1、第 1 页 共 19 页选修4 化学反应原理复习案第一章化学反应与能量复习案第一节 化学反应与能量的变化1能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子比普通分子所多出的那部分能量称做活化能。2我们用H表示反应热，其单位：kJ/mol 。放热反应：H 0反应 能发进行（其中H为 变，S为 变，T为热 学温 ，单位为K）例9 锈的 成分为Fe2O3 xH2O，已知298K时，由单质生成Fe2O3的H 824 kJ/mol且H TS 742.4kJ/mol。 在 150的空气中 是否发生锈蚀？参考答案第 节 化学反应进行的方向例9S 273.8J(molK)，在 150时H TS 790.32kJ/
2、mol，故能发进行。第3章 溶液中的离子平衡复习案第一节 解质的离第 7 页 共 19 页 解质离平衡的建立：在一定( 如温和浓)下，当解质分子离成离子的速 与离子 成分子的速 时，离 程 达到平衡 。写出离方程式： 化钠： ； 化钡： ；一 ： ；硫酸： ；酸： ； 酸： ；氯酸： ；醋酸： 。例10已知多元 酸在 溶液中的离是分步进行的，且第一步离程远 于第二步离程，第二步离远 于第步离程今有HA、H2B、H3C 3 一元、二元、元 酸，根据“较酸+较 酸盐=较酸盐+较 酸”的反应规， 们”间发生下列反应：HA +HC2 ( 量)=A +H2C H2B( 量)+2 A =B2 +2 HAH
3、 2B( 量)+H2C =HB +H3C 回答下列问题：（1）下，HA、H2B、H3C 3 酸中酸性的是 。（2）A 、B2 、C3 、HB 、H2C 、HC2 6 离子中，易 H+的是 ，难 H+的是 。（3）下列反应的离子方程式中正确的是 。AH3C+3A =3HA+C3 BHB + A =HA+ B2 CH3C+ B2 = HB + H2C （4） 成下列反应的离子方程式：H3C+OH （ 量）= 。HA（ 量）+ C3 = 。参考答案第章 溶液中的离子平衡第一节 解质的离例10（1）H2B （2）C3 HB （3）B、C （4）C3 +3H2O 2A +H2C 第二节 的离和溶液的酸碱
4、性第 8 页 共 19 页精确的导性 表 ， 是极 的解质，能发生微 的离，离方程式为H2O H2O H3O OH ， 简写为 H2O H + OH 。酸、碱抑制 的离，易 解的盐促进 的离，升高温促进 的离。2 的离子 的表达式为Kw = c(H ficO fi，室温下，Kw=1 3 温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L 中性溶液中，c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/LpH= ”c(H+) pH越，溶液酸性越； pH越 ，溶液碱性越。5、 pH试纸的使用： 一块p
5、H试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待 溶液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色，与 准比色卡比较来确定溶液的pH。6、酸、碱溶液的稀释: 酸每稀释， 增 个单位； 酸每稀释， 增 足个单位；碱每稀释， 个单位； 碱每稀释， 足个单位。7、酸碱中和滴定：（1）定义：酸碱中和滴定是 用中和反应，用已知浓的酸（或碱）来 定未知浓的碱（或酸）的 方。（2）原理：酸碱 反应的物质的量”比于 们的化学量”比（3）酸碱中和滴定中 用的 ：酸式滴定 、碱式滴定 、滴定 夹、烧杯、锥形瓶、 架台。（4）指示剂的选择： 酸滴定 碱，选甲基橙； 碱滴定 酸，选酚酞； 酸滴定碱，选甲基橙或酚酞。（5）酸碱中和滴定操作
6、：查、洗、润；装、排、调； 取待 液，加指示剂；滴定（左手操 ，手旋瓶，目视瓶中；滴滴入瓶，突变暂停，半分定 ；复两， 平 。）例11 室 用甲醛 定(NH4)2SO4样品中 的质量分，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H 6H2O (CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H 与 l mol H 当， 用NaOH 准溶液滴定反应生成的酸。兴趣 用甲醛进行如下 ： 步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 样品溶解， 到250 mL容量瓶中，定容，分摇匀。步骤III 取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min，
7、加入12滴酚酞试液，用NaOH 准溶液滴定至 点。按上述操作方再 复2。（1）根据步骤III 填空： 碱式滴定 用蒸馏 洗涤，直接加入NaOH 准溶液进行滴定，则 样品中 的质量分_(填“偏高”、“偏低”或“影响”)。锥形瓶用蒸馏 洗涤， 未倒尽，则滴定时用去NaOH 准溶液的fl _(填“偏 ”、“偏”或“影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定 内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到 点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定 如下表所示：滴定待 溶液的fl /mL准溶液的fl /mL滴定前刻滴定刻1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.99
8、3 25.00 0.20 20.20NaOH 准溶液的浓为0.1010 molL 1，则 样品中 的质量分为 。第 9 页 共 19 页参考答案第二节 的离和溶液的酸碱性 例11、（1）偏高。影响。B。；粉红(或浅红)。（2）18.85%。第节 盐的 解1盐 解的定义：在 溶液中盐离生的离子与 离生的H+ 或OH- 生成 解质的反应。2. 盐 解的 质：盐离出来的一 或多 离子跟 离出来的H+ 或OH- 生成 解质，从 促进 的离，使溶液呈酸性、碱性或中性。3 解反应的逆反应是中和反应，中和反应是放热反应，因 解反应是吸热反应。4、盐 解规： 离子 解生H+，阴离子 解生OH- ；有 才 解，
9、 解；越 越 解，都 都 解；谁显谁性，显中性；越 （热、稀）越 解；H+ 抑制 离子 解，OH- 抑制阴离子 解。、“SO 溶液、 O溶液显酸性（离程 于 解程）“ O 溶液、“S溶液显碱性（ 解程 于离程）6 成 解反应的离子方程式：氯化铵溶液： ；醋酸钠溶液： ；氯化 溶液： ；硫酸铝溶液： ；酸钠溶液： ；硫酸铜溶液： 。例12在6份0.01mol/L 中分 加入下列 物质：A浓 B C 量K2CO3 D 量浓H2SO4 E 量NaOH固fl F 量Al2(SO4)3固fl（1）能使c(OH )、c(NH4 )增 的是 ； （2）能使c(OH )增 、c(NH4 )的是 ；（3）能使c
10、(OH )和c(NH4 )都增 的是 ； （4）能使c(OH )和c(NH4 )都的是 。参考答案第节 盐的 解例12（1）D、F （2）C E （3）A （4）B第 节 难溶解质的溶解平衡1沉 淀 溶 解 平 衡 的 概 念 ： 一 定 温下 ，当沉淀溶解和生成的速 时，形成解质的饱和溶液 达到的平衡 。2沉淀反应的应用：沉淀的生成：调节PH、加沉淀剂沉淀的溶解：酸溶解法、盐溶液溶解法、氧化还原溶解法第 10 页 共 19 页沉淀化3沉淀化的 质 是沉淀溶解平衡的动。4.沉淀化的规： 一来，溶解的沉淀化成溶解更的沉淀容易 现。两者差 越 ，化越容易。5.AgNO3溶液依加入氯化钠溶液、碘化钾
11、溶液、硫化钠 化钠溶液中都 出现 颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 色沉淀 色沉淀 色沉淀。出现 颜色变化的原因是：溶解：AgCl AgI Ag2S 、溶 表达式 ：对于下列沉淀溶解平衡： fi fi fi， c fi c fi。currency1、溶 规则： c离子 ） 溶液中有关离子浓 的 c ，溶液 饱和，有沉淀 出 c ，溶液饱和，沉淀与溶解 于平衡 ； c ，溶液未饱和。第4章 化学基 复习案 第一节 原 原 正 极判断方：）：根据两极 判断。一活 金 为 极，活 性较 的金 或能导的 金 为正极；）：根据极现 判断。一极逐渐溶解为 极，极增 或放出气fl的为正极；）：根据子 向来判断。
12、子 出的为 极、子 入的为正极或 出的正极、 入的 极；）：根据解质溶液内离子的定向动方向判断。阴离子 向的为 极、 离子 向的为正极；）：根据原 两极发生的变化来判断。 去子发生 化反应的是 极、 到子发生还原反应是正极；）：根据解质溶液来判断极。能与解质溶液反应的极为 极， 能与解质溶液反应的为正极。例如： 、铝为极， 化钠溶液为解质溶液， 比铝活 ， 是由于 与 化钠溶液反应，铝能与 化钠溶液反应，所铝为 极、 为正极。例13化学兴趣 用 来 金 性的对 ，如图所示。 的金 片A、B、C、D分 放置在 有盐溶液的 纸上面 。在每 时， 表指的动方向和表的如表：已知成两极的金 活动性差 ，表的越 。请根据表中据判断：（1） 金 能是的还原剂；金 一定 能从硫酸铜溶液中置 出铜（填 ）（2） 纸 用盐溶液 润 用 化钠 润，则在 纸上能看到有色沉淀 出的是 （填 ）金，其对应的原 的极反应式为： 极： ，正极： 。（3）已知A、B、C、D中有两 金 为 和铝，则 和铝对应的 分 为 、 。为进一步确定是否准确，一学 一个 。他两块金 片分 加进 化钠溶液中，现 为 ，有关反应的化学方程式为 。另一学则在个学的基 上，两金 用导线currency1接，金 片上有气“出的金 为 ，理由为 。V
