1、北京市朝阳区 20182019 学年度第一学期高三年级期中统一考试化学试卷（考试时间：90 分钟 满分：100 分） 2018.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第一部分 （选择题 共 42 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。 1垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。下列垃圾归类合理的是 A B C D可再生废纸 废矿泉水瓶 废铁皮 废易拉罐2下列物质的用途利用了水解原理的是 A明矾用作净水剂 B纯碱用于除去粗盐中的钙离子 C四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂 D氢氧化铝用于中和过多的胃酸 32018
2、年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是 A焊接锌块后的负极反应： Fe2e - = Fe2+ B上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C腐蚀的正极反应：2H 2O + O2 + 4e- = 4OH- D考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法 4最新版元素周期表已全部填满，联合国将 2019 年定为国际化学元素周期表年。鉨（Nh）是 113 号主族元素，其原子核外最外层电子数是 3。下列说法不正确的是 ANh 的金属性强于 Al BNh 是第七周期第A 族元素 CNh 的原子半径小于同族元素原子 DNh 在其化合态中主要呈+3 价 5下列实
3、验未涉及氧化还原反应的是 A B C D实验 FeCl3 溶液滴入H2O2 溶液中 Na2O2 粉末暴露在空气中 NH4Cl 溶液滴入Mg(OH)2 沉淀中乙醇滴入 K2Cr2O7 酸性溶液中 现象 产生气泡 固体变白 沉淀溶解 溶液由橙色变绿色6下列关于元素化合物的化学用语不正确的是 A氟离子的结构示意图：BH 和 Cl 形成共价键的过程：ClH+ H+Cl C铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s) + SO (aq) -2e- = PbSO4(s) 2- 4D SO2 氧化 H2S 生成单质硫： SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O4e-7 龋齿是有机酸使牙齿中的 Ca5(PO4)3(
4、OH)溶解造成的。饮水、食物里的 F- 会将其转化为 Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是 A溶解度：Ca 5(PO4)3(OH)Ca 5(PO4)3F BCa 5(PO4)3(OH)电离出来的 OH-、PO 43- 均能与 H+ 反应 C牙膏中添加 NaF 可发生反应：Ca 5(PO4)3(OH) + F- = Ca5(PO4)3F + OH-D上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 8下列指定微粒数目一定相等的是 A等质量纯水在 25、100 时的 H+ 数 B等体积等浓度的醋酸与盐酸中的 H+ 数 C等质量的 Fe 与 Na 分别与足量 Cl2 反应时转移的电子数
5、 D等物质的量的 Na2O 与 Na2O2 中含有的阴离子数 9下列解释事实的方程式不正确的是 A铝热法炼铁： 2Al + Fe2O3高 温 2Fe + Al2O3B常温时，0.1 molL -1 氨水的 pH = 11.1：NH 3H2O NH + OH4C “NO2 球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g) N2O4(g) H0 （红棕色） （无色）D用酸化的 H2O2 溶液从灰化的海带中提碘： H2O2 + 2H+ 2I- = I2 + 2H2O10某科研团队研制出“TMLiH（TM 表示过渡金属） ”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成 NH3 的效率，原理示意如下：
6、NHTMLiH LiNHTM TMLiH状 态 状 态 状 态 下列分析不合理的是A. 状态，吸收能量并有 键发生断裂 NB. 合成 NH3 总反应的原子利用率是 100% C. “TMLiH”能降低合成氨反应的 H D. 生成 NH3：2LiNH +3H 22LiH + 2NH 3 11. CO2 催化加氢制取甲醇的研究，对于环 境 、 能 源 问 题 都 具 有 重 要 的 意 义 。 反 应 如 下 ：反应：CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1 =58 kJ mol -1 反应：CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 =
7、+42 kJ mol-1 下列说法不正确的是A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应的平衡常数增大 C升高温度，生成甲醇的速率加快，反应的限度同时增加 D选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 12分别向 1 L 0.1 mol/L 的 NaOH、NaClO 溶液中通入 CO2 ,生成 的物质的量随通入HCO3-CO2 的物质的量的变化如下图所示。下列判断不正确的是A曲线 a 表示向 NaClO 溶液中通入 CO2 B曲线 a 表示的离子反应：ClO + CO2 + H2O = HClO + - HCO3-Cn(CO 2)0.05 mol，b
8、中反应： CO2 + OH- = HCO3-Dn(CO 2) = 0.06 mol，b 中溶液：c ( )c ( ) CO32- HCO3-13用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A B C DX 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水Y 中试剂 Cu MnO2 Cu CaO 气体 NO Cl2 SO2 NH314用多孔石墨电极完成下列实验 CuSO4aNa2SO4 b AgNO3a 取 出 a,放 入 中 从 中 取 出 a,放 入 中 a现象 中，a、b 两极均产生气泡 中，a 极上析出红色固体 中，a 极上析出白色固体下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A中，b 极反
9、应：2H 2O -4e- = O2+4H + B中，析出红色固体：Cu 2+ + H2 = Cu + 2H+ C中，只可能发生反应：2Ag + + Cu = Cu2+ + 2Ag D中，a 极上既发生了化学过程，也发生了物理过程 第二部分 （非选择题 共 58 分）15 （8 分） “直接空气捕获”技术能从空气中捕集 CO2，原理如下图所示。（1） “直接空气捕获”技术运用了哪些反应？ （填反应类型） 。（2）已知：碱性：KOHCa(OH) 2 反应体现出溶解度的关系：Ca(OH) 2 CaCO3（填“”或“” ） 。 碱性 KOHCa(OH) 2 的原因：K 和 Ca 电子层数相同， 。（3
10、）纳米 Fe3O4 能催化 CO2 与 H2 制取汽油的反应。向氨水中加入 FeCl2、FeCl 3 的混合溶液，加热，可制得纳米 Fe3O4，反应的离子方程式是 。16 （12 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制 H2 的方法。反应如下：H 2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H1 = +327 kJ mol-112SO 2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) H2 =151 kJ mol-12HI(aq) H2(g) + I2(s) H3 = +110
11、kJ mol-1（1）分解水制 H2 的热化学方程式是 。（2）反应的 SO2 从烟气吸收中得到，如下图所示。NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3含 SO2烟 气SO2吸 收解 吸 Na 2SO3 溶液呈碱性的原因： 。 加热解吸，产物中含有 NaHSO4，用化学方程式说明原因： 。 取解吸产物的溶液， （填操作和现象） ，证明 产物中含 SO 。 2- 4（3）反应的产物用 I2 进行分离。该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层含低浓度 I2 的 H2SO4 层和含高浓度 I2 的 HI 层。 将两层溶液分离的主要仪器是 。 提纯 H2SO4：将 H2SO4 层（含少量 HI、I
12、2）加热，在不同温度下通入 N2。通过 I- 的去除率衡量提纯效果。序号条件A B C D温度/ 125 125 145 145是否通入 N2 否 是 否 是I- 的去除率 43% 90% 比 A 高 98%a去除 HI 的化学方程式是 。b运用化学平衡移动原理解释通入 N2、升高温度 HI 去除率提高的原因：。17 （12 分）研究氮及其化合物在自然界中的循环对于生产生活意义重大。自然界中氮的循环示意图如下所示。人 工 固 氮 固 氮 作 用（ 豆 科 植 物 的 根 瘤 ）动 物 排 泄 物及 遗 体 动 物 摄 食植 物 遗 体 被 细 菌分 解制 造 蛋 白 质雷 电 作 用 氨 或
13、铵 盐 亚 硝 酸 盐硝 酸 盐大 气 中的 氮 （1）农村有句谚语叫“雷雨肥庄稼” ，体现了氮循环的部分过程，有关反应的化学方程式是 。（2）尿素CO(NH 2)2是过程的排泄物，其最终能水解为 NH3 和 。（3）在农田土壤中，过程、涉及的变化示意如下： 硝化作用： NH4+ NO3-O2、 H2O反硝化作用： NO3- N2碳 源 硝化作用中 NO3-的“O ”部分来自 O2、部分来自 H2O，确认两种“O”在NO3-中所占比例大小的方法是 。 以 CH3OH 为碳源能有效促进反硝化作用，CH 3OH 的主要作用是 （填“提供电子”或“接受电子” ） 。 （4）水中氮、磷过多，造成水中藻
14、类疯长，消耗溶解氧，水质恶化。化学耗氧量（COD）能衡量水体受污染的程度，它是指用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的量 (O) /（mgL -1）来表示。 其测量过程如下所示：水 样 、 酸 化 氧 化KMnO4标 准 液Na2CO4标 准 液 （ 过 量 ）KMnO4标 准 液（ 过 量 ）煮 沸 、 冷 却 还 原 滴 定 不能用盐酸酸化水样，原因是 。 “滴定”的反应如下，将其补充完整：_MnO4- + _C2O42- + _ = _CO2+ _Mn2+ + _ 经数据处理，氧化 100 mL 水样消耗 a mol KMnO4，则该水样的 COD 的值为mgL-1 。 18
15、 （13 分）用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。在一定条件下，HCl 再经转化，可实现氯的循环利用，如图所示。NaCl溶 液 Cl2电 解 HClO2Cl2CH4/光反 应 反 应 反 应 含 Cl4等 卤 代 烃（1）反应的化学方程式是 。（2）反应断裂的化学键类型是 。（3）某小组探究反应。装置、现象如下：现象光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅试管内液面迅速上升；试管壁和液面上出现油状液滴 饱和 NaCl 溶液能减少 Cl2 的溶解，请结合平衡移动原理解释 。 能说明产物中含氯化氢的现象是 。 证明卤代烃中含氯的方法：取油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNO3 和 AgNO3 溶液检验。用水洗涤的目的是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）为实现反应，某研究团队设计了一种在 Fe3+的催化作用下，电解氯化氢气体回收氯气的方法。该方法能大大降低能耗，示意如下： HCl 气体在阳极放电的电极反应式为 。 结合有关反应，简要说明 Fe3+的消耗、再生过程： 。19 （13 分）文献记载：HNO 3 与铁反应能产生 H2，某小组进行如下实验。实验：20，将过量铁粉溶于 0.5 molL-1 HNO3 中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。液面出现白色固体并缓缓下沉
