精选优质文档-倾情为你奉上第四章(p.96)1. 下列说法是否正确？说明理由。(1) 凡是盐都是强电解质；(2) BaSO4, AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质；(3) 氨水冲稀一倍，溶液中OH-就减为原来的一半；(4) 由公式可推得，溶液越稀，a就越大，即解离出来的离子浓度就越大。(5) 溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。(6) 两种难溶盐比较，较大者其溶解度也较大。答：(1) 不正确。强电解质应在水溶液中能够百分之百的离解。但有些盐，如：HgCl2在水溶液中的离解度远达不到百分之百，所以不是强电解质。(2) 不正确。溶解在水溶液中的BaSO4, AgCl可以百分之百地离解，所以它们是强电解质。只是由于它们的溶解度非常小，所以其水溶液的导电性不显著。(3) 不正确。氨水在水溶液中产生碱离解平衡： NH3 + H2O = NH4+ + OH-当氨水被稀释时，离解平衡将向氨离解度增加的方向移动，所以达到平衡时，溶液中的OH-将高于原平衡浓度的1/2。(4) 不正确。溶液越稀，离解度a就越大，但溶
