应生成盐和水，和 NaOH 溶液不反应，故错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，所以能和 HCl、NaOH 溶液反应生成盐和水，故正确；H2SO4 属于酸，只能和碱发生中和反应，和酸不反应，所以只和 NaOH 反应，和 HCl 不反应，故错误；故选 D点评： 本题考查了能和酸、碱反应的物质，明确物质的性质是解本题关键，总结归纳能和强酸、强碱反应的物质，形成知识网络结构，知道常见物质的酸碱性，题目难度

20、不大4氧化铝是铝土矿的主要成分氧化铝属于（ ）A碱性氧化物 B酸性氧化物 C两性氧化物 D混合物考点： 两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有专题： 物质的分类专题分析： 根据碱性氧化物酸性氧化物以及两性氧化物的概念结合氧化铝的性质来回答分析解答： 解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，故 A 错误；B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，氧化铝不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水，故 B 错误；C、氧化铝不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，故 C 正确；D、氧化铝是含有氧元素和铝元素的纯净物，故

21、 D 错误故选 C8点评： 本题考查学生常见物质的概念，注意氧化铝是两性氧化物这一结论，要求平时注意知识的灵活应用，难度不大5下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al（OH） 3 Al Na2CO3A B C D全部考点： 两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有专题： 元素及其化合物分析： 既能与稀 H2SO4 反应，又能与 NaOH 溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等解答： 解：NaHCO 3 与稀 H2SO4 反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，

22、故正确；Al2O3 与稀 H2SO4 反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故 正确；Al（OH） 3 与稀 H2SO4 反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al 与稀 H2SO4 反应生成硫酸铝和氢气，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 正确；Na2CO3 与稀 H2SO4 反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液反应不反应，故错误；故选 A点评： 本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确 Al、Al 2O3、Al（OH ） 3 的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答6在化学学习与研究中类推的思维方法有时

23、会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，不正确的是（ ）ACO2 不能与 CaCl2 溶液反应，则 SO2 也不能与 CaCl2 溶液反应B金属钠着火不能用 CO2 扑灭，则金属钾着火也不能用 CO2 扑灭C乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，则丙烯也能使酸性 KMnO4 溶液褪色DAl（OH） 3 能与 NaOH 溶液反应，则 Al（OH） 3 也能与氨水反应考点： 两性氧化物和两性氢氧化物；二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质菁优网版权所有分析： A、碳酸盐与亚硫酸盐都与盐酸反应，生成二氧化碳或二氧化硫B、钾比钠活泼C、乙烯、丙烯都含有碳碳双

24、键，使酸性 KMnO4 溶液褪色D、Al（OH） 3 溶于强酸强碱，但不能溶于弱酸弱碱解答： 解：A、根据强酸能制取弱酸原理，碳酸和亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，所以碳酸盐与亚硫酸盐都与盐酸反应，生成二氧化碳或二氧化硫，故 A 正确；B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，氧气能加快钠的燃烧，所以不能用二氧化碳扑火，钾比钠活泼，钾燃烧产物更能与二氧化碳反应，导致钾燃烧不能用二氧化碳扑灭，故B 正确；C、乙烯、丙烯都含有相同的官能团碳碳双键，碳碳双键能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 C 正确；D、Al（OH） 3 是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，但不能溶于弱酸弱碱，故

25、D 错误故选 D点评： 此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关问题的理解与掌握，对开阔学生的知识面有一定帮助7铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（ ）9A金属铝 B碱性氧化物 C酸性氧化物 D两性氧化物考点： 两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有专题： 几种重要的金属及其化合物分析： Al 放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，以此来解答解答： 解：Al 放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝与酸性食品和碱性食品均能反应生成盐和水，则氧化铝为两性氧化性，故选 D点评： 本题考查 Al 的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本

26、题的关键，题目较简单8Zn（OH） 2 是两性氢氧化物，和强酸反应时生成 Zn2+，跟强碱反应时生成 ZnO22现有三份等物质的量浓度、等体积的 MgCl2、ZnCl 2、AlCl 3 溶液（配制时均加入少量盐酸） ，现将一定浓度的 NaOH 溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH 溶液的体积 x（mL ）与生成沉淀的物质的量 y（mol ）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl 2、AlCl 3 三种溶液一一对应的正确图象是（ ）A B C D考点： 两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 等物质的量浓度、等体积的 MgCl2、ZnCl 2、AlC

27、l 3 溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH 溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：MgCl 2+2NaOH=Mg（OH ）2+2NaCl；ZnCl 2+2NaOH=Zn（OH） 2+2NaCl，Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；AlCl 3+3NaOH=Al（OH） 3+3NaCl，Al（OH ）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量解答： 解：向氯化镁溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，故对应的是图象，向氯化锌溶液中

28、加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应ZnCl2+2NaOH=Zn（OH） 2+2NaCl，Zn（OH） 2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故图象是正确的，向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH） 3+3NaCl，Al（OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是 3：1，故图象是正确

29、的故选 B点评： 本题考查学生金属镁、金属铝以及金属锌的可溶性盐溶液和强碱氢氧化钠之间的反应，属于化学反应知识的考查题，注意方程式的灵活应用是解题关键，难度不大9已知 Ba（AlO 2） 2 可溶于水如图表示的是向含 A12（SO 4） 30.01mol 的溶液中逐滴加入 Ba（OH ） 2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba（OH） 2 的物质的量 x 的关系（其中 a、c 分别是 0b 段和 bd 段的中点） 下列有关叙述正确的是（ ）10Aa 时沉淀的质量为 3.495 gBb 时沉淀的物质的量为 0.05 molCc 时溶液中 Ba2+离子的物质的量为 0.005 molD

30、e 时溶液中 AlO2的物质的量为 0.01 mol考点： 两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有专题： 元素及其化合物分析： 采用定量法分析，假设有 1molA12（SO 4） 3 则溶液中含有 2molA13+、3molSO 42，向溶液中逐滴加入Ba（OH） 2 溶液时发生的反应为：Al 3+3OH=Al（OH） 3、SO 42+Ba2+=BaSO4则当 2molA13+完全沉淀时，消耗 Ba（OH） 23mol，此时 3molSO42全部沉淀；生成沉淀为 2molAl（OH） 3 和 3molBaSO4 共5mol，因此，在整个反应过程中 BaSO4 的物质的量始终大于 Al（OH）

31、3 的物质的量；再加入 Ba（OH ） 2溶液时发生 Al（OH） 3+OH=Al（OH） 4，沉淀的量将逐渐减少，因此 b 点是沉淀的最大值，bd 中Al（OH） 3 沉淀逐渐溶解转化为 Ba（AlO 2） 2，由于 AlO2微弱水解，因此再 bd 中 AlO2的物质的量大于Ba2+；d 点时 Al（OH） 3 沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在 Ba（AlO 2） 2，因此随 Ba（OH） 2 的加入在某一点，当 de 中加入的 Ba（OH） 2 的物质的量等于 Ba（AlO 2） 2 的物质的量时，溶液中 Ba2+与 OH的量相等解答： 解：A、有 1molA12（SO 4） 3 则溶液

32、中含有 2molA13+、3molSO 42，向溶液中逐滴加入 Ba（OH ） 2 溶液在a 点时，生成的氢氧化铝和硫酸钡的物质的量不是最大沉淀的一半，故 A 错误；B、在 b 点时发生反应 A12（SO 4） 3+3Ba（OH） 2=2Al（OH） 3+3BaSO4，沉淀 Al（OH） 3 和 BaSO4 的物质的量为 0.05mol，故 B 正确；C、有 0.01molA12（SO 4） 3 则溶液中含有 0.02molA13+、0.03molSO 42，向溶液中逐滴加入 Ba（OH ） 2 溶液时，达到 b 点时，A1 2（SO 4） 3+3Ba（OH） 2=2Al（OH） 3+3BaSO4，c 点时，此时 0.01mol 的氢氧化铝会溶解，加入了 0.005mol 的氢氧化钡，溶液中 Ba2+离子的物质的量为 0.005 mol，故 C 正确；D、根据铝元素守恒，e 时溶液中铝元素全部转化为 AlO2，它的物质的量为 0.02mol，故 D 错误故选 BC点评： 本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等10下列物质在一定条件下既能和醋酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的是Al Al 2O3 Al（OH ） 3 NaHCO3碳铵 CH3CH（OH）COOH（ ）A B 除外 C 除外 D 只有