1、2010 中考 备考 必备： 2009 年中考化学试题汇编 计算题 江西省 29（ 3 分） 2008 年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常 1Kg 牛奶含有 0.2Kg 的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（ C3 H8N6）掺入加水的牛奶中以通过检测。 （ 1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比 ； （ 2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 ；（计算结果精确到 0.1%） （ 3）现有某不法供应 商将 1Kg 刚好合格的牛奶配成 1.5Kg 的“毒奶”，且顺利通过了测试，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺
2、Kg。 30（ 7 分）（ 1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为 80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁 98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数） （ 2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应） 你认为他应该选用了 （填“ A”或“ B”）组数据来 就计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是 。 肇庆市 24 （ 5 分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右 图为某种补锌口服液说明书的一部 分 ， 请 回答 ： （ 1）该口服液中的锌
3、属于 （填： “ 常量 ” 或 “ 微量 ” ）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢 元素 的 质 量比 为 。 （ 2）每支口服液中锌的质量分数为 （ 1g=1000mg） 。 （ 3）若儿童 1kg 体重每 日 需要 0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半 ； 体重为20kg 的 儿童每天还须服该口服液 支 ， 才能满足身体的需要。 25 （ 7 分） 某同学为 了 检验 家里购买 的 硫酸铵化肥是否合格，他 称取 27.5 g 化肥样品与 足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用 100.0g 废硫酸吸收 。 测得 吸收氨气的溶液 总质量 m与反应时间 t 的变化如右下图所示。 所涉及的 反
4、应为： (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。 请计算： （ 1）完全反应后产生氨气 g。 （ 2）该化肥的含氮量为 （精确到 0.1%）， 则 这种 化肥 属于 (填： “ 合格 ” 或 “ 不合格 ” 。 合格硫酸铵含氮量为 20%以上 )产品 。 （ 3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数 （ 写出计算 过程 ）。 （ 4）若实验过程 中 氨气被完全吸收，但 该实验测得 硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。 *牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式： C12H22O14Zn 含 锌： 5.0mg/支 质 量
5、： 10.0g/支 生产日期： 106.8100.0102.0104.0106.0m /gt/ m in0 1 2 3 4 524 （ 5 分） （ 1）（ 2 分）微量 (1 分 ) 72 : 11（ 1 分） （ 2）（ 1 分） 0.05% （ 3）（ 2 分） 1 25.（ 7 分） （ 1）（ 1 分 ） 6.8g （ 2）（ 2 分） 20.4% 合格 （ 3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为 x 。 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4， 34 98 6.8g x .（ 1 分 ） .（ 1 分 ） H2SO4%=(19.6g100.0g)100%=19.6% .（ 1
6、分 ） 答： 废硫酸中硫酸的质量分数 为 19.6%。 （ 4）（ 1 分）加热反应 产生的 水蒸汽被 废 硫酸吸收，导致所测吸收液质量 比只吸收氨气大。 常州市 25（ 7 分）大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。 信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。如：钠 黄色；钙 砖红色；钾 紫色；钡 黄绿色 猜想与假设：该制剂可能为波尔多液 实验探究： 序号 实验步骤 实验现象 取样，将其置于大试管中，加入一定量水，静置片刻 上层有黄色固体漂浮，中层为无色液体，下层 有较多白色固体
7、取少量中层液体滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 另取少量中层液体进行焰色反应 火焰呈现砖红色 取少量黄色固体灼烧 燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味 向下层白色固体中滴加足量稀盐酸 固体完全溶解，但仅产生少量气泡 实验结论： （ 1）根据上述实验 ，可以判断该悬浊液中 （填 “含 ”或 “不含 ”）硫酸铜； （ 2）根据上述实验 （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙； （ 3）根据上述实验 ，可以判断黄色固体是 ； （ 4）写出 中发生的所有反应的化学方程式： 。 26 (4 分 )高温煅烧多少克含杂质 (杂质不参加反应 )20的石灰石可生成氧化钙 280g? 25 (7 分 )
8、(1)不含 (2) (3)硫 (或硫磺 )(各 1 分 ) (4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02(各 2 分 ) 26 (4 分 )解：设石灰石中碳酸钙的质量为 z 6.8 98 19 634gxgCaCO3=CaO+CO2 (1 分 ) 100 56 x 280g 100/x=56/280g (1 分 ) X=500g (1 分 ) 石灰石的质量为： 500g(1-20 )=625g (1 分 ) 答：石灰石的质量为 625g。 广东省汕头市 24 (7 分 )莽草酸 (化学式： C7H10O5)是制取抗 “ H1N1 流感
9、” 药物 “ 达菲 ” 的原料。 请回答： (1)莽草酸分子中 C、 H、 O 原子个数比为 。 (2)174g 莽草酸含氢元素质量为 g。 (3)对 1 岁以上的儿童推荐按照下列“体重 剂量表”服用“ 达菲 ”： 体重 小于等于 15 千克 15 23 千克 23 40 千克 大于 40 千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童 的体重是 35 千克，在治疗过程中，需每天服用 “ 达菲 ” 胶囊 (每颗胶囊含“ 达菲 ” 75mg)2 次，一个疗程 5 天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。 25 (10 分 )同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进
10、行煅烧实验 (所含杂质 在煅烧过程中不发生变化 )，测得反应后 固 体的质量 (m)与反应时间 (t)的关系如下表： 反应时间 t s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量 m g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为 g。 (2)求该石灰石中 CaCO3 的质量分数，写出计算过程。 (3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量 (m)随时间 (t)变化的曲线。 24 (7 分 ) (1) (2 分 ) 7 10 5 (2) (2分 ) l0 (3) (3 分 ) 8 25 (10 分 ) (1)
11、22g(2 分 ) (2)解：设样品中含 CaCO3 的质量为 x CaCO3 CaO + CO2 (1 分 ) 100 44 x 22g (1 分 ) x10 = g2244 x = 4422100 g =50g (2 分 ) 石灰石中 CaCO3 的质 量分数 =(50g 80g) 100 =62.5 (1 分 ) (3)曲线 3 分。其中 to t5(气体从 0 22g)曲线段正确 2 分；从 t5 以后曲线段正确 1 分。 河北省 38将 50gCaCl2 溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到 115g 溶液。请计算： （ 1）反应后生成 CaCO3 沉淀的质量为 。 （ 2）参加反应的
12、 Na2CO3 的质量。 （ 3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%） 38、（ 1） 5g 解（ 2）设参加反应的 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。 N a C lC a C OC a C lCONa 23232 gx5100106ggx 3.5100 5106 yg5117100ggy 85.5100 5117 (3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 %1.5%10011585.5 gg答：参加反应的 Na2CO3 的质量为 5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 5.1%。 高温 106 100 117 x 5g y 湖南省娄底市 31
13、2009 年 3 月以来，墨西哥、美国等国家接连 发生甲型 H1N1 流感疫情。目前，达菲是治疗甲型 H1N1 流感的一种良药。达菲的化学式是 C16H31N2PO8，其相对分子质量为 410，请回答： （ 1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是 68 。 （ 2）该化合物中氧元素的质量分数是 69 。（保留一位小数） 32小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如 图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应
14、的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl。求： （ 1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 70 g。（ 2）样品中氯化钠的质量是多少？ 71 （ 3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 72 31 题 .68.192 31（ 2 分） 69. 31.2%（ 2 分） 32 题 . 70.100（ 2 分） 71 72 解：设样品中氯化钙的质量为 x，生成氯化 钠的质量为 y CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl 111 100 117 x 10g y 111 x = 100 10g
15、 x =11.1g （ 1 分） 117 y = 100 10g y =11.7g （ 1 分） 样品中氯化钠的质量 =13.4g-11.1g=2.3g （ 1 分） 所得溶液中溶质质量分数 = 2.3g+11.7g13.4g+96.6g+100g-10g 100%=7% （ 1 分） （其它合理解法均可记分） 答：略 晋江市 20.（ 4 分）近日全球爆发的甲型 H1N1 流感来势凶猛，各国积极采取措施进行有效预防。其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用 3%的双氧水溶液对空气进行消毒。现有一瓶 500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量 g，将其稀释成 3%的溶液需要加水 g。
16、21.（ 5 分）二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4。现有 32 吨 SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通 入氧气多少吨？ 21.（每小格 2 分，共 4 分） 150； 4500 22.（ 5 分）解：设至少应通入氧气的质量为 x 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4 128 32 32t x 128 32 32t x x 8t 答：至少应通入氧气 8t。 陕西省 22、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液 17g，加入适量 MnO2充分反应。 完成下列分析及计算： 小明根据过氧化氢中氧元素的质量分
17、数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量 17g 5% 氧的相对原子质量 2过氧化氢的相对分子质量 100% 17g 5% 3234 100%。 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号 )。 A过氧化氢的相对分子质量计算有误 B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 B(1分 ) 解：设反应中生成氧气的质 量为 x。 2H2O2 2H2O O2 1分 2 34 32 1分 17g5% x 1分 6817g 5% = 32x 1分 x=0.4g 1分 答：略。 山东省东营市 26鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中
18、 CaCO3的含量，现取 15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 80 g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（ m）与反应时间（ t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B 点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留 1 位小数）： （ 1）产生 CO2的质量为 _ g； （ 2）该鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数。 （ 3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 MnO2 26（ 10 分） 4.4 （ 2 分） 设 CaCO3质量为 x，设参加反应的 HCl 质量为
19、y CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 73 44 x y 4.4 g （ 2 分） （ 2 分） （ 2 分） （ 2 分） 山西省临沂市 19、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（ Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将 15mL 稀盐酸分三次加入到 5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（ mL） 5 5 5 生成氢气的质量（ g） 0.04 m 0.02 试求： （ 1） m= 。 （ 2）此黄铜
20、样品中锌的质量分数是多少？ 19、（ 1） 0.04 (2)65% 7、（ 5 分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10的盐酸加入到 12.5g 水垢中，产生 CO2 气体的情况如下图所示。 （ 1）从图中可以看出， 12.5g 水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。 （ 2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少 ? （ 3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解 12.5 g 水垢，至少需要质量分数为 10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数 )。 7 解： （ 1） 3
21、.31 分 （ 2） 设 12.5g 水垢中碳酸钙的质量 为 x CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1 分 100 44 x 3.3g x =100 3.3g 44=7.5g 1 分 7.5 g 水垢中碳酸钙的质量分数 为 ： 100% 60%1 分 12.5 g （ 3） 117.7 g1 分 黔东南州 17.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 取样品质量（ g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（ g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（ g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算： 经分析，在第 1 份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。 (1 分 ) 列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (6 分 ) 请在图 4 中 画出在 50.0g 样品中加稀 酸的质量与产生气体质量 变化关系的示意图。 (1 分 ) 200 40 60 1 0 080 1 2 0 1 4 0 1 6 0 2 0 00 . 20 . 40 . 60 . 81 . 01 . 2生成气体的质量稀硫酸的质量生成气体的质量稀硫酸的质量图 4
