精选优质文档-倾情为你奉上离子反应规律和离子方程式书1 基本概念1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3H2O）等。2 离子反应规律 （仅讨论非氧化还原反应的离子反应）2.1 复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质；更难电离的物质；气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。(1) 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：酸：H2SiO3 ；碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；盐:AgCl、 AgBr、AgI
