精选优质文档-倾情为你奉上电解质溶液1（2010年江苏）常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：解析：本题主要考查的是酸碱中和过程中粒子浓度的变化及其粒子浓度的大小比较。由装置图可知处于点时，醋酸过量，根据电荷守恒，则有c（Na）+ c（H）c（OH）+c（CH3COO），A错误；CH3COOH和NaOH恰好中和时，溶液应该显弱碱性，而在点时，pH=7，说明没有完全反应，醋酸过量，依据离子守恒知c（Na）（CH3COO H）+c（CH3COO），B错误；当加入NaOH溶液的体积恰好为20ml时，两者恰好完全反应，此时由于CH3COO的水解，溶液呈若碱性，但水解程度是微弱的，因此关系式为：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H），C错误；若滴入的NaOH量很少，有可能会出现选项D中的情况，因此D正确
