1、汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 1泰州第二中学 2017-2018学年度第一学期高二化学期中试题满分：120 分；考试时间：90 分钟命题：鲍海萍 审核：王井荣第 I卷（选择题，共 40分）一、选择题【本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。 】1.下列能级中，电子能量最低的是（ ）A. 1s B. 2p C. 3d D. 4f【答案】A【解析】【详解】根据构造原理可知，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最低的是 1s，故选 A。2.下列说法或
2、表示方法不正确的是（ ）A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 在稀溶液中：H (aq)OH (aq)H 2O(l)；H = 57.3kJ/mol，若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJC. 由 C(石墨)C(金刚石)；H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D. 在 101kPa时，1molH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O 2(g)2H 2O(l)；H = 285.8kJ/mol【答案】D【解析】A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项 A 正确；
3、B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于 57.3 kJ，选项 B 正确；C、能量越低的物质，越稳定，选项 C 正确；D 、热化学方程式表示的是 4g 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为H = 571.6kJ/mol，选项 D 不正确；答案选 D。3.下列说法中有明显错误的是（ ）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 2C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百
4、分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故 A 说法正确； B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故 B 说法正确； C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故 C 说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故 D 说法正确；故选 C。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。4.下列对价电子构型为 2s22p5的元素描述正确的是 （ ）A
5、. 原子半径最小 B. 原子序数为 9C. 第一电离能最大 D. 电负性最大【答案】BD【解析】【分析】价电子构型为 2s22p5的元素为 F元素，位于第二周期第A 族。【详解】A 项、同周期中原子半径最小为 F，周期表中原子半径最小的为 H，故 A错误；B项、F 的原子序数为 9，故 B正确；C项、在同周期元素中，第一电离能最大的为 Ne，故 C错误；D项、F 的非金属性最强，其电负性最大，故 D正确。故选 BD。【点睛】本题考查核外电子排布，利用价电子排布推出元素是解答本题的关键，注意结合元素周期律来解答。5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀 H2SO4反应 B.
6、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C. 灼热的炭与 CO2反应 D. 甲烷在 O2中的燃烧反应【答案】C【解析】汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 3试题分析：A铝片与稀 H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误；BBa（OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，错误；C灼热的炭与 CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确；D甲烷在 O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误。故选 C。考点：考查了氧化还原反应、化学反应与热量的关系的相关知识。6.下列有关化学
7、反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D. 汽车尾气中的 NO和 CO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】A. 98%的浓硫酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，如果加热则生成二氧化硫，不能生成氢气，所以不会加快产生氢气的速率，故 A 错误；B.加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，但会使溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，故 B 错误
8、；C. 升高温度可以增大活化分子的百分数，使反应速率增大，与是否为放热反应无关，故 C 错误； D.减小压强可以使反应速率减慢，故 D 正确；答案选 D。7.在下列各说法中，正确的是 ( )A. H0 表示放热反应， H0C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H30【答案】B【解析】【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，即正反应为气体体积增大的反应。【详解】A 项、该反应中化学计量数 1+32，H0，正反应为放热反应，加压
9、化学平衡正向移动，故 A错误；B项、该反应中化学计量数 22+1，H0，该反应为吸热反应，加压化学平衡逆向移动，故 B正确；C项、该反应中化学计量数 4+54+6，H0，正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，故 C错误；D项、该反应中化学计量数 1+11，H0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故 D错误。故选 B。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡的图像，熟悉图像中坐标的含义及“定一议二”分析，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键。10.把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g） xM（g）+
10、2N（g） ，5min 后达到平衡，生成 N1mol，经测定 M 的平均速率是 0.1mol/（Lmin） ，下列叙述错误的是（ ）A. P的平均反应速率是 0.15mol/（Lmin）B. Q的转化率是 25%C. Q的平衡浓度是 1mol/LD. x的值为 2【答案】BD【解析】把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中，5min 后达到平衡，生成 1mol N，则：汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 63P（g）+Q（g） xM（g）+2N （g）起始量（mol）：3 2.5 0 0变化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1平衡量（mol）：1.5 2
11、0.25x 1Av（P）= =0.15mol/（Lmin） ，故 A 正确；BQ 转化率= 100%=20%，故 B 错误；CQ 的平衡浓度为 =1mol/L，故 C 正确；D根据 M 的速率，则 0.25x=0.1mol/（Lmin）5min2L，解得 x=4，故 D 错误，故选：BD【点评】本题考查化学平衡计算，理解掌握三段式在化学平衡计算中应用，比较基础二、选择题【本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给 2分。 】11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) 0。
12、下列叙述中，正确的是（ ）A. 加入少量 W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数 K 值一定增大【答案】B【解析】试题分析：A、因为 W 的是固体，浓度视为常数，因此反应速率不变，故错误； B、因为反应前后气体的系数之和不相等，压强跟物质的量成正比，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故正确；C、根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向移动，故错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，则化学平衡常数不变，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等
13、知识。12.已知(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H = +74.9kJ/mol.下列说法正确的是（ ）A. 该反应的熵变大于零，焓变大于零汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 7B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 判断反应能否自发进行需要根据H 与S 综合考虑D. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行【答案】AC【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是H-TS0。【详解】A 项、据反应的特征分析，可知该反应是熵变增大的吸热反应，S0， H0， 故 A正确；B项、该反应是吸热反应，H0，S0，由H-TS0 可知，
14、高温下反应可以自发进行，故 B错误；C项、判断反应能否自发进行需要根据H 与S 综合考虑，H-TS0 的反应能自发进行，C 正确；D项、碳酸盐分解反应中熵增加，S0，反应是吸热反应，H0，反应自发进行的判断依据是H-TS0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故 D错误。故选 AC。【点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变、温度共同决定是解答关键。13.NO和 CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N 2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ）A. 改变压强对反应速率没有影响B. 使用催化剂能
15、加快反应速率C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响【答案】BC【解析】【分析】A、有气体参与反应，改变压强时，反应速率改变；B、催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；C、降低温度可减慢反应速率，NO 和 CO对人的危害远大于 N2和 CO2；D、当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 8【详解】A 项、增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反
16、应，改变压强，对反应速率有影响，故 A错误；B项、催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故 B正确；C项、升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率由于 NO和 CO对人的危害远大于 N2和CO2，所以当 NO与 CO反应生成 N2和 CO2的速率降低时，对人危害更大，故 C正确；D项、该反应是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度等均能改变该反应的速率，故 D错误。故选 BC。14.一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y
17、、Z 的浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL 1 、0.08 molL 1 ，则下列判断正确的是( )A. c1 c213B. 平衡时，Y 和 Z的生成速率之比为 23C. X、Y 的转化率不相等D. c1的取值范围为 0 molL1 0，如反应正向进行，则汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 9c10.14molL-1，则：0c 10.14molL-1，故 D正确。故选 AD。【点睛】本题考查化学平衡的计算，明确本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用。15.温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.
18、0 molPCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A. 反应在前 50 s 的平均速率为 v (PCl3)=0.0032 molL1 s1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)=0.11 molL1 ，则反应的 H0C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2，达到平衡前 v (正)v ( 逆)D. 相同温度
19、下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于 80%【答案】C【解析】A、v (PCl3)= molL1 s1 ，A 错误 ；B、原来达平衡 n(PCl3)=0.2mol，所以 c(PCl3)=0.1 0.16mol-0mol2L50s =0.0016molL 1，新平衡中 c(PCl3)=0.11 molL1 说明升高温度平衡向右移动，正反应吸热H0，B 错误；C、根据题目数据计算出达平衡时各物质的浓度：c(PCl 5)=0.4 molL1 ，c(PCl 3)= c(Cl2)=0.1 molL1 ，所以平衡常数 K=0.025。
20、相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2，浓度为 c(PCl5)=0.5 molL1 ，c (PCl3)= c(Cl2)=0.1 molL1 ，所以 Q=0.02K=0.025，平衡正向进行，v (正)v (逆)，C正确；D、若起始时加入 1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，则和题目初始时加入 1.0molPCl5的关系是等效平衡，达平衡时平衡态应该相同，即 n(PCl3)=0.2mol，所以 PCl3的转化率为 80%。D 选项改为加入入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，是加入 1.0 m
21、ol PCl3、1.0 mol Cl2的二倍，恒容下投料量翻倍，相当于增大压强，所以转化率增加，应该大于 80%，D 错误。点睛：本题的 D选项实际可以使用平衡常数 K进行计算，但是过程比较复杂，而且需要解一个一元二次方程（注意：在高中化学解题过程中一般是不要求解二次方程的，遇到这种情况要考虑是不是有更好的解决汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 10方法。 ） 。所以利用等效的方法进行比较是一种相对简单的解题方法。另外本题使用了一个结论：恒容下，同时同程度增大所有反应物或生成物浓度，体系中比例量（转化率、体积分数、平均分子量等）的变化，相当于没有增大浓度，而直接缩小体积增大压强。第
22、 II卷（非选择题，共 80分）三、非选择题【本题包括 6小题，共 80分。 】16.已知下列热化学方程式： H 2(g) + O2(g) = H2O( )； H = -285kJ/mol 12 l H 2O(g) = H2(g) + O2(g)； H = + 241.8kJ/mol12 C(s) + O2(g) = CO(g)； H = -110.4kJ/mol 12 C(s) + O 2(g) = CO2(g)；H = -393.5kJ/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是_。 （用序号填写）（2）燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为_。（3）CO 的燃烧热的热化学方
23、程式为_。（4）已知常温下拆开 1mol HH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为：_【答案】 (1). (2). 1425 kJ (3). CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.1kJ/mol (4). N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92kJmol 1【解析】【详解】 （1）热化学方程式中H 为负值的反应为放热反应，H 为正值的为吸热反应，以上 4个反应为放热反应，故答案为：；（2）10g H 2的物质的量为 5mol，放出的热量为 5mol285kJ/m
24、ol=1425KJ，故答案为：1425KJ；（3）C（s）+1/2O 2（g）CO（g）H=-110.4kJ/mol,C（s）+O 2（g）CO 2（g）H=-393.5kJ/mol，由盖斯定律，-得 CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g）H=-283.1kJ/mol，故答案为：CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g）H=-283.1kJ/mol；（4）在反应 N2+3H2 2NH3中，断裂 3molH-H键，1mol N 三 N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成 2mol NH3，共形成 6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为 2346kJ-2254kJ=92kJ；
