高三化学一轮复习-第三章-水溶液中的离子平衡-第一节-弱电解质的电离能力达标练习题(共15页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上弱电解质的电离一、选择题1、下列图示与对应的叙述相符的是（）A如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B表示将0.01molL1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化2、下列两种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A溶液中的c（H+）：B分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：D向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：3、下列说法正确的是（）A向0.1molL1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3H2O）之比增大B25