1、 实验室常见危化品特性及处理方法 1、DMSO（Dimethyl sulfoxide ，二甲基亚砜）DMSO 可用作乙炔、芳烃、二氧化硫及其他气体的溶剂以及腈纶纤维纺丝溶剂，是一种既溶于水又溶于有机溶剂的极为重要的非质子极性溶剂，对皮肤有极强的渗透性，有助于药物向人体渗透，也可作农药的添加剂，是一种十分重要的化学试剂。此外，DMSO 也是一种渗透性保护剂，能够降低细胞冰点，减少冰晶的形成，减轻自由基对细胞损害，改变生物膜对电解质、药物、毒物和代谢产物的通透性。但是研究表明，DMSO 存在严重的毒性作用，与蛋白质疏水集团发生作用，导致蛋白质变性，具有血管毒性和肝肾毒性。DMSO 是毒性比较强的东
2、西，用的时候要避免其挥发，要准备 1%-5%的氨水备用，皮肤沾上之后要用大量的水洗以及稀氨水洗涤。最为常见的症状为恶心、呕吐、皮疹及在皮肤、和呼出的气体中发出大蒜、洋葱、牡蛎味。吸入：高挥发浓度可能导致头痛，晕眩和镇静。皮肤：能够灼伤皮肤并使皮肤有刺痛感，如同所见的皮疹及水泡一样。若二甲基亚砜与含水的皮肤接触，会产生热反应。要避免接触含有毒性原料或物质的二甲基亚砜溶液，因其毒性不为人所知，而二甲基亚砜却可能会渗入肌肤，在一定条件下会将有毒物质代入肌肤。2、EB（Ethidium bromide，溴化乙锭）溴化乙锭是一种高度灵敏的荧光染色剂，用于观察琼脂糖和聚丙烯酰胺凝胶中的 DNA。溴化乙锭
3、用标准 302nm 紫外光透射仪激发并放射出橙红色信号，观察琼脂糖凝胶中 DNA 最常用的方法是利用荧光染料溴化乙锭进行染色，溴化乙锭含有一个可以嵌入 DNA 堆积碱基之间的一个三环平面基团。它与 DNA的结合几乎没有碱基序列特异性。在高离子强度的饱和溶液中，大约每 2.5 个碱基插入一个溴化乙锭分子。当染料分子插入后，其平面基团与螺旋的轴线垂直并通过范德华力与上下碱基相互作用。这个基团的固定位置及其与碱基的密切接近，导致与DNA 结合的染料呈现荧光，其荧光产率比游离溶液中染料有所增加。DNA 吸收 254nm 处的紫外辐射并传递给染料，而被结合的染料本身吸收 302nm 和 366nm 的光
4、辐 射。这两种情况下，被吸收的能量在可见光谱红橙区的 590nm 处重新发射出来。由于EB-DNA 复合物的荧光产率比没有结合 DNA 的染料高出 20-30倍，所以当凝胶中含有游离的溴化乙锭（0.5ug/ml）时，可以检测到少至 10ng 的 NDA 条带。溴化乙锭可以嵌入碱基分子中， 导致错配。溴化乙锭是强诱变剂，具有高致癌性，会在 6070 度时蒸发（所以最好不要在胶太热的时候加，或者应该加到液体里，0.5ug/ml，染色半小时）（当 EB 加得过多时，也可以在室温用水将已染色的凝胶浸泡 20min，以降低未结 合的 EB 引起的背景荧光）。溴化乙锭溶液的净化处理：由于溴化乙锭具有一定的
5、毒性，实验结束后，应对含 EB 的溶液进行净化处理再行弃置，以避免污染环境和危害人体健康。（1）对于 EB 含量大于 0.5mg/ml 的溶液，可如下处理：将 EB 溶液用水稀 释至浓度低于 0.5mg/ml；加入一倍体积的 0.5mol/L 高锰酸钾，混匀，再加入等量的 25mol/L HCl，混匀，置室温数小时；加入一倍体积的 2.5mol/L NaOH，混匀并 废弃。（2）EB 含量小于 0.5mg/ml 的溶液可如下处理：按 1mg/ml 的量加入活性炭，不 时轻摇混匀，室温放置 1小时；用 滤纸过滤 并将活性碳与 滤纸密封后丢弃。3、DEPC （diethyl procarbonat
6、e，二乙基焦碳酸酯）DEPC 可灭 活各种蛋白 质，是 RNA 酶的 强抑制剂。DEPC是一种潜在的致癌物质，在操作中应尽量在通风的条件下进行，并避免接触皮肤。DEPC 毒性并不是很强 ，但吸入的毒性是最强的，使用时戴口罩。不小心占到手上注意立即冲洗，RNase AwayTM 试剂可以替代 DEPC，操作 简单，价格低，且无毒性。只需将 RNase AwayTM 直接倒在玻璃器皿和塑料器皿的表面，浸泡后用水冲洗去除，即可以快速去除器皿表面的 RNase，并且不会残留而干扰后继实验。4、丙烯酰胺属中等毒性物质，可通过皮肤吸收及呼吸道进入人体，因此，在搬运和使用中必须穿戴好防护用具，如防毒服，防毒
7、口罩及防毒手套等。丙烯酰胺的危害主要是引起神经毒性，同时还有生殖、发育毒性。神经毒性作用表现为周围神经退行性变化和脑中涉及学习、 记忆和其他认知功能部位的退行性变化，试验还显示丙烯酰胺是一种可能致癌物，职业接触人群的流行病学观察表明，长期低剂量接触丙烯酰胺会出现嗜睡、情绪和记忆改变、幻觉和震颤等症状，伴随末梢神经病如手套样感觉、出汗和肌肉无力。累积毒性，不容易排毒。具备以下任何一项者，可列为慢性丙烯酰胺中毒观察对象：a.接触丙烯酰 胺的局部皮肤出 现多汗、湿冷、脱皮、 红斑；b.出现肢端麻木、刺痛、下肢乏力、嗜睡等症状；c.神经-肌电图显示有可疑神经源性损害。治疗原则：可用 B 族维 生素、能
8、量合剂，并辅以体疗、理疗及对症治疗。重度中毒者应同时加强支持疗法。5、N,N“-亚甲双丙烯酰胺有毒，影响中枢神经系统，切勿吸入粉末。6、DTT （ Dithiothreitol，二硫苏糖醇）很强的还原剂，散发难闻的气味。可因吸入、咽下或皮肤吸收而危害健康。当使用固体或高浓度储存液时，戴手套和护目镜，在通风橱中操作。7、TEMED （N,N,N“,N“-Tetramethylethylenediamine，N,N,N“,N“-四甲基乙二胺）强神经毒性，防止误吸，操作时快速，存放时密封。8、PMSF：（Phenylmethanesulfonyl fluoride，苯甲基磺酰氟）是一种高强度毒性的胆
9、碱酯酶抑制剂。它对呼吸道黏膜、眼睛和皮肤有非常大的破坏性。可因吸入、咽下或皮肤吸收而致命。戴合适的手套和安全眼镜，始终在化学通风橱里使用。在接触到的情况下，要立即用大量的水冲洗眼睛或皮肤，已污染的工作服丢弃掉。9、氯仿（CHCl3）对皮肤、眼睛、黏膜和呼吸道有刺激作用。它是一种致癌剂，可损害肝和肾。它也易挥发，避免吸入挥发的气体。操作时戴合适的手套和安全眼镜并始终在化学通风橱里进行。10、甲醛（HCOH）甲醛是无色、具有强烈气味的刺激性气体，其 35%40%的水溶液通称福尔马林。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质结合，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿、眼刺痛、头痛，也可发生支气管哮喘。皮
10、肤直接接触甲醛，可引起皮炎、色斑、坏死。 经常吸入少量甲醛，能引起慢性中毒，出现粘膜充血、皮肤刺激症、 过 敏性皮炎、指甲角化和脆弱、甲床指端疼痛等。全身症状有头痛、乏力、胃纳差、心悸、失眠、体重减轻以及植物神经紊乱等。各种人造板材(刨花板、纤维板、胶合板等)中由于使用了粘合剂，因而可含有甲醛。新式家具的制作，墙面、地面的装饰铺设，都要使用粘合剂。凡是大量使用粘合剂的地方，总会有甲醛释放。此外，某些化纤地毯、油漆涂料也含有一定量的甲醛。甲醛还可来自化妆品、清洁剂、杀 虫剂、消毒剂、防腐 剂、印刷油墨、 纸张、 纺织纤维等多种化工轻工产品。 甲醛为较高毒性的物质，在我国有毒化学品优先控制名单上甲
11、醛高居第二位。甲醛已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源，也是潜在的强致突变物之一。很容易通过皮肤吸收，对眼睛、黏膜和上呼吸道有刺激和损伤作用。避免吸入其挥发的汽雾。要戴合适的手套和安全眼镜，始终在化学通风橱内进行操作。远离热、火花及明火。11、吉姆萨（Giemsa）染料咽下可致命或引起眼睛失明，通过吸入和皮肤吸收会造成伤害。戴合适的手套和安全护目镜，在化学通风橱里操作，不要吸入其粉末。12、叠氮钠（NaN3）毒性非常大，能阻断细胞色素电子运送系统。对于含有叠氮钠的溶液，要明确标记。可因吸入、咽下或皮肤吸收而损害健康。戴合适的手套和安全护目镜，操作时要格外小心。13、十二
12、烷基硫酸钠（SDS）有毒，是一种刺激物，并造成对眼睛的严重损伤的危险。可因吸入、咽下或皮肤吸收而损害健康。戴合适的手套和安全护目镜。不要吸入其粉末。14、三氯乙酸（TCA）侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：吸入本品粉尘对呼吸道有刺激作用，可引起咳嗽、胸痛和中枢神经系统抑制。眼直接接触可造成严重损害，重者可导致失明。皮肤接触可致化学性灼伤。口服灼伤口腔和消化道，出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱。15、Triton X-100（聚乙二醇辛基苯基醚）是一种非离子型表面活性剂（或称去污剂）。能够引起严重的眼睛刺激和灼伤。可因吸入、咽下或皮肤吸收而受害。戴合适的手套和护目镜。16、过硫酸铵对黏膜和上呼吸
13、道组织、眼睛和皮肤有极大危害性。吸入可致命。操作时戴合适的手套、安全眼镜和防护服。始终在通风橱里操作，操作完后彻底洗手。17、TRIzol含有毒物质苯酚，如皮肤接触 TRIzol，请立即用大量去垢剂和水冲洗，如仍有不适，请尽快就医。如果只是少量接触，并处理后症状减轻，估计问题不大。18、乙醚 ethylethe一、物理性质一种醚。古老的合成有机化合物之一。分子式 C2H5OC2H5。无色易燃液体，极易挥发，气味特殊。凝固点 116.2，沸点 34.5，相对密度 0.7138（204）。能与乙醇、丙酮、苯、氯仿等混溶，水在乙醚中的溶解度为乙醚体积的 150，乙醚在 12 水中的溶解度为水体积的
14、110。二、化学性质及用途乙醚与 10 倍体积的氧混合成的混合气体，遇火或电火花即可发生剧烈爆炸，生成二氧化碳和水蒸气。长时间与氧接触和光照，可生成过氧化乙醚，后者为难挥发的粘稠液体，加热可爆炸，为避免生成过氧化物，常在乙醚中加入抗氧剂，如二乙氨基二硫代甲酸钠。性稳定，其蒸气在 450以下不发生变化，550时开始分解。100以下，与酸、碱不起作用。与三氟化硼作用形成乙醚化的三氟化硼，在烃基化、酰化、聚合、失水、缩合等反 应中用作催化剂。可直接氯化( 冷却下)生成一氯、多氯和全氯醚。工业上可在氧化铝催化下 ，于 300由乙醇失水制得。是重要的溶剂，可溶解多种有机物，常用作天然产物的萃取剂或反应介
15、质。有些物质能溶于含乙醇或水的乙醚中。有些无机物在乙醚中也有一定的溶解度。例如小量的硫或磷，但溴、碘、氯化铁、氯化金在乙醚中有较大的溶解度。是首次试用成功的外科麻醉剂。三、危害对人的麻醉浓度为 1090819695g/m3(3665%)，当浓度为2121303g/m3(7 10%)时可致呼吸停止，当浓度超过 10%时通常可以致命。乙醚是低毒物质，主要是引起全身麻醉作用，此外，对皮肤及呼吸道粘膜有轻微的刺激作用。长期接触低浓度乙醚蒸气的人员可出现头痛、头晕、易激动或淡漠、嗜睡、忧郁、体重减 轻、食欲减退、 恶心、呕吐、便秘等症状。 吸人较高浓度乙醚蒸气时可出现头晕、癔病样发作、精神错乱、嗜睡、面
16、色苍白、恶心、呕吐、脉 缓、体温下降、呼吸不 规则等短时间大量接触后发生的中毒症状，一经脱离现场，稍待休息，经对症处理后就可恢复。四、安全防护乙醚要用玻璃瓶或铁桶盛装。容器最好存放在户外或易燃液体专用库内，要远离火种热源，库温不宜起守 28。要与氧化剂、氧、氯严格隔存放。大量存放乙醚的仓库必须设有自动喷水及射出二氧化碳的装置。避免阳光直射，防止静电，也要 预防受到闪电引火。长期存放时会生成化学性质更为活泼、危险性更大的过氧化物。搬运时要轻装轻卸，严防包装破损。发现桶漏时不要焊，而用粘结剂补。换桶时，应在降温后或在早晚凉爽时进行。灭火可用干粉、二氧化碳、抗溶性泡沫和砂土。用水灭火可能无效，但可用
17、水喷射驱散蒸气，赶走液体。乙醚泄漏时，首先要切断所有火源，载好防毒面具、手套等，然后用不燃性分散制成的乳液刷洗，经稀释的洗水可放入废水系统。如果没有分散剂，可强行通风，直至漏液全部蒸发排除为止。19、甲醇的物理化学性质化学名称：甲醇，别名：甲基醇、木醇、木精。分子式：CH 3OH ，分子量 32.04，有类似乙醇气味的无色透明，易挥发性液体。密度（20）0.7913 克/毫升。溶点为-97.8，沸点为 64.65 。折射率（n） 1.3290，表面张力为 22.6 达因/厘米,粘度 0.5945 厘泊。20蒸汽压 96.3mmHg,闪点（闭口）11.11， （开口） 16。自燃点 455，燃烧
18、热 5420 卡/克，汽化热 263 卡/ 克，比热 20时为 0.599 卡/克 。在空气中甲醇蒸汽的爆炸极限 6.036.5%（体积）。甲醇是最常用的有机溶剂之一。与水互溶且体积缩小，能与乙醇、乙酸等多种有机溶剂互溶。甲醇为有毒化工产品。有显著的麻醉作用，对视神经危害最为严重，吸入浓 的甲醇蒸汽时会出沉醉、头痛、 恶 心、呕吐、流泪、 视力模糊和眼痛等，需要数日才能恢 复，空气中允许浓度为 0.05mg/l,极限允许浓度在空气中为 2000ppm。20、乙醇 醇类一、乙醇的化学性质乙醇俗称酒精。乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（- OH）取代后的产物，乙醇的结构式是1乙醇与钠的反
19、应【实验 1】大试管里注入 2mL 左右无水乙醇，再放入 2 小块新切开用滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上（如右图 a 所示），收集反应中放出的气体并验纯。确信气体的纯度后，在导管口点燃，观察气体燃烧的现象；然后把一凉的干燥小烧杯罩在火焰上方（如右图 b 所示），片刻后可看到烧杯壁上出现水滴，迅速倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。 从实验中可以看到，反应放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水滴生成，而且加入烧杯中的澄清的石灰水不变浑浊，说明反应生成的气体是氢气。在这个反应里，金属钠置换出了羟基中的氢，
20、生成了乙醇钠，反应的化学方程式是：2CH3CH2OH2Na2CH 3CH2ONaH 2这个反应类似于水与钠的反应，因此乙醇可以看做是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。2乙醇的氧化反应乙醇除了燃烧时能生成二氧化碳和水之外，在加热和有催化剂（Cu 或Ag）存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛。3乙醇的消去反应（分子内脱水）我们已经知道，乙醇在有浓硫酸作催化剂的条件下，加热到 170即生成乙烯。其反应的化学方程式是：在这个反应里，每一个乙醇分子脱去一个水分子，显然这个反应属于消去反应。以上事实说明，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要化学性质。资料 乙醇的另一种脱水方式（分子间脱水）如果把乙醇和浓硫酸共热的温度控制在 140，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个乙醇分子间脱去一分子水，反应生成的是乙醚：相同的反应物在不同的反应条件下，可能生成不同的产物。可见在化学反应中，控制反应条件是很重要的。二、乙醇的工业制法乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发酵法两种。1乙烯直接水化法乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯蒸气与水直接反应生成乙醇：在此法中的原料乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。2发酵法
