1、2018 至 2019 高二化学上学期期中试卷有详细答案可能用到的相对原子质量：Na23 H1 O16 Cu64 第卷、单选题（共 20 题；共 50 分）1.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）A2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ BZn+2H+ Zn2+H2C 2H2+O22H2O DH+OH H2O2.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A
2、. B. C. D. 3.在电解水制取 H2 和 O2 时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是（ ）ANaCl BCuC12 CNa2SO4 DAgNO34.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( ) A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C.HS- + H2O H2S + OH- D.NH4+ + OH- NH3+ H2O5.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ： （ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待
3、测液并调整液面（记录初读数） ； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作 A. B. C. D. 6.有 A、B、C 、D 四种金属将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADC AB BDA BC CDBAC DBA DC7.现有浓度为 1 molL 的五种溶液：HCl，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的 C(H+)大小关系正确的是（ ） A. = B. = C
4、. D. 8. 室温时，在由水电离出 c（OH ）=1.01012molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、Cl B K+、MnO4 、 Br、Cl C Na+、Cl、NO3 、SO42 DAl3+、NH4+、Cl、SO429.如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，下表所列 M、N 、P 物质中，可以组合成该装置的是 ( ) 选项号 M N PA 锌 铜 稀硫酸B 铜 铁 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液10.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌
5、为负极C当铜片的质量变化为 12.8 g 时，a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 2.24 LD装置中电子的流向是： aCu经过 CuSO4 溶液Znb11.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A. 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B. 装置 中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C. 装置 中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连12.用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入 1molCu（OH）2 才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）A2
6、mol B4mol C6mol D8mol13.一定条件下，Na2CO3 溶液中存在如下平衡：CO32H2O HCO3OH ， 下列说法正确的是（ ） A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B. 通入 CO2 ， 平衡逆向移动，溶液 pH 减小C. 加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小 D. 升高温度， 增大14.25条件下，向 10 mL 0.1 molL1 的 HR 溶液中逐滴滴入0.1 molL1 的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析错误的是（ ）A. ab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸 B. b 点溶液 pH=7 说明 NH4R 没有发生水
7、解C. c 点溶液存在 c(NH4+)c(R) 、c(OH)c(H+) D. bc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH)=KW=1.0101415.在 t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知 AgCl 的 Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A. t时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等 B. 饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为X 点C. t时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 110-8 D. t时，将 0.01molL-1 AgNO3 溶液滴入 20mL0.01molL-1 KCl 和 0.
8、01molL-1 K2CrO4 的混合溶液中，Cl-先沉淀16.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜下列有关说法正确的是（ ）A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为 Fe2e =Fe2+C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 O24e +2H2O4OHD. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变17. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(
9、OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应： Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动18.某生产工艺中用惰性电极电解 Na2CO3 溶液获得 NaHCO3和 NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是（ ）A. a 接外电源负极B. B 出口为 H2，C 出口为 NaHCO3 溶液C. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2D. 应选用阳离子交换膜，电解时 Na+从右侧往左移动19.下列溶液中有关物质的量浓
10、度关系正确的是（ ） A. Na2S 溶液中 c（OH ）=c（H+ ）+c （HS）+2c（H2S） B. Na2CO3 溶液中： c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C. 室温下，pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO） c（OH）c （H+） D. pH=4 的 0.1molL1NaHC2O4 溶液中 c（H C2O4）c（H+）c （H2C2O4）c（C2O42）20.三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）：化学式 FeS CuS MnS溶度积 6.31018 1.31036 2
11、.51013下列有关说法中正确的是（ ） A. 25时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度 B. 25时，饱和 CuS 溶液中，Cu2+的浓度为 1.31036 molL1C. 因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生 D. 除去某溶液中的 Cu2+ ， 可以选用 FeS 作沉淀剂第卷 非选择题（共 50 分）21.(10 分) 回答下列问题：（1）CuSO4 的水溶液呈 ( 填“酸” “中”或“碱”) 性，原因是(用离子方程式表示) ；实验室在配制 CuSO4 溶液时，常先将 CuSO4 固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (
12、填“促进”或“抑制”)其水解。（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。(3) 已知在 25：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.81010Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.31050向浓度均为 0.001 mol/L 的 NaCl 和 Na2S 的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液，最先产生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag2S” ） 。 （4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _（填化学式） ；如果该电池中的电解质溶液是 KOH 溶液，电极 B 电极上发生的电极反应式是：_ _。 22.
13、（16 分.每空 2 分）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105mol L1 K1=4.4107molL1K2=5.61011molL1 3.0108molL1请回答下列问题： （1）同浓度的 CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为 _ （2）常温下 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字母序号，下同）Ac（H+ ） B Cc（H+ ）c（OH）D E 若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_ （3）体积为 10mL pH
14、=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图：则 HX 的电离平衡常数 _（填“大于 ”、 “等于”或“小于” ）醋酸的平衡常数稀释后，HX 溶液中由水电离出来的c（H+）_（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的溶液中由水电离出来的 c（H+ ） ，理由是_ _ _ _ （4）已知 100时，水的离子积为 11012 ， 该温度下测得某溶液 pH=7，该溶液显 _（填“酸” 、 “碱”或“中” ）性将此温度下 pH=1 的 H2SO4 溶液 aL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 bL 混合，若所得混合液 pH=2，则 a：b=_ 23.
15、（10 分.每空 2 分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A用250mL 容量瓶等仪器配制成 250mL 烧碱溶液；B用移液管（或碱式滴定管）量取 25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为 M molL1 的标准 HCl 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数 V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL回答下列问题： （1）正确的操作步骤是（填写字母）_D _ （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_
16、 _ （3）终点时颜色变化是_ _ （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （填字母序号） A. 滴定终点读数时俯视 B. 锥形瓶水洗后未干燥C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5）该烧碱样品的纯度计算式是_ 24.（14 分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应为_ _。 （2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应为_ _，总反应的离子方程式为_ _。 （3）若开始时开关 K 与 b 连接.下列说法正确的是 。 A. 溶液中 Na向 A 极移动 B. 从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
