精选优质文档-倾情为你奉上 绪论1试判断下列化合物是否为极性分子（1）HBr (2)I2 (3)CCl4 (4)CH2Cl2 (5)CH3OH (6)CH3OCH3答：（1）、（4）、（5）、（6）为极性分子，其中（6）因COC键角不是180，故有极性，（2）、（3）为非极性分子。2 根据健能数据，乙烷分子（CHCH）在受热裂解时，哪种键首先断裂？为什么？这个过程是吸热还是放热？答：首先是CC键断裂，因为CC键的键能比CH键低而容易断裂。这个过程是吸热。3 H2O的键角为105，试问水分子中的氧原子用什么类型的原子轨道与氢原子形成等价的单键？答：氧原子基态时的电子构型 ，有两个半充满的2p轨道，若以此分别与氢原子的1s轨道成键，则键角为90，但水分子的键角实际是105，与109.5接近，故推测氧原子是以sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道成键。即氧原子以一个2s轨道和三个2p轨道杂化，形成四个等能量的sp3杂化轨道（），其中两个半充满的sp3杂化轨道分别与氢原子的1s
