1、乙炔 炔烃 教学设计示例（一）教学目标知识目标：1使学生了解乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途。2了解乙炔的实验室制法。3了解炔烃的结构特点、通式和通性。能力目标：1培养学生类比思维的能力：乙烯、乙炔在结构和化学性质上的相似和差异性，烯烃和炔烃在结构、性质、同分异构体的书写上的相似和差异性，都是对学生进行思维训练的良好时机。2培养学生的观察能力：根据乙烯和乙炔分子结构的特点，学生会认为乙炔与和酸性高锰酸钾溶液反应速度铋乙烯要快。教师应通过事先提出观察要求提醒学生仔细观察，引导他们思考其原因。情感目标：1工业上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔灯等都是乙炔在生产和生活中的应用。教学中注意联系
2、实际，培养学生的学习兴趣。2通过学习乙炔的化学性质，体会物质结构与性质的内外因辩证关系，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。3通过介绍聚氯乙烯的有关知识，提高学生对环保的认识，引导学生理论联系实际，学以致用。教学重点、难点： 乙炔的结构和主要性质教学过程：引言：这节课将要学习的乙炔俗称电石气。它是用电石和水反应产生的。我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。板书：一、实验室制乙炔讨论：制取乙炔的装置。播放视频乙炔的实验室制法。提出：为什么实验室制备的乙炔有臭味？（由电石产生的乙炔因常混有 、 等杂质而有特殊难闻的臭味。）讲述：乙炔的物理性质。过渡：下面我们来研究乙炔的结
3、构。请同学推测乙炔的电子式、结构式和结构简式。板书：略指导操作：请同学试着插接乙炔分子的结构模型。分析：教师评价学生所插乙炔结构展示：乙炔分子的比例模型设疑：我们知道结构决定性质，根据结构推断乙炔可能具有的化学性质。板书：三、乙炔的化学性质演示或者播放视频：乙炔的可燃性板书：1氧化反应a乙炔可在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。设疑：为什么乙炔燃烧有浓烈的黑烟？讲述：氧炔焰用于焊接和切割金属。提出：乙烯和溴水反应是由于乙烯中一个键断裂与溴发生了加成反应，乙炔和溴水反应过程是怎样的？用方程式表示。引导：乙炔和乙烯类似，除可以和溴水发生加成反应外，还可以在一定条件下与氢气、氯化氢等发生加成反应
4、，请同学分析乙炔与氢气、氯化氢的加成反应，用方程式表示。讲述：在适当的条件下，氯乙烯加聚可生成聚氯乙烯。试从乙烯聚合产生聚乙烯的反应过程分析氯乙烯的聚合过程。写出方程式。板书：略阅读：阅读课本了解聚氯乙烯的用途。讲述：像乙炔这样分子里含碳碳三键的一类不饱和烃叫炔烃。乙炔是最简单的炔烃。提问：能归纳出炔烃的通式吗？讨论：根据乙炔、丙炔、l 一丁炔、1 一戊炔的物理性质列表，看有什么规律？提问：炔烃的化学性质与什么因素有关？请同学推测，炔烃会有什么化学性质呢？板书：略课堂练习：书写丙炔与氧气、氢气、溴水、氯化氢反应的化学方程式。作业：课本 P133134 习题板书设计第四节 乙炔 炔烃一、实验室制
5、乙炔1原理： 2物理性质二、乙炔的分子组成和结构1分子式： 2电子式： 3结构式： 4结构简式： 5空间的构型：直线型三、乙炔的化学性质1氧化反应a乙炔可在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。b乙炔易被 氧化2加成反应a乙炔与溴水加成b乙炔与氢气加成乙烯乙烷c乙炔与氯化氢加成氯乙烯二氯乙烷d氯乙烯聚合反应这个方程还可以用下式表示：三、炔烃1定义：2炔烃的通式： 3炔烃的物理性质：4炔烃的化学性质：与乙炔相似。乙炔炔烃 教学设计示例（二）一、素质教育目标（一）知识教学点1乙炔的分子结构、物理性质、化学性质、用途。2乙炔的实验室制法。3碳碳单键、双键、叁键的比较。说明乙炔分子中存在叁键的实验事实
6、。4炔烃概念、通式、化学通性。（二）能力训练点1观察能力的培养乙炔气体对酸性高锰酸钾溶液、溴水作用的实验，是培养学生良好观察能力的有效素材。因为一般情况下，学生容易根据乙炔分子结构的特点，断定乙炔使这两种溶液褪色的速度要比乙烯快，观察时易受思维的误导。教师要通过设置问题提醒学生边观察、边回忆前边做过的乙烯与这两种溶液作用的实验现象，并引导他们思考乙炔使这两种溶液褪色速度慢的原因。2类比思维的训练乙烯、乙炔在分子结构、化学性质上的相似性和差异性，烯烃、炔烃在结构特点、性质特点、同分异构体的书写以及命名上的相似性和差异性等，都是对学生进行类比思维训练的良好素材。3自学能力的培养随学习的深入，对有机
7、物质研究模式的形成，应逐渐注意培养学生的自学能力。自学能力的形成要通过学生的自学实现。教学过程中教师可根据学生已有的知识结构，对乙炔的分子结构、物理性质、用途以及炔烃等部分知识，设计适当的自学提纲，指导学生进行自学。（三）德育渗透点1和甲烷、乙烯等相比，乙炔是学生最有可能在生活中了解到的物质。建筑工地上的氧炔焰切割，晚间地摊上的乙炔灯等，都是乙炔在生产和生活中的重要应用。教学过程中应自然地引导学生认识到这些。以培养学生对化学知识的兴趣。2“石灰石、焦炭电石乙炔氯乙烯聚氯乙烯”等知识，也是使学生深刻认识乙炔的用途，巩固乙炔的化学性质、制法的素材，关于这些知识的教学也是使学生形成对化学知识的内在兴
8、趣的重要途径。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1重点（1）乙炔的实验室制法。（2）乙炔的化学性质。（3）乙炔的分子结构特征。2难点乙炔与乙烯的异同。3疑点乙炔不如乙烯活泼的原因。4解决办法（1）关于乙炔的知识，可有如下两种不同的教学模式。演绎教学模式。鉴于学生已通过学习甲烷、乙烯等知识，初步学会了较系统地学习一种有机化合物的方法，并能较深刻地理解有机物结构和性质间的辩证关系。教学中教师可先引导学生认识乙炔分子的结构，然后指导学生根据乙炔的分子结构推测乙炔可能有的物理、化学性质，再用实验手段验证。通过这种教学使学生更明确应以物质的结构来指导物质性质的教学。归纳教学模式。教学中可从乙炔的实验室制
9、法入手，引导学生通过实验认识乙炔的颜色、状态等物理性质，燃烧、使高锰酸钾溶液、溴水褪色等化学性质，借助乙烯的“性质-结构”关系，推测乙炔的结构特点。以上两种教学模式各有长处，能否用好，还要看教师个人的教学功底。（2）在乙炔的实验室制法实验中，学生可能会提出能否使用启普发生器的问题。应引导学生认识此反应的特点决定了不宜使用启普发生器。反应放热明显，易使启普发生器破裂；碳化钙与水反应剧烈，与水蒸气也会反应，将碳化钙长期放置在启普发生器中，也会由于碳化钙与水蒸气的反应，不断放出气体。（3）在学习炔烃之后，应引导学生利用如下表格的形式对乙烷、乙烯、乙炔的分子式、结构式、结构特点、主要的化学性质进行小结
10、，以巩固对烷烃、烯烃、炔烃的认识。（4）在学习乙炔的实验室制法后，建议补充讲解（或由学生练习）用石灰石、焦炭、空气、水、食盐为原料，制取乙炔以及高分子聚合物聚乙烯、聚氯乙烯等方面的知识。这样可使学生所学的知识融会贯通，扩大学生的知识视野，并培养学生灵活运用知识的能力。三、课时安排1 课时。四、教具准备1用电石和饱和食盐水制乙炔的器材及酸性高锰酸钾溶液、溴水；2乙炔的分子结构模型。五、学生活动设计1要求学生认真观察乙炔气体与酸性高锰酸钾溶液、溴水作用的现象，并将观察结果与乙烯的情况相比较，得到正确的结论。这点属于较高要求。2要求学生依据教材内容，结合对实验现象的观察分析，对乙烷、乙烯、乙炔进行比
11、较，填写教师设计的表格。3学生结合烯烃学习的结果，自学掌握炔烃的有关知识。六、教学步骤（一）明确目标1掌握乙炔的分子结构特征和基本物理性质。2理解乙炔的化学性质（燃烧、加成、氧化等），正确比较乙烯和乙炔的活泼性。3掌握乙炔的实验室制法原理、装置、操作注意事项等。4了解乙炔在生产和生活中的重要应用。5掌握炔烃的通式、命名原则等基本知识。6训练提高逻辑思维能力和求异思维能力。（二）整体感知将拟定的提纲发给学生，要求学生根据学习乙烯和烯烃的模式，自学了解乙炔和炔烃的基本知识。提纲基本内容如下：1乙炔的分子组成和结构是怎样的？有何特点？2乙炔的分子结构与乙烯有何异同？试根据乙烯的化学性质推测乙炔可能具
12、有怎样的化学性质？3实验室怎样制取乙炔？写出反应的化学方程式。根据反应物性质和反应条件推测可以使用的仪器装置。4炔烃的概念、通式、化学通性及命名原则。（三）重点、难点的学习与目标完成过程1在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质、乙炔的组成和结构分子式：C 2H2，实验式：CH，电子式： 结构式：H-CC-H，分子构型：直线型，键角：180【思考】试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。因此，乙炔应有与乙烯极为相似的性质。可以被高锰酸钾溶液氧化，可以在一定条件下发生加成反应，也应该能够在
13、一定条件下发生聚合反应。当然，作为烃，它也能够燃烧。由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。2集体学习乙炔的实验室制法（教师边演示，边引导学生观察、思考、讨论）、乙炔的实验室制法1反应原理：CaC 22H 2OCHCHCa（OH） 22装置：固-液不加热制气装置。【思考】实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；电石跟水作用产生的熟石灰
14、不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。3收集方法：排水法。【思考】用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH 3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH 3可以被硫酸铜溶液吸收）。使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H 2S 和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。4注意事项：为有效地控制产生气体的
15、速度，可用饱和食盐水代替水。点燃乙炔前必须检验其纯度。【思考】为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。3根据上边的实验，集体讨论总结乙炔的物理性质和化学性质三、乙炔的物理性质无色无臭的气体，微溶于水，标准状况下的密度为 1.16gL。四、乙炔的化学性质1加成反应CHCH+H 2 CH2=CH2CH2CH 2H 2 CH3CH3【思考】乙炔跟 HCl 发生加成反应时，可能得到的产物共有几种？分别写出它们的结构简式。3 种。CH 2CH
16、Cl，CH 3CHCl2，ClCH 2CH2Cl。2氧化反应被其它氧化剂氧化。如：使酸性高锰酸钾溶液褪色。3聚合反应3CHCHC 6H6（苯，环状结构，参见第七节）CHCHCHCHCHC-CHCH 2（乙烯基乙炔）【思考】（1）有人说，乙炔分子中 C 原子的不饱和度比乙烯中的 C 原子大，因此乙炔使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的速率比乙烯要快。你认为如何？请通过实验解决这一问题。实验事实表明：乙炔使溴水和高锰酸钾溶液褪色的速率不如乙烯快。这是为什么呢？我们知道，物质的性质是由它的结构决定的。实验测得，乙烯分子中 CC 键的键长为1.3310-10m，而乙炔分子中 CC 键键长为 1.2010-1
17、0m，这说明在乙炔分子中两个碳原子之间的距离小，电子云密度大，因而键能较大，不易参加化学反应。由于双键中的不稳定键较叁键中的不稳定键更易断裂，因此，如果一个分子中同时存在双键和叁键，与溴水发生反应时，一般情况下，溴原子先加在双键上。如：CH2CH-CCHBr 2CH 2Br-CHBr-CCH（2）哪些实验事实可以说明乙炔分子中含有碳碳叁键？跟氢气发生加成反应时，1 体积乙炔最多可以和 2 体积氢气加成；跟溴发生反应时，最终产物是 1，1，2，2-四溴乙烷。4根据乙炔的化学性质，讨论总结乙炔的重要用途四、乙炔的主要用途化工原料：用于生产聚氯乙烯的单体氯乙烯、乙醛等。氧炔焰用于切割或焊接金属，乙炔
18、灯用于野外作业照明。5从结构、性质等多个方面比较乙烷、乙烯和乙炔，深入理解乙炔的性质，全面把握碳碳单键、双键、叁键的结构和性质【思考】填表比较乙烷、乙烯和乙炔【思考】以焦炭、石灰石、水、食盐为原料制取塑料聚氯乙烯，试写出各步反应的化学方程式。CaCO3CaOCO 2，CaO3CCaC 2COCaC22H 2OC 2H2Ca（OH） 2，2NaCl2H 2O2NaOHCl 2+H 2Cl2H 22HCl，C 2H2HCl CH2CHClnCH2CHCl CH2-CHCl n6集体学习炔烃的有关知识六、炔烃1炔烃概述分子中含有碳碳叁键的不饱和链烃。通式 CnH2n-2（n2）。含有相同碳原子数的炔烃与二烯烃互为同分异构体。【思考】（1）乙炔分子呈直线型，是否所有的炔烃分子都呈直线型？不是。如丙炔，CHC-CH 3分子中，甲基中的三个碳原子绝对不可能位于同一直线上。（2）写出经催化加氢可得 2-甲基戊烷的所有炔烃的结构简式和名称。CHC-CH 2-CH（CH 3） 2 4-甲基-1-戊炔CH3-CC-CH（CH 3） 2 4-甲基-2-戊炔2炔烃的命名【思考】根据烯烃的命名原则思考确定的命名规则。给下列炔烃命名。
