宜昌第一中学2017年秋季高一年级期中考试.DOC

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1、汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 1宜昌市第一中学 2017 年秋季高一年级期中考试化 学 试 题1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁 ”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” ,该过程发生了置换反应D. 酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解,出现空洞和裂缝,从而损坏建筑物【答案】A【解析】A. 青蒿素提取用的是低温萃取,没有新物质生成,属于物理方法,故 A 错误;B. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体都具有丁达尔效应,故 B 正确;C. 铁活泼性强于铜,

2、铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,故 C 正确;D. 酸雨可与水泥中的某些硅酸盐成分生成易被水溶解的松软物质,出现空洞和裂缝,从而损坏建筑物,故 D 正确;答案选 A。2.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是( )A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰B. 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C. 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D. 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫【答案】B【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,天然气的主要成分是甲烷,也是混合物,故 A 错误;B. 冰水混合物是纯净物、胆矾是 CuSO45H2O,属于化合物, 氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能够电离出

3、自由移动的离子而导电,所以氯化钾是电解质,乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,故 B 正确;C.氧气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故 C 错误; D.白酒是乙醇的水溶液,属于混合物,氨水是氨气的水溶液,是混合物,因此氨水不是电解质,故 D 错误;答案选 B。点睛:本题主要考查物质的分类和判断,注意相关概念的理解是解答本题的关键。本题的易错点是电解质和非电解质的区别和判断,电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质指的是在汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 2水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,因此电解质和非电解质都必须是化合物,混合物、单

4、质既不是电解质也不是非电解质,同时还要注意电解质必须是自身电离出自由移动的离子而导电,如CO2、SO2、NH3 等就不是电解质。3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A. 若 120g 石墨能写 a 个字,则平均每个字约含有 10NA/a 个碳原子B. 常温常压下,9mLH 2O 含有 5NA 个电子(水的密度为 1g/mL)C. 标准状况下,16g O 2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数目为 NAD. 0.1mol/L NaHSO4 溶液中溶质离子总数为 0.3NA【答案】D【解析】A. 依据 n= = 计算石墨的物质的量,进而得到碳原子数为 120g12g/molN

5、A=10NA,则平均一个字含有碳mMNNA原子数是 10NA/a 个,故 A 正确; B. 根据常温常压下水的密度可以得出 9mLH2O 的质量是 9g,物质的量是0.5mol,1 个水分子中含有 10 个电子,则 0.5mol 水中含有 5mol 电子,数目是 5NA 个,故 B 正确;C. O2和 O3 都是由氧原子构成的,则 16g O2 和 O3 的混合气体中含有氧原子的物质的量是 16g16g/mol1mol ,则氧原子数目是 NA,故 C 正确; D. 因未给出溶液的体积,所以无法计算 0.1mol/L NaHSO4 溶液中溶质的离子总数,故 D 错误;答案选 D。点睛:本题主要是

6、通过物质的量的有关计算,综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱” ,如 D 项因未指明溶液的体积,所以无法计算溶液中溶质的离子总数;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算,解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是 C 项, 在解答这类混合物的相关计算时,一定要注意找出相关物质之间的特定关系,如 O2 和 O3 的混合气体、 NO2 和 N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。4.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入强酸有气体放出,加入强碱有沉淀生成的是A.

7、 Cu2+、Na+、SO42、Cl B. Ba2+ 、K+、HSO3-、ClC. Mg2+、K+、MnO4、I D. NH4+、Na+、CO32、NO3【答案】B【解析】A. 四种离子在溶液中可以大量共存,但加入强酸后无气体放出,故 A 错误;B. 四种离子在溶液中可以大量共存,加入强酸后,H 与 HSO3-反应生成 SO2 气体,加入强碱后,OH 与 HSO3 反应生成 SO32 离子,汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 3SO32 与 Ba2 反应生成 BaSO3 沉淀,故 B 正确;C. MnO4 和 I 可以发生氧化还原反应,所以不能大量共存,故 C 错误;D. 该组离子之

8、间不反应,可大量共存,但加入强碱后不能生成沉淀,故 D 错误;答案选B。点睛:本题考查离子共存,可以根据离子之间若不发生复分解反应,如不生成沉淀、气体、水等,不发生氧化还原反应,则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件,做题时一定要结合加入强酸有气体放出,加入强碱后有沉淀生成来进行判断。5.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A. 溶液呈电中性,而胶体是带电的,因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时,溶液溶质粒子移向两极,而胶体分散质移向同一极C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D. 纳米碳的直径在 1nm-100nm 之间,因此其属于胶体【答案】C【解析】A. 胶

9、体不带电,胶体的胶粒带电,因而胶体可以产生电泳现象,故 A 错误;B. 由于溶液中溶质微粒可能不带电,如乙醇溶液,因此通电时不一定向两极移动,故 B 错误;C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关,故 C 正确;D. 纳米碳是纯净物,不属于胶体,故 D 错误;答案选 C。点睛:本题易错点是 A 项和 D 项,要特别注意胶体自身不带电,是胶体的胶粒带电,同时还要把握胶体的概念,胶体是指分散质粒子直径在 1100nm 之间的分散系,属于混合物,而 D 项中纳米碳的直径在1nm-100nm 之间,因纳米碳是纯净物,不是分散系,因此其不属于胶体。6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

10、A. 金属阳离子一定具有氧化性,可能具有还原性B. 由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应,所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C. 氧化还原反应中,有一种元素被氧化的同时,必有另一种元素被还原D. 元素由化合态转化为游离态时,一定是被还原【答案】A【解析】A金属阳离子可得电子被还原,具有氧化性,处于中间价态的金属阳离子可具有还原性,如亚铁离子,故 A 正确;B浓硫酸不能氧化二氧化硫,则能用浓硫酸干燥二氧化硫气体,故 B 错误;C 氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原,如氯气与 NaOH 的反应,故 C 错误;D元素由化合态转化为游离汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 4态时,化

11、合价可能降低也可能升高,则可能被氧化也可能被还原,故 D 错误;答案选 A。7.将标准状况下 aL NH3 溶解于 1L 水中,得到氨水的物质的量浓度为 b mol/L,则该氨水的密度为A. g/cm3 B. g/cm3C. g/cm3 D. g/cm3【答案】B【解析】标况下 aL 氨气的物质的量为:aL22.4L/mol= mol,氨气的质量为:17g/mol mol= g,1L 水的质量为a22.4 a22.417a22.41000g,则该氨水的质量为:(1000+ )g,该溶液的体积为:V= molbmol/L= L,则溶液密度为17a22.4 a22.4 a22.4b(1000g+

12、g)( 1000cm3)= ,故答案选 B。17a22.4a22.4b8.下列离子方程式正确的是A. 用醋酸除水垢:CaCO 3 + 2H+Ca 2+ + H2O + CO2B. 用小苏打治疗胃酸过多: CO32 +2H CO 2+H2OC. 少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应:HCO 3 + Ca2+ + OH = CaCO3+ H2OD. H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应: H + OH = H2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸,属于弱电解质,不能写成离子形式,正确的离子方程式为:CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO H 2OCO 2,故 A 错误;B. 小苏打是 N

13、aHCO3,胃酸主要是盐酸,正确的离子方程式为:HCO 3 H =H2OCO 2,故 B 错误; C.按照“谁少量谁的化学计量数为 1”的原则,少量碳酸氢钠与石灰水的反应离子方程式为:HCO 3 + Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O,故 C 正确;D. H2SO4与 Ba(OH)2 溶液反应除了生成水,还有硫酸钡沉淀生成,正确的离子方程式为:2H SO 42 Ba2 2OH =BaSO42H 2O,故 D 错误;答案选 C。点睛:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生;(2)检查反应物、生成物是否正确;(3)检查各物质拆分是否正确;(4)检查是否符合守恒关系(如

14、:质量守恒和电荷守恒等) ;(5)检查是否符合原化学方程式。本题的难点是 C 项,对于书写与 “量”有关的离子方程式时,一定要注意是哪种物质少量、哪种物质过量,如少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应,离子方程式为:HCO 3 + Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O,过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应,离子方程式为:2HCO 3 + Ca2+ +2 OH = CaCO3+ 汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 5CO32 + 2H2O。9.下列各项实验操作中正确的是A. 加入适量的 NaOH 可除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关,待水充满后再

15、点燃酒精灯C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,然后换一个烧杯将上层液体放出D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里【答案】B【解析】A. 加入适量的 NaOH,与 Na2CO3 不反应,与 NaHCO3 反应生成 Na2CO3 和 H2O,因此不能除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3,故 A 错误;B. 蒸馏时,为防止馏分以气体形式逸出,则先打开冷凝水开关,待水充满后再点燃酒精灯,故 B 正确;C. 分液时为避免上下层液体再次混合,则分液漏斗中下层液体从下口放出,然后将上层液体从上口倒出,故 C 错误;D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶

16、的支管口处,故 D 错误;答案选 B。10.标准状况下有4.48L CH 4;6.021023 个 HCl;13.6g H2S;0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A. 体积 B. 密度 C. 质量 D. 氢原子数【答案】D【解析】A6.021023 个 HCl 的体积 V= Vm=1mol22.4L/mol=22.4L,13.6gH2S 的体积NNAV= Vm= 22.4L/mol=8.96L,0.3molNH3 的体积 V=0.3mol22.4L/mol6.72L,所以体积关系为:mM 13.6g34g/mol,故 A 正确; B根据阿伏加德罗定律的推论:同温同压

17、下,密度之比等于相对分子质量之比,所以密度关系为:,故 B 正确;C4.48LCH 4 的质量是m= M= 16g/mol=3.2g,6.021023 个 HCl 的质量为 1mol36.5g/mol=36.5g,0.3molNH3 的质量是VVm 4.48L22.4L/mol0.3mol17g/mol=5.1g,所以质量关系是,故 C 正确;D4.48LCH 4 的物质的量为 0.2mol,所以氢原子的物质的量为 0.8mol,6.021023 个 HCl 的物质的量为 1mol,所以氢原子的物质的量为1mol,13.6gH2S 的物质的量为 0.4mol,所以氢原子的物质的量为 0.8mo

18、l,0.3molNH3 氢原子的物质的量为0.9mol,氢原子数目和氢原子的物质的量成正比,所以氢原子数关系是 =,故 D 错误;答案汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 6为 D。11.现有下列三个氧化还原反应:2FeCl32KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl2Cl 2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若某溶液中含有 Fe2+、Cl-和 I-,要除去 I-而不氧化 Fe2+和 Cl-,可以加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl【答案】C【解析】根据反应可知:还原性:I Fe2

19、,反应可知:Fe 2 Cl ,反应Cl Mn2+;综上还原性:I Fe2 Cl Mn2+,氧化性:KMnO 4 Cl2 FeCl3 I2;现要除去 I 而不氧化 Fe2 和 Cl ,只能加 FeCl3试剂,C 正确;而 Cl2 和 KMnO4 都能氧化 Fe2 和 I ,达不到目的,A 、B 均错误,盐酸不能氧化 I ,D 错误;正确选项 C。12. 一定量的 14%的 KOH 溶液,若将其蒸发掉 100g 水后,其质量分数为 28%,体 积为 125mL,则浓缩后的KOH 的物质的量浓度为A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L【答案】B【解析

20、】一定量的 14%的 KOH 溶液,若将其蒸发掉 100g 水后,其质量分数为 28%,即原溶液的质量为 200g,可得原溶液中溶质的质量为 28g,物质的量为 0.5mol,所以当体积为 125mL 时溶液的物质的量浓度为;视频13.如图表示 1g O2 与 1g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强( p)与温度(T)的关系,则气体 X 可能是( )A. C2H4 B. CH4 C. NO D. CO2【答案】D汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 7【解析】由图可知,相同温度时,p(O 2)p(X) ,根据 PV=nRT= RT 知,在同质量、同体积条件下,气体相对分子mM质量

21、与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,因此 X 的相对分子质量大于 O2,四个选项中只有CO2 的相对分子质量大于 O2,所以该气体可能是二氧化碳,故选 D。14.常温下,在下列溶液中可发生如下三个反应:16H +10Z-+2XO4-2X 2+5Z2+8H2O 2A 2+B22A 3+2B- 2B -+Z2B 2+2Z-由此判断下列说法错误的是( )A. Z 元素在反应中均被还原B. 反应 Z2+2A2+2A 3+2Z-可以进行C. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4- Z2 B2 A3+D. 还原性由强到弱的顺序是 A2+ B- Z- X2+【答案】A【解析】16H+10Z-+2XO4-=

22、2X2+5Z2+8H2O 中,氧化性 XO4- Z2,还原性 Z-X 2+,2A2+B2=2A3+2B-中,氧化性 B2A 3+,还原性 A2+B -,2B-+Z2=B2+2Z-中,氧化性 Z2B 2,还原性 B-Z -。A在反应中 Z 元素化合价升高被氧化,在反应中 Z 元素化合价降低被还原,故 A 错误;B根据上述分析可知,氧化性 Z2A 3+,还原性 A2+Z -,所以反应 Z2+2A2+2A 3+2Z-可以进行,故 B 正确;C 由反应中氧化性的比较可知,氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+,故 C 正确;D由反应中还原性的比较可知,还原性由强到弱顺序是 A2+、B-、

23、Z-、X2+,故 D 正确;答案选 A。15.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的混合气体相对氢气的密度是 16,则生成的一氧化碳的质量是(相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比)A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g【答案】B【解析】3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的混合气体相对氢气的密度是 16,根据相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比,则混合气体的平均摩尔质量是 32g/mol,CO 的摩尔质量是 28g/mol,CO2 的摩尔质量是 44g/mol,设 CO 为 xmol,CO2 为 ymol,则根据 C 原子守恒有 x

24、+y ,根据摩尔质量的公式3.6g12g/molMm/n,得 32= ,解得 x=0.225mol,则 CO 的质量为 0.225mol28g/mol=6.3g,答案选 B。28x+44yx+y汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 816.标准状况下,密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气,右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气,反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示,则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)学& 科&网.学&科&网.学& 科&网.学&科&网.学& 科&网.1:1

25、 3:1 1:3 1:2A. B. C. D. 【答案】A【解析】假设氢气和氧气的物质的量都是 2mol,开始时左右两侧气体的体积相等,则右侧气体共为 4mol;左侧反应 2H2+O2=2H2O,剩余 1molO2;由图可知反应后左右两侧气体物质的量之比为 1:3,所以右侧气体的物质的量为 3mol,右侧反应 2CO+O2=2CO2;当 CO 过量时,CO 为 3mol、O2 为 1mol;当 O2 过量时,CO 为2mol、O2 为 2mol;所以 n(CO):n(O2)=3:1 或 1:1,故正确,选 A。17.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)物 质 需加入的试

26、剂 有关离子方程式Cu(Fe) _ _ZnSO4(CuSO4) _ _NaOHCa(OH)2 _ _【答案】 (1). 稀盐酸(硫酸) (2). Fe+2H+=Fe2+H2 (3). Zn 粉 (4). Cu2+Zn=Cu+Zn2+ (5).Na2CO3 溶液 (6). Ca2+CO32-=CaCO3【解析】Fe 与稀盐酸或稀硫酸反应,而 Cu 不反应,则可以加入稀盐酸或稀硫酸除去 Fe,发生的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2,然后过滤分离;Zn 与硫酸铜反应生成硫酸锌和 Cu,发生的离子反应为 Cu2+Zn汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 9Cu+Zn2+,然后过滤可分离;氢

27、氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 NaOH,发生的离子反应为Ca2+CO32CaCO3,然后过滤。 故答案为:稀盐酸(硫酸) ,Fe+2H +=Fe2+H2;Zn 粉,Cu2+Zn=Cu+Zn2+;Na2CO3 溶液, Ca2+CO32-=CaCO3。18.无机化合物可根据其组成和性质进行分类:(1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)以 H、O、N、S 中两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表处。物质类别 酸 碱 盐 氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)过量 通入 中反应的离子方程式: _。(4)设阿伏加德罗常数的值为 NA。15.9g 溶于水配制成

28、 250mL 溶液,CO 32-的粒子数为_,Na +的物质的量浓度为_。(5)上述八种物质中有两种可发生离子反应:NH 4 OH NH3H2O,其对应的化学反应方程式为_。【答案】 (1). 树状分类法 (2). H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种 (3). NH3H2O (4). NH4NO3 、(NH4)2S、 NH4HS 任一种 (5). CO2+OH-=HCO3- (6). 0.15NA (7). 1.2mol/L (8). 2NH4NO3 + Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2【解析】.交叉分类法含义:根据物质不同的分类标准,对同一事物进行多种

29、分类的一种分类方式;树状分类法含义:对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法,无机化合物可根据其组成和性质进行分类:盐、碱、酸、氧化物、氢化物等,所以上图所示的分类方法属于树状分类法,故答案为:树状分类法;汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 10.以 H、O、N、S 中两种或三种元素组成的酸主要有:H 2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 等;碱是NH3H2O;盐有 NH4NO3、 (NH4)2S 、NH4HS 等,故答案为:H 2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 任一种;NH3H2O;NH4NO3、 (NH4)2S 、NH4HS 任一种;.过量的 CO2

30、 与 Ba(OH)2 反应生成碳酸氢钡,反应的离子方程式为: CO2OH =HCO3 ,故答案为:CO2OH =HCO3 ;.15.9gNa 2CO3 的物质的量为 0.15mol, 碳酸钠是强电解质,在溶液中完全电离:15.9g106g/molNa2CO3=2Na+CO 32 ,根据电离方程式可知,CO 32 的物质的量是 0.15mol,CO32-的粒子数为 0.15NA,Na+的物质的量为 0.3mol,则 Na+的物质的量浓度为 1.2mol/L, 故答案为:0.15N A;1.2mol/L;0.3mol0.25L.根据 NH4 OH NH3H2O 可知,发生该离子反应的物质是铵盐和强

31、碱,且只能生成 NH3H2O,则对应的物质是 NH4NO3 和 Ba(OH)2,二者反应的化学方程式为:2NH 4NO3 + Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2,故答案为: 2NH4NO3 + Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2。19.某溶液只含 Cl 、CO 、SO 、Na 、K 、Mg 六种离子中的某几种。经实验:23 24 + + 2+原溶液 白色沉淀;过 量 NaOH原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀;原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的

32、离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,说明理由_。【答案】 (1). Mg2+、Cl- (2). CO32-、SO42- (3). K+、Na+ (4). 是 (5). 溶液必须呈电中性,有Mg2+,无 CO32-、SO42-,则必然有 Cl-【解析】.题目所给的六种离子中,只有 Mg2 遇 NaOH 可以生成白色沉淀,则原溶液中一定含有 Mg2 ;向原溶液中加入 BaCl2 溶液不产生沉淀,则原溶液中一定没有 CO32 和 SO42 ;原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有 Cl ,则可能含有的离子是 K+、Na+,故答案为:Mg2+、Cl-;CO32-、SO42-; K+、Na+;.根据上述分析可知,原溶液中一定有 Mg2+,根据溶液电中性原则,溶液中一定含有阴离子,但根据上

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