1、 1 / 17物 理 化 学 题 库一、单项选择题：1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ C ）A T，p，V，Q ； B m，V m，C p，Q ；C T，p，V，n ； D T，p，U，W 。2x 为状态函数，下列表述中不正确的是：( D )A dx 为全微分 ； B 当状态确定，x 的值确定 ；C x = dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 ；D 当体系状态变化，x 值一定变化 。3对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C )A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；C 状态发生变化，内能也一定跟着变
2、化 ；D 对应于一个内能值，可以有多个状态 。4理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( C )A W 0 ； B W = 0 ； C W 0，W 0， U 0 ； B Q = 0，W = 0， U 0， U 0，W 0，U 0 B. Q = 0，W = 0，U = 0C. Q = 0，W = 0，U 0，U T1 ，W 0 ；C T2 0，Q T1 ，W 0，Q 0 。 20非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的 ( A )A Q = 0，H = 0，p 0，H = 0，p H2 ； B H1 UAC ； B UAB Wi ； B WT
3、0，U = 0，H 0 ；C T 0，U 0，H 0 ； D T 0，U = 0，H = 0 。30已知反应 ， 的等压反应热分别为H 1 与H 2，那么 的 H3 与它们AC的关系是：（ C ）A H3 = H1 + H2 ； B H3 = H1 - H2 ；C H3 = H2 - H1 ； D H3 = 2H1 - H2 。31反应 C(金钢石) + O 2(g)CO(g) 的热效应为 ，问此 值为：（ D ）mrmrA CO(g) 的生成热 ； B C(金钢石)的燃烧热 ；C 碳的燃烧热 ； D 全不是 33如图某循环过程：AB 是绝热不可逆过程；BC 是绝热可逆过程； CA 是恒温可逆
4、过程，问在 CA 过程中体系与环境交换的热 QC-A：（ B ）A QC-A 0 ； B QC-A 0， S(环) 0； B. S(系) 0；C. S(系) 0，S( 环) = 0； D. S(系) 0 C = 0 D 无法判断 59. 已知反应 在 25时不做非体积功且 ，则对正反应有利的条32O(g) 0rmH件是（ D ）6 / 17A. 升温升压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压60. 化学反应若严格遵循体系的“ 摩尔吉布斯自由能反应进度 ”的曲线进行，则该反应最终处于：（ C ）A. 曲线上的任一点； B. 在极小值点与起点或终点之间的某一侧；C. 曲线的极小值点； D
5、. 曲线以外某点进行着热力学可逆过程61. 温度 T 时反应 的平衡常数为 ，反应2221()()()HOgg1pK的平衡常数为 ，在相同温度下221()()()COggpK的平衡常数为（ C ）22HCA B C D 1pK1p12/p21/pK62. 平衡常数 与温度 T 关系为 ，则温度升高时 将（ D ）$ 2lnrmHdKRT$ $A 增大 B 减小 C 不变 D 不能判断63. 在等压下，进行一个反应 ，若 ，则该反应一定是：（ D ） AB0rm$A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 温度升高 D. 无法确定64. 下列叙述中不正确的是：（ D ）A. 标准平衡常数仅是温度的函数
6、； B. 催化剂不能改变平衡常数的大小；C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；D. 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。65. 反应前系统中只有 ，当反应 达到平衡时系统的组3CaO32aC(s)aO()C(g)分数为（ B ）A 1 B 2 C 3 D 不能确定66. 25及标准压力下， 在水中和在苯中分配已达平衡，无固体 存在，则此系统的自由I 2I度数为（ B ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 367. 硫酸与水可形成 、 、 三种水合物，4HSO(s)242SHO(s)242SHO(s)在 压力下，能与硫酸水溶液及冰共存的硫酸水合物最多有（ A ） p$
7、A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 不可能有硫酸水合物与之共存68. H2O、K +、Na +、Cl - 、I - 构成的系统的组分数是（ A ）A. K = 3 B. K = 5 C. K = 4 D. K = 269. NaCl 水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（ C ）A. f = 1 B. f = 2 C. f = 3 D. f = 470. 下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl离子的浓度无关？ ( D )A Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) ( Pt ) B Zn (s) | ZnCl2 (aq) KCl (aq) | AgC
8、l -Ag (s)C Hg (l) -Hg2Cl2 (s) KCl (aq) AgNO3 (aq) | Ag (s)7 / 17D Ag -AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) (Pt )71. 在一定的温度和较低浓度的情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 与摩尔电导率 变化为（ D ）mA. 增大， 增大 B. 减小， 减小mC. 减小， 增大 D. 增大， 减小72. 向 FeCl3(aq)中加入少量的氨水，可制备稳定的氢氧化铁溶胶，此时胶体粒子带电荷情况为（ A ）A. 总是带正电 B. 在 pH 值较大时带正电C. 总是带负电 D. 在 pH 值较大时带
9、负电73. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为 h，当水中加入少量表面活性剂，这时毛细管中液面的高度为（ B ）A. B. C. D. 无法确定hh74. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为 h，当水中加入少量 NaCl，这时毛细管中液面的高度为（ A ）A. B. C. D. 无法确定hh75. 气体在固体表面吸附，若固体表面与被吸附分子之间作用力为范德华力，则这种吸附为（ A ）A. 物理吸附 B.化学吸附 C. 负吸附 D. 正吸附76. 在一定温度及压力 下，任何气体在固体表面上吸附过程的焓变必然是（ C ）A. 大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 无法确定77. 由过量的
10、KBr 与 AgNO3 溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是（ C ）A. 胶体粒子为 B. 反号离子为 +Ag -3NOC. 所得到的溶胶为负溶胶 D. 胶粒带正电78. 定温定压下，将一液体分散成多个小颗粒液滴，该过程液体的吉布斯自由能将（ C ） A. 不变 B. 减小 C. 增大 D. 无法判断79. 气体在固体表面吸附的过程熵变化应为（ C ）A B C D 无法判断0S0S0S80. 液体在固体表面自动铺展时，液体表面吉布斯自由能 （ A ）A 增加 B 减小 C 不变 D 不能确定81. 已知物质溶于水后，溶液表面张力 与活度 a 的关系为： ，其中*ln(1)Ba为纯水的表面张
11、力，A、B 为常数，则此溶液中溶质的表面吸附量 与活度 a 的关系为（ * 8 / 17D ）A B (1)aRTB(1)AaRTBC D ()a()a82. 在一定量 AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是（ A ）A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3 83. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是（ C ）A. B. C. D. 为任意角0900 C. =0 D. 不能确定113. 热力学第一定律的表达式 不适用于（ C ）UWA. 孤立系统 B. 封闭系统 C.
12、敞开系统 D. 不可逆过程114. 盖斯定律适用于（ B ）A. 等温反应 B. 定压或定容且无非体积功的反应C. 任何反应 D. 可逆反应115. 连等式 适用的条件为（ C ）,pmdHQnCdTA. 定压过程 B. 只做体积功的定压过程C. 无相变、无化学反应、只做体积功的定压过程 D. 任何过程117. 假设某实际气体的状态方程为 (B 为常数)，1mol 该气体经节流膨胀使()mpBVRT压力从 p1 变化到 p2，系统的熵变为（ C ）A. B. C. D. ln(/)R12ln()12ln21ln()pB118. 一恒容密封容器中有一定量的水，并与其蒸气保持平衡，现向容器中注入不溶于水也不与水反应的气体，水的蒸气压将（ C ）A. 不变 B. 降低 C. 升高 D. 不能确定119. 一水平放置毛细管中间装有部分液体（此液体对毛细管润湿） ，当在其一端加热时（ C ）A. 液体向加热端移动 B. 液体不会移动 C. 液体向未加热端移动 D. 液体移动方向不确定120. 在纯溶剂中加入溶质，溶液的表面张力与纯溶剂相比（ D ）A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 可能增大121. 定温定压自发反应 的 ，但是反应却不能进行完全，原因在于反应aAbBAB
