1、第 一 章 稀 溶 液 的 依 数 性一 、 思 考 题1.解 释 下 列 名 词拉乌尔定律 饱和蒸气压 渗透压 渗透压定律 渗透浓度 晶体渗透压胶体渗透压 渗透现象 2.何谓 Raoult 定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？3.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？给病人大量输入高渗或低渗溶液，会出现何现象？4.一杯纯水和一杯等量的糖水同时放置时，为什么纯水蒸发得快？5.为什么在下雪的路面上撒盐会比较容易清除积雪？6.稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂还是溶质？还是溶剂、溶质同时析出？7.将 100 mL 50gL-1 葡萄糖溶液和 100mL 9gL-1 生理盐水混合，
2、与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液？8.浓度均为 0.001 的溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，它们的沸点、凝固点都相同吗？为什么？9. 下列几组溶液能否发生渗透现象？若能，请用箭头标明渗透方向（用“”表示半透膜）。（1）5%葡萄糖溶液和 5%蔗糖溶液；（2）5%葡萄糖溶液5%蔗糖溶液；（3）0.01molL 1 葡萄糖溶液0.01molL 1 蔗糖溶液；（4）0.01molL 1 葡萄糖溶液0.01molL 1 NaCl 溶液；（5）0.02molL 1 CaCl2 溶液0.03molL 1 NaCl 溶液；（6）0.01molL 1 Na2SO4 溶液0.01molL 1
3、MgCl2 溶液。10.纯液体的蒸气压、沸点、凝固点和难挥发非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点有何区别？何谓稀溶液依数性？11. 下列各组溶液发生渗透（用“”表示半透膜）的方向由左向右的是哪些？（1）50gL 1 葡萄糖溶液50gL 1 蔗糖溶液；（2）0.02molL 1 葡萄糖溶液0.01molL 1 蔗糖溶液；（3）0.01molL 1 蔗糖溶液0.01molL 1 KBr 溶液；（4）0.02molL 1 NaCl 溶液0.02 MgCl2molL1 溶液。12. 下列说法是否正确，为什么？（1）液体和溶液的沸点都随着蒸发的进行而发生变化；（2）将 0oC 的冰放入 0oC 的蔗糖溶
4、液中，冰会逐渐融化；（3）临床上的两种等渗溶液只有以相同体积混合时才能得到等渗溶液；（4）只与溶质微粒数目有关，而与溶质本性无关的性质称为稀溶液的依数性；（5）对于强电解质稀溶液，其依数性要用校正因子 i 来校正；（6）渗透浓度均为 300 的 NaCl 溶液的渗透压大于葡萄糖溶液的渗透压；13. 浓度均为 0.01 molkg 1 的 NaCl 和葡萄糖水溶液，在 101.3kPa 下，下列有关沸点的说法，哪种是正确的？试说明理由。（1） NaCl 溶液的沸点低于 373K，葡萄糖溶液的沸点高于 373K（2）NaCl 溶液的沸点高于 373K，葡萄糖溶液的沸点低于 373K（3）沸点都高于
5、 373K，但 NaCl 溶液的沸点比葡萄糖溶液的要低（4）沸点都高于 373K，但 NaCl 溶液的沸点比葡萄糖溶液的要高14. 将一块冰放在 0oC 的水中，另一块冰放在的盐水中，各发生何现象？为什么？15. 试分别比较下列各组水溶液中，渗透压的高低，并说明原因。（1）50gL 1 葡萄糖溶液和 50gL1 蔗糖溶液；（2）0.01molL 1 CaCl2 和 0.01molL1 Na2SO4 溶液；（3）0.01molL 1 蔗糖溶液和 0.01molL1 KBr 溶液；（4）0.01molL 1 NaCl 溶液和 0.01 molL1 MgCl2 溶液。（5）0.01molL 1 KI
6、 溶液和 0.01 molL1 MgSO4 溶液。二 、 练 习 题1.计 算 下 列 常 用 试 剂 的 物 质 的 量 浓 度（ 1） 质 量 分 数 为 0.98， 相 对 密 度 为 1.84 的 浓 H2SO4。（ 2） 质 量 分 数 为 0.28， 相 对 密 度 为 0.90 的 浓 氨 水 。（ 18.4， 14.8）2.预 配 制 6.0molL 1 的 H2SO4 溶 液 500ml， 问 需 要 质 量 分 数 为 0.98， 相 对 密度 为 1.84 的 浓 H2SO4 多 少 毫 升 ？（ 160.0ml）3.水 在 293.15K 时 的 饱 和 蒸 气 压 为
7、 2.34kPa。 将 10.0g 蔗 糖 （ 相 对 分 子 质 量342.0） 溶 于 100.0g 水 中 ， 求 此 溶 液 的 蒸 气 压 。（ 2.33kPa）4.甲 溶 液 由 1.68g 蔗 糖 和 20.00g 水 组 成 ， 乙 溶 液 由 2.45g 某 非 电 解 质 （ 相 对 分子 质 量 690.0） 和 20.00g 水 组 成 。（ 1） 在 相 同 温 度 下 ， 哪 份 溶 液 的 蒸 气 压 高 ？（ 2） 将 两 份 溶 液 放 入 同 一 个 恒 温 密 闭 的 钟 罩 里 ， 时 间 足 够 长 ， 两 份 溶 液 浓 度 会不 会 发 生 变 化
8、 ？ 为 什 么 ？（ 3） 当 达 到 系 统 蒸 气 压 平 衡 时 ， 转 移 的 水 的 质 量 是 多 少 ？（ 3.22g）5.已知 293.15K 时水的蒸气压为 2.34kPa，若某一甘油(C 3H8O3，M = 92.0 gmol1 )水溶液中甘油的质量分数为 0.10，试计算该甘油溶液的蒸气压。（ 50.4Pa）6.已 知 苯 的 沸 点 是 353.2g， 将 2.67g 某 难 挥 发 性 物 质 溶 于 100.0g 苯 中 ， 测 得 该溶 液 的 沸 点 升 高 了 0.531K， 求 该 物 质 的 摩 尔 质 量 。（ 128.0gmol 1）7将 4.60
9、g 甘油(C 3H8O3，M = 92.0 gmol1 )溶于 100 g 水中，已知水的沸点升高常数 Kb = 0.512 K kgmol1 ，试计算此甘油溶液的沸点。（ Tb 100.256 oC， 或 Tf 373.406K）8.将 0.638g 尿 素 溶 于 250.0g 水 中 ， 测 得 该 溶 液 的 凝 固 点 降 低 值 为 0.079K， 求尿 素 的 摩 尔 质 量 。（ 60.0gmol 1）9.今 有 一 氯 化 钠 溶 液 ， 测 得 凝 固 点 为 272.74K， 下 列 说 法 哪 个 正 确 ？（ 1） 此 溶 液 的 渗 透 浓 度 为 70 m mol
10、L 1。（ 2） 此 溶 液 的 渗 透 浓 度 为 140 m molL 1。（ 3） 此 溶 液 的 渗 透 浓 度 为 280 m molL 1。（ 4） 此 溶 液 的 渗 透 浓 度 为 560 m molL 1。（ 2）10.溶 解 3.24g 硫 于 40.0g 苯 中 ， 其 凝 固 点 降 低 1.61K。 求 此 溶 液 中 硫 分 子 是 由几 个 硫 原 子 组 成 的 ？ （ Kf 5.10 Kkgmol 1）（ 8）11.将 30.0mg 赖 氨 酸 溶 解 在 1.20g 联 苯 中 ， 凝 固 点 降 低 值 为 1.37oC， 试 求 赖 氨酸 的 相 对 分
11、子 质 量 和 分 子 式 。 已 知 联 苯 的 Kf 8.0Kkgmol 1； 赖 氨 酸 中 ： w(C) 49.29% ， w(H) 9.65%，w(O) 21.89% ， w(N) 19.16% .（ 146， C6H14O2N2）12.将 3.42 g 蔗糖(C 12H22O11，M = 342 gmol1 )溶于 100 g 水中，已知水的凝固点降低常数 Kf = 1.86 K kgmol1 ，试计算此蔗糖溶液的凝固点。（ Tf 0.186 oC， 或 Tf 272.96K）13. 蛙肌细胞内液的渗透浓度为 240 m molL 1， 若 将 蛙 肌 细 胞 分 别 置 于 质
12、量 浓 度分 别 为 10 gL 1， 7gL 1， 3gL 1NaCl 溶 液 中 ， 试 计 算 这 三 种 溶 液 的 渗 透 浓 度 ，并 说 明 各 呈 何 形 态 及 其 原 因 。（ 342mmolL-1，239.3mmolL -1，102.6mmolL -1；高 渗 细 胞 皱 缩 ，等 渗 没 有 变 化 ， 低 渗 细 胞 胀 大 或 破 裂 ）14.某 蛋 白 质 的 饱 和 水 溶 液 的 浓 度 为 5.18 gL 1， 293.0K 时 其 渗 透 压 为0.413kPa， 求 此 蛋 白 质 的 摩 尔 质 量 。（ 3.06104 gmol 1）15.计 算 下
13、 列 溶 液 的 渗 透 浓 度 （ m molL 1）（ 1） 19.0 gL 1 乳 酸 钠 （ C3H5O3Na） 溶 液 。（ 2） 12.5 gL 1NaHCO3 溶 液 。（ 339.0mmolL 1， 298.0m molL 1）16.试 排 出 相 同 温 度 下 下 列 溶 液 渗 透 压 由 大 到 小 的 顺 序 ：（ 1） c（ C6H12O6） 0.2 molL 1（ 2） c（ Na2CO3） 0.2 molL 1（ 3） c（ Na3PO4） 0.2 molL 1（ 4） c（ NaCl） 0.2 molL 117.糖 尿 病 人 和 健 康 人 血 浆 中 ，
14、所 含 葡 萄 糖 （ M 180g/mol） 质 量 浓 度 分 别 是1.80 gL 1 和 0.85 gL 1。 假 定 糖 尿 病 人 和 健 康 人 血 浆 渗 透 压 的 差 异 仅 仅 是 由 于 糖 尿 病 人 血 浆中 含 有 较 多 的 葡 萄 糖 。 试 计 算 在 正 常 体 温 （ 37oC） 时 其 渗 透 压 的 差 值 。（ 125.77 kPa， 212.17 kPa ， 13.6 kPa ；或：c 10.01 molL-1，c 20.0047 molL-1， (c 1c 2)RT13.6 kPa）18.测 得 泪 水 的 凝 固 点 为 272.48K， 求
15、 泪 水 的 渗 透 浓 度 （ mmolL 1） 和 310K时 的 渗 透 压 （ kPa） 。（ 280.0m molL 1， 722.0kPa）19.某 种 药 物 （ C21H23O5N， 相 对 分 子 质 量 ： 369） 样 品 中 ， 需 添 加 乳 糖（ C12H22O11， 相 对 分 子 质 量 ： 342） 做 赋 形 剂 ， 可 通 过 测 定 其 渗 透 压 确 定 乳 糖 含 量 。假 如 100.0 mL 溶 液 中 ， 含 1.0g 药 物 样 品 ， 298K 时 渗 透 压 为 70.24kPa， 试 计 算 药物 样 品 中 乳 糖 的 质 量 分 数
16、 。（ m 乳 糖 0.58g， w 乳 糖 58%）20.树 身 内 部 树 汁 的 上 升 是 由 渗 透 压 力 差 造 成 的 ， 若 树 汁 为 0.20 molL 1 的 糖溶 液 ， 树 汁 小 管 外 部 水 溶 液 的 渗 透 浓 度 为 0.010 molL 1。 试 估 算 293K 时 树 汁 上升 的 高 度 。 已 知 10.2cm 水 柱 产 生 的 压 力 为 1kPa。（ 462.84kPa， 高 度 ： 47.21m）21.在 50mL10 gL 1 尿 素 溶 液 中 ， 加 入 多 少 g 葡 萄 糖 固 体 才 能 与 血 液 （ Tf， 血液 272
17、.44K， T0f 273.0K） 等 渗 ？（ 1.2g）第 二 章 化 学 热 力 学 基 础一 、 思 考 题1.热力学第一定律与 Hess 定律有什么关系？反应的始态和终态的压力相等，而中间过程压力有改变的反应，是否一定服从 Hess 定律？为什么？2. 决定化学反应自发性的因素有哪些？什么情况下温度对化学反应自发进行方向有影响？3.什么是状态函数？它的基本特征是什么？T、V、P、U、Q、W 、S、H、G 中哪些是状态函数？4.自发过程的特征是什么？5.区别下列概念：（1） 0mfH和 0r； （2） 0mfG和 0r； （3）S 0 和 r6.什么是热化学方程式？写热化学方程式时应注
18、意什么？7从以下各对物质中选出有较大混乱度的物质，除已注明条件者外，每对物质都处于相同的温度和压力。(1) Br2(l)、 Br2(g) (2)Ar(0.1kPa) 、Ar(0.01kPa) (3)HF(g)、HCl(g) (4)CH4(g) 、C 2H6(g) (5)NH4Cl(s) 、NH 4I(s) (6)HCl(g,298K)、 HCl(g,1000K)8.既然水结冰过程是熵减小过程，那么为何在低温时水却能自发结冰？9.判断下列说法是否正确。(1)放热反应是自发的。(2)反应的产物分子数比反应物多，该反应的 rS 必是正值。(3)纯单质的 mfH、 fG和 mS皆为零。(4)反应的 r
19、（298K） 0，该反应永远不能自发进行。(5)凡是自发反应都是快速反应。二 、 练 习 题1.计算下列封闭体系热力学能的变化：（1）体系吸收了 1.65kJ 的热，环境对体系作功 200J；（2）体系放出了 200J 的热，并对环境作功 60J。（ 1850J， -260J）2.不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：（1）O 2（l） 、O 2（g） 、O 3（g） ；（2）NaCl（s） 、Na 2O（s ） 、Na 2CO3（s） 、NaNO 3（s ） 、 Na（s） ；（3）H 2（g） 、F 2（g） 、Br 2（g） 、Cl 2（g） 、I 2（g） ；(（1）O 3（g
20、）O 2（g）O 2（l ） ；（2）Na 2CO3（s）NaNO 3（s）Na 2O（s）NaCl （s ）Na （s ） ；（3） I2（g）Br 2（g）Cl 2（g ）F 2（g）H 2（g） 。)3.已知反应ABC D 0rH40.0 kJmol 1CDE 60.0 kJmol 1计算下列反应的 0r：（1）CDAB ；（2）1/2C 1/2D 1/2A1/2B ；（3）ABE 。（1）140.0kJmol 1 ；（2）-1166.0 kJmol1 ；（ 3）-2802.8 kJmol 14.已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO 2（g） 01
21、rH24.8 kJmol 1（2）3Fe 2O3（s）CO（g）2Fe 3O4（s）CO 2（g） 247.2 kJmol 1（3）Fe 3O4（s）CO（g）3FeO （s）CO 2（g） 3r19.4 kJmol 1不用查表，计算反应 FeO（s）CO（g）Fe（s）CO 2（g）在 298.15K 时的 0r。（-110.0 kJmol1 ）5.已知下列热化学方程式：（1）CH 4（g）2O 2（g）CO 2（g）2H 2O（l ） 01rH890.5 kJmol 1（2）C（石墨）O 2（g）CO 2（g） 2393.5 kJmol 1（3）H 2（g） 1O2（g）H 2O（l ）
22、3r285.8 kJmol 1不用查表，计算反应 C（石墨） 2H2（g）CH 4（g）的 0r。（74.6 kJmol 1 ）6.利用标准生成焓（ 0f）计算下列反应在 298.15K 时的 rH。（1）CO（g）H 2O（g）CO 2（g）H 2（g） ；（2）4NH 3（g）5O 2（g）4NO（g）6H 2O（l） ；（3）C 6H12O6（s）6O 2（g）6CO 2（g）6H 2O（l）（已知 C6H12O6（s）在 298.15K 时的 0f为1273.0 kJmol 1 ） 。（1）41.2 kJmol1 ；（2）1166.0 kJmol1 ；（3）2802.8 kJmol 1
23、7.Na2O（s）和 Na2O2（s）在 298.15K 时的标准生成焓分别为 415.9 kJmol1 和504.6 kJmol 1 ，求下列反应的 0rH。 2 Na2O2（ s）2 Na 2O（s）O 2（g）（177.4 kJmol 1 ）8.求下列反应在 298.15K 的 0r、 rS和 0rG。2 CO（g）2NO（g）2 CO 2（g）N 2（g）（ 0rH=-748.6 kJmol1 ， r=-197.8 JK1 mol1 ， 0r=-689.6 kJmol1 ）9.已知反应 2CuO（s）Cu 2O（s） O2（g）（1）利用标准生成焓（ 0f）和标准熵（S 0）计算反应在
24、 298.15K 时的 0rH和0rS ；（2）计算反应在 298.15K 和 1000K 时的 0rG，并判断反应的自发性；（3）计算在标准状态下反应自发进行的最低温度。（1） 0fH=146 kJmol1 ， rS=110.5 JK1 mol1 ；（2） rG（298.15K）=113.1 kJmol 1 ，反应不能自发进行；（1000K）=35.5 kJmol 1 ，反应不能自发进行；（3）T1321.3K 。第 三 章 化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡一 、 思 考 题1.解 释 并 比 较 下 列 名 词（ 1） 单 相 反 应 和 多 相 反 应 （ 2） 基 元 反 应
25、 和 非 基 元 反 应（ 3） 有 效 碰 撞 和 弹 性 碰 撞 （ 4） 活 化 分 子 和 活 化 能（ 5） 反 应 分 子 数 和 反 应 级 数 （ 6） 质 量 作 用 定 律 和 化 学 平 衡（ 7） 实 验 平 衡 常 数 和 标 准 平 衡 常 数 （ 8） 多 重 平 衡 和 多 重 平 衡 规 则2. 影响化学反应速率的因素有哪些？试解释之。3. 反应 2NO (g) + 2H2 (g) N 2 (g) + 2H2O (g) 其速率方程式对 NO(g) 是二次，对 H2 (g) 是一次方程。（1）写出 N2 生成的速率方程式；（2）如果浓度以 molL-1 表示，反
26、应速率常数 k 的单位是什么？（3）写出 NO 浓度减小的速率方程式，这里的速率常数 k 和（）中的 的值是否相同，两个值间的关系是怎样的？4. 反应 2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g)的反应速率表达式为 v = kNO2H2，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。（1）的浓度增加一倍； （2）有催化剂参加； （3）降低温度；（4）将反应器的容积增大一倍； （5）向反应体系中加入一定量的 N2。5. 一定温度和压力下，某一定量的 PCl5 气体的体积为 1L，此时 PCl5 气体已有 50%离解为 PCl3 和 Cl2。试判断在下列情况下，PCl 5 的
27、离解度是增大还是减小。（1）压使 PCl5 的体积变为 2L；（2）保持压力不变，加入氮气，使体积增至 2L；（3）保持体积不变，加入氮气，使压力增加 1 倍；（4）保持压力不变，加入氯气，使体积变为 2L；（5）保持体积不变，加入氯气，使压力增加 1 倍。二、练习题1.判 断 下 列 说 法 是 否 正 确 ， 并 说 明 理 由 。（ 1） 质 量 作 用 定 律 适 用 于 任 何 类 型 的 化 学 反 应 。（ 2） 可 逆 反 应 CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g)在 673K 和 873K 时 的 K0 分 别为 8.010 2 和 0.41， 由 此 可 知 正
28、反 应 为 吸 热 反 应 。（ 3） 升 高 温 度 ， 分 子 的 碰 撞 频 率 增 加 ， 所 以 反 应 速 率 加 快 。（ 4） 浓 度 增 大 ， 活 化 分 子 百 分 数 增 大 ， 所 以 反 应 速 率 加 快 。（ 5） 从 反 应 速 率 常 数 的 单 位 可 以 知 道 该 反 应 的 反 应 级 数 。（ 6） 对 同 一 反 应 ， 加 入 的 催 化 剂 虽 然 不 同 ， 但 活 化 能 的 改 变 值 是 相 同 的 。（ 7） 在 一 定 温 度 和 体 积 下 ， 反 应 Sn(s) 2Cl2(g)SnCl4(g)达 到 平 衡 状 态 。 增大
29、体 积 有 利 于 增 加 SnCl4 的 物 质 的 量 。（ 8） 在 一 定 温 度 下 ， 反 应 的 活 化 能 越 大 ， 其 反 应 速 率 越 快 。（ 9） 总 反 应 的 反 应 速 率 主 要 取 决 于 最 慢 一 步 基 元 反 应 的 反 应 速 率 。（ 10） 在 速 率 方 程 中 ， 各 物 质 浓 度 的 幂 次 等 于 反 应 式 中 物 质 化 学 式 前 的 计 量 系 数时 ， 该 反 应 即 为 基 元 反 应 。2.有 一 反 应 2A B 2C， 假 设 其 反 应 机 理 为 ：（ 1） A B D （ 慢 ）（ 2） A D 2C （ 快
30、 ）试 写 出 该 反 应 的 速 率 方 程 及 反 应 级 数 。（ v=kcAcB， 反 应 级 数 ： 2）3.有 一 化 学 反 应 A 2B 2C， 在 250K 时 ， 其 反 应 速 率 和 浓 度 间 有 如 下 关 系 ：实 验 序 号 cA（ molL 1） cB（ molL 1） A 物 质 浓 度 降 低 的 初 始 速 率 （ molL 1s 1）1 0.10 0.01 1.210 32 0.10 0.04 4.810 33 0.20 0.01 2.410 3（ 1） 写 出 该 反 应 的 速 率 方 程 和 反 应 级 数 ；（ 2） 求 该 反 应 的 速 率
31、 常 数 ；（ 3） 求 出 当 cA 0.01molL 1， cB 0.02molL 1 时 的 瞬 时 反 应 速 率 。（ 1） 2； （ 2） 1.2L mol 1s 1； （ 3） 2.410 4 molL 1s 14.某 一 酶 催 化 反 应 ， 温 度 由 300K 升 高 到 310K 时 ， 速 率 常 数 k 增 大 到 原 来 的2 倍 。 求 该 酶 催 化 反 应 的 活 化 能 。（ 53.59kJmol 1）5.反 应 A B 为 二 级 反 应 ， 当 A 浓 度 为 0.050 molL 1 时 ， 反 应 速 率 为1.2 molL 1min 1。 在 相
32、 同 温 度 下 ， 欲 使 反 应 速 率 加 倍 ， A 的 浓 度 应 是 多 少 ？（ 0.071 molL 1）6.已 知 823K 时 有 下 列 反 应（ 1） CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) 1K 0.14（ 2） CoO(s) H2(g)Co(s) H2O(g) 2 67求 823K 时 ， 反 应 （ 3） CoO(s) CO (g)Co(s) CO2(g)的03K（ 478.57）7.已 知 反 应 2NO(g) Br2(g) 2NOBr(g)， H00， p 1.16102（ 298K） 。判 断 下 列 各 种 起 始 状 态 反 应 自 发 进 行
33、 的 方 向 。起 始 分 压状 态 温 度 T（ K） 0NO/p0Br/20NOBr/p 298 298 2730.01 0.01 0.0450.10 0.01 0.0450.10 0.01 0.108（ I： Q=2025， Q0p， 反 应 逆 向 自 发 进 行 ； II： Q=20.25， Q pK， 反 应 正 向 自发 进 行 ； III： Q=116.64， 此 时 Q p1K（ 298K） ， 因 为 T2（ 273K） T1（ 298K）所以0p2K（ 273K） 0p1（ 298K） ， 即 Q02， 反 应 正 向 自 发 进 行 。 ）8.已 知 反 应 N2(g)
34、 3H2(g)2NH3(g) 在 673K 时 ，0p 6.010 4。 求 在 该温度 时 下 列 各 平 衡 的0p。（ 1） 2N2(g) H2(g) NH3(g) 01 ？（ 2） 3N2(g) H2(g) NH3(g) 2K ？（ 3） 2NH3(g) N2(g) 3H2(g) 03 ？（ 2.4510 2， 8.410 2， 1667）9.在 密 闭 容 器 中 加 入 相 同 物 质 的 量 的 NO 和 Cl2， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ：2NO(g) Cl2(g) 2NOCl (g)。 试 比 较 反 应 体 系 达 到 平 衡 状 态 时 NO 和 Cl2
35、分 压 的大 小 ； 若 增 大 总 压 力 ， 平 衡 将 如 何 移 动 ？（ 平 衡 时 PNO PCl； 增 大 总 压 力 ， 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 。 ）第 四 章 电 解 质 溶 液一 、 思 考 题1.解 释 下 列 名 词质 子 酸 质 子 碱 活 度 同 离 子 效 应 盐 效 应2.饱和 NH4Ac 溶液的 pH 值约为多少？向其中加入少量酸或碱，溶液的 pH 值无明显变化，为什么？3.以酸碱质子理论来比较下列酸的强弱。HAc HCN H3PO4 H2S NH4+ H2PO4 HS-4.以酸碱质子理论来比较下列碱的强弱。Ac- CN- PO43- CO3
36、2- HCO3- NH3 HS-5. NaH2PO4 水 溶 液 呈 弱 酸 性 ， 而 Na2HPO4 水 溶 液 呈 弱 碱 性 ， 为 什 么 ？6.H2S 溶液呈酸性，它的饱和溶液浓度为 0.1 mol/L，今加少量下列溶液于饱和 H2S 溶液中：(1) 0.1 mol/L HCl；(2) 1 mol/L Na2S；(3) 1 mol/L NaOH；(4) NaCl；(5) H2O；(6) AgNO3。则溶液的(1)氢离子浓度如何变化？ (2)硫离子浓度如何变化？二 、 练 习 题1.指 出 下 列 各 酸 的 共 轭 碱 ：H2S、 H2O、 H2CO3、 NH4+、 HCO3-、
37、Al(H2O)63+。（ HS-、 OH-、 HCO3-、 NH3、 CO32-、 Al(OH) (H2O )52+）2.指 出 下 列 各 碱 的 共 轭 酸 ： NH3、 H2O、 S2 、 CO32 、 H2PO4 、 NH2 。(NH4+、 H3O+、 HS-、 HCO3-、 H3PO4、 NH3)3.根 据 酸 碱 质 子 理 论 ， 下 列 物 质 哪 些 是 酸 ？ 哪 些 是 碱 ？ 哪 些 是 两 性 物 质 ？NH3、 H2O、 H2S、 HSO4 、 HPO42 、 Ac 、 HS 、 Zn(H2O)5(OH)+。（ 酸 ： H2S； 碱 ： Ac ； 两 性 物 质 ：
38、NH3、 H2O、 HSO4 、 HPO42 、 HS 、 Zn(H2O)5(OH)+）4.H3PO4 水 溶 液 中 存 在 着 哪 几 种 离 子 ？ 请 按 各 种 离 子 浓 度 的 大 小 排 出 顺 序 。 其 中H 离 子 浓 度 是 否 为 PO43 离 子 浓 度 的 3 倍 ？（ H3O+ H2PO4 HPO42 PO43- OH-；H 离 子 浓 度 不 是 PO43 离 子 浓 度 的 3 倍 。 ）5.比 较 下 列 溶 液 的 pH 值 ， 按 pH 值 从 大 到 小 的 顺 序 排 列 ， 并 说 明 理 由 （ 设 浓 度相 同 ， 不 要 求 计 算 ） 。
39、NaAc、 NaCN、 NH4Ac、 NH4CN（ NaCN、 NaAc、 NH4CN、 NH4Ac）6.计 算 下 列 溶 液 的 离 子 强 度 ：（ 1） 0.01 molL 1BaCl2 溶 液 ，（ 2） 0.01 molL 1HCl 和 0.01 molL 1BaCl2 溶 液 等 体 积 混 合 后 形 成 的 溶 液 。（ 0.03 molL 1， 0.02 molL 1）7.实 验 测 得 某 氨 水 的 pH 值 为 11.26， 已 知5NH,b76K， 求 氨 水 的 浓 度 。（ 0.186 molL 1）8.现 有 0.20 molL 1HCl 溶 液 ， 问 ：（
40、 1） 如 改 变 酸 度 到 pH 4.0， 应 该 加 入 HAc 还 是 NaAc？（ 2） 如 果 加 入 等 体 积 的 2.0 molL 1NaAc 溶 液 ， 则 混 合 溶 液 的 pH 是 多 少 ？（ 3） 如 果 加 入 等 体 积 的 2.0 molL 1NaOH 溶 液 ， 则 混 合 溶 液 的 pH 又 是 多 少 ？（ NaAc； 5.70； 13.95）9.将 0.40 molL 1 丙 酸 （ HPr） 溶 液 125mL 加 水 稀 释 至 500mL， 求 稀 释 后 溶 液的 pH 值 。 （5PrH,a034.K）（ 2.92）10.在 锥 形 瓶
41、中 放 入 20.00mL， 0.100 molL 1NH3 的 水 溶 液 ， 逐 滴 加 入 0.100 molL 1HCl 溶 液 。 试 计 算 ：（ 1） 当 加 入 10.00mLHCl 溶 液 后 ， 混 合 液 的 pH 值 ，（ 2） 当 加 入 20.00mLHCl 溶 液 后 ， 混 合 液 的 pH 值 ，（ 3） 当 加 入 30.00mLHCl 溶 液 后 ， 混 合 液 的 pH 值 。（ 9.25， 5.27， 1.70）11.在 CO2 饱 和 水 溶 液 中 ， CO2 的 浓 度 约 为 0.034molL 1， 设 所 有 溶 解 的 CO2与 水 结
42、合 成 H2CO3， 计 算 溶 液 的 pH 和 CO32 的 浓 度 。（ 3.9， 5.6110-11 molL 1）12.计 算 饱 和 H2S 水 溶 液 （ 浓 度 为 0.10 molL 1） 中 的 H 和 S2 离 子 浓 度 ， 如用 HCl 调 节 溶 液 的 pH 为 2.0， 此 时 溶 液 中 的 S2 离 子 浓 度 又 是 多 少 ？ 计 算 结 果 说 明什 么 ？（ 9.510 5 molL 1， 1.110 12 molL 1， 1.010 16 molL 1）第 五 章 缓 冲 溶 液一 、 思 考 题1.什 么 是 缓 冲 溶 液 ？ 试 以 血 液
43、中 的 H2CO3-HCO3 缓 冲 系 为 例 ， 说 明 缓 冲 作 用的 原 理 及 其 在 医 学 上 的 重 要 意 义 。2.什 么 是 缓 冲 容 量 ？ 影 响 缓 冲 容 量 的 主 要 因 素 有 哪 些 ？3.弱酸( 碱)与其可溶性盐可以组成缓冲对，强酸(碱) 与其可溶性盐却不能组成缓冲对，为什么？4. HAc 溶 液 中 也 同 时 含 有 HAc 和 Ac-， 为 什 么 它 不 是 缓 冲 溶 液 ？5.HCOOH， HAc， ClCH2COOH 的 pKa0 分 别 为 3.74， 4.74， 2.85。 欲 配 制 pH为 3.0 的 缓 冲 溶 液 ， 应 选
44、 择 哪 种 酸 比 较 好 ？6. 将 0.2molL-1 H3PO4 溶 液 和 0.1 molL-1 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 配 制 成 缓 冲溶 液 ； 将 0.2 molL-1 NaH2PO4 溶 液 和 0.1molL-1 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 配 制 成 缓冲 溶 液 ； 将 0.2 molL-1 Na2HPO4 溶 液 和 0.1molL-1 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 配 制 成 缓 冲 溶 液 ；分 别 指 出 所 组 成 缓 冲 溶 液 的 缓 冲 对 、 抗 酸 成 份 和 抗 碱 成 份 。二 、 练 习 题1.计 算 下 列 溶 液 的 pH 值
