1、第 1 页 共 11 页绝密考试结束前2018 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：_ 准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描
2、黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱的是ACO 2 BH 2SO4 CMg(OH) 2 DNaCl2下列图示与操作名称不对应的是A升华 B分液 C过滤 D蒸馏3下列属于化合反应的是AZn2AgNO 3 Zn(NO3)22A
3、g B2FeCl 2Cl 2 2FeCl3= = = = = =CCu(OH) 22HCl CuCl22H 2O DCaCO 3 CaOCO 2= = = = = = 4下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是AHNO 3 BCuCl 2 CK 2CO3 DNaCl5可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠 B氯化钠 C氯化钾 D氢氧化钠6下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A2NaBrCl 2 2NaClBr 2 BBr 22NaI 2NaBrI 2= = = = = =C3Br 26NaOH 5NaBrNaBrO 33H 2O DHBrNaOH NaBrH 2O= = = = = =第 2 页 共 1
4、1 页7下列表示不正确的是ANa + 结构示意图 B乙烷的比例模型8+11 2C乙醛的结构简式 CH3CHO D氯化钙的电子式 Cl Ca2+ Cl 8下列说法不正确的是A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9下列说法不正确的是A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C有毒药品的废液须倒入指定的容器D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10下列实验合理的是A用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pHB用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为 78.3)和苯
5、(沸点为 80.1)的混合物C用淀粉 KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3 溶液D用 Na2CO3 溶液鉴别 CaCl2 溶液、NaCl 溶液和稀硫酸11下列说法不正确的是A 18O 和 16O 是质子数相同的两种核素B戊烷的一种同分异构体可命名为 2-乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17。下列说法不正确的是A原子半径(r)：r(Q)r (Y)r(Z)B元素 X 有4、2、4 等多种价态CY、Z 的氧化物对应的
6、水化物均为强酸D可以推测 H3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物13能正确表示下列变化的离子方程式是AKI 溶液久置空气中变黄色：4I O 22H 2O 2I24OH= = =B少量三氧化硫与氨水反应： SO3NH 3H2O NH HSO= = = +4 4CNa 与 CuSO4 水溶液反应：2NaCu 2+ Cu2Na += = =D(NH 4)2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe 2+2OH Fe(OH)2= = =14已知 X(g)Y(g) 2W(g)M(g) Ha kJmol1(a0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g)与 1
7、mol Y (g)。下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为 a kJB当反应达到平衡状态时， X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 12C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小XY ZQ第 12 题图第 3 页 共 11 页15下列说法不正确的是A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C正丙醇(CH 3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈DCH 2CHCH 3Cl 2 CH2CHCH 2ClHCl 属于取代反应 高 温 16下列说法正确的是A分馏石油可以得到植物油、
8、柴油、润滑油B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性17最近，科学家研发了“全氢电池” ，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH 2H2O= = =C电池的总反应是 2H2O 2 2H2O= = =D电解质溶液中 Na+向右移动，ClO 向左移动418下列说法不正确的是A测得 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液pH3.0，则 HA 一定为弱电解质B25时，将 0.1 molL1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 p
9、H11.0C25时，将 0.1 molL1 的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液c(OH)110 10 molL1D0.1 molL 1 的 HA 溶液与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH一定等于 7.019下列说法正确的是ACaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH 2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间作用力较大CKCl、HCl 、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯 (C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体20设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32 g S
10、 8(分子结构 ： )中的共价键数目为 NAB2 g 由 H218O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NAC8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl 2 溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA21已知：H 2O(g) H2O(l) H1= = =C6H12O6(g) C6H12O6(s) H2= = =C6H12O6(s)6O 2(g) 6H2O(g)6CO 2(g) H3= = =C6H12O6(g)6O 2(g) 6H2O(l)6CO 2(g) H4= = =下列说法正确的是AH 1
11、0，H 20，H 3H 4 B6H 1 H2 H3H 40C6 H1 H2 H3H 40 D6 H1H 2H 3 H40Ae-e-H2H2吸附层 吸附层N a O H N a C l O4H C l O4 N a C l O4离子交换膜O H-H2ON a+C l O4-H+C l O4-N a+第 4 页 共 11 页22已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H 197.8 kJ mol1。起始反应物为 SO2 和 O2(物质的量之比为 21，且总物质的量不变)。SO 2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：压强/(10 5 Pa)温度/K1.01 5.07 10.1 2
12、5.3 50.7673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0下列说法不正确的是A一定压强下降低温度，SO 2 的平衡转化率增大B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的 SO2 所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2 的转化率已相当高23常温下，分别取浓度不同、体积均为 20.00 mL 的 3种 HCl 溶液，分别滴入浓度为 1.000 molL1、0.1000 molL1 和 0.01000 molL1
13、 的NaOH 溶液，测得3 个反应体系的 pH 随 V(NaOH)变化的曲线如图，在 V(NaOH) 20.00 mL 前后出现突跃。下列说法不正确的是A3 种 HCl 溶液的 c(HCl)：最大的是最小的 100倍B曲线 a、b、 c 对应的 c(NaOH)：abcC当 V(NaOH)20.00 mL 时，3 个体系中均满足：c (Na+)c(Cl)D当 V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中的 c(H+)最大24已知草酸(H 2C2O4)是一种弱酸，157升华，170以上分解可放出 CO2 和 CO；可与酸性 KMnO4 溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是A草酸
14、受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 COB草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 COC草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2DH 2C2O4 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：5H2C2O42MnO 6H + 2Mn2+10CO 28H 2O4 = = =25通过实验得出的结论正确的是A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO24B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色
15、，则该固体试样中不存在 Fe3+C在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH +4D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 SiO23第 5 页 共 11 页非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素，其质量比是 1238。液态烃 B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为 78 gmol1。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的
16、有机物通常具有相似的化学性质)：CH2CH 2催化剂BE煤焦油水煤气 COHCH23分馏 KMnO4催化合成浓 H2SO4C D(苯甲酸)A请回答：(1) 化合物 A 所含的官能团的名称是 _。(2) B 和 CH2 CH2 反应生成 C 的反应类型是_。(3) E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。(4) 下列说法正确的是_。A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入 A 中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质B在一定条件下，C 可通过取代反应转化为 CH23O2NC苯甲酸钠(常用作防腐剂) 可通过 D 和氢氧化钠反应得到D共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于 7.
17、5a mol27(6 分)已知化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；取 1.685 g X 溶于水，加入含 HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3 溶液反应，得到 4.305 g 白色沉淀。请回答：(1) X 中 3 种元素是_ (用元素符号表示)。(2) X 与水反应的化学方程式是 _。(3) X 中一种元素对应的单质，可与足量的 Na2CO3 溶液反应得到 Cl2O，写出该反应的化学方程式_。28(4 分)某同学用下列装置完
18、成了浓硫酸和 SO2 性质实验(夹持装置已省略)：BaCl2 溶液 酸性 KMnO4 溶液 NaOH 溶液品红溶液浓硫酸铜丝 请回答：(1) 下列说法正确的是_。A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4C试管中 KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有氧化性D试管 V 中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3 溶液代替第 6 页 共 11 页(2) 取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。29(4 分)某红色固体粉末可能是 Fe2O3、Cu 2
19、O 或二者混合物，为探究其组成，称取 m g该固体粉末样品，用足量的稀 H2SO4 充分反应后，称得固体质量为 a g。已知：Cu 2O2H + Cu2+CuH 2O= = =(1) 若 a_(用含 m 的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。(2) 若 a m，则红色固体粉末中 Fe2O3 的物质的量为_ mol。1930 【加试题】(10 分)(一)合成氨工艺(流程如图 1 所示)是人工固氮最重要的途径。2018 年是合成氨工业先驱哈伯(FHaber )获得诺贝尔奖 100 周年。N 2 和 H2 生成 NH3 的反应为：N2(g) H2(g) NH3(g) 12 32 H(298
20、K)46.2 kJmol 1在 Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附：N 2(g)2N*；H 2(g) 2H*；表面反应：N*H* NH*；NH*H* NH ；NH 2*H* NH *2 *3脱附：NH 3* NH3(g)其中，N 2 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：(1) 利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温 B高温 C低压 D高压 E催化剂(2) 标准平衡常数 K ，其中 p为标准压强(110 5 Pa)，3/(2/)0.5(2/)1.5、 和 为各组分的平衡分压，如 p，p 为平衡总压， 为平3 2 2 3 3 3衡系统中 NH
21、3 的物质的量分数。N 2 和 H2 起始物质的量之比为 13，反应在恒定温度和标准压强下进行， NH3的平衡产率为 ，则 K_(用含 的最简式表示)。下图中可以示意标准平衡常数 K随温度 T 变化趋势的是_。ln K400 600 800840-4-8T/KAln K400 600 800840-4-8T/KBln K400 600 800840-4-8T/KCln K400 600 800840-4-8T/KD(3) 实际生产中，常用工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度 773 K，压强 3.0107 Pa，原料气中 N2 和 H2 物质的量之比为 12.8。分析说明原料气中 N2 过量的理
22、由 _。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A合成氨反应在不同温度下的 H 和 S 都小于零B控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C当温度、压强一定时，在原料气(N 2 和 H2 的比例不变)中添加少量惰性气体，第 7 页 共 11 页有利于提高平衡转化率D基于 NH3 有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生(二)高铁酸钾(K 2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究 K2FeO4 的合成，其原理如图
23、 2 所示。接通电源，调节电压，将一定量 Cl2 通入 KOH 溶液，然后滴入含 Fe3+的溶液，控制温度，可制得 K2FeO4。(1) 请写出“化学法”得到 FeO 的离子方程式_ 。24(2) 请写出阳极的电极反应式(FeO )_。2431 【加试题】(10 分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO 47H2O)。镀锌铁皮滤液滤渣粗 ZnSO47H2O ZnSO47H2O稀 H2SO4分离H2O2调 pH重结晶滤液滤渣分离相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 范围。ZnSO 4 的溶解度(物质在 100 g 水中溶解的质量)随温度变化曲线。Fe3+Fe2+Z
24、n2+金属离子 开始沉淀1.55.55.4pH完全沉淀2.88.38.28.2请回答：(1) 镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3 溶液去除，理由是_。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。(2) 步骤，须加入过量 H2O2，理由是_。(3) 步骤，合适的 pH 范围是 _。(4) 步骤，需要用到下列所有操作：a蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b在60蒸发溶剂 ； c冷却至室温；d在 100蒸发溶剂；e过滤。请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。(5) 步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO47H2O 晶体颗粒大小分布如图 1 所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大
25、小相对均一的较大晶粒，宜选择_方式进行冷却结晶。A快速降温 B缓慢降温 C变速降温(6) ZnSO47H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是_。A图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋20 40 60 808070605040溶解度/g0 100温度/第 31 题图 1质量分数/%颗粒大小/m200 400 600 800605040302010010001200快速降温缓慢降温变速降温第 8 页 共 11 页塞套内的 c 端B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右
26、手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小图 3 中显示滴定终点时的度数是_mL。第 31 题图 2202122第 31 题图 332 【加试题】(10 分)某研究小组拟合成染料 X 和医药中间体 Y。 CHNOCH23OCH23ON2XOHOHCH3CH2Cl AC10H14O2AE DC7H5ClOB CFEHNO3 Na2SHNO3 NaHSO3已知： ；RCOCl RNHNRCONRCl NO2 Na2S或 NaHSO3 NH2请回答：(1) 下列说法正确的是_。A化合物 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B化合物
27、 C 具有弱碱性C化合物 F 能发生加成、取代、还原反应 DX 的分子式是 C17H22N2O3(2) 化合物 B 的结构简式是_ 。(3) 写出 CDE 的化学方程式_。(4) 写出化合物 A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中有 4 种化学环境不同的氢原子；分子中含有苯环、甲氧基(OCH 3)，没有羟基、过氧键(OO )。(5) 设计以 CH2CH 2 和 为原料制备 Y( )的合成路线(用流程图表O C Cl Cl NHHO示，无机试剂任选)_。第 9 页 共 11 页化学试题参考答案一、选择题(本大题共 25 小题，
28、每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A B B A A B C D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C A C C D C D A D题号 21 22 23 24 25答案 B B D D C二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)(1) 羟基(2) 加成反应(3)NaOH CH 3CH2OHCOCH23 CONa(4) ABC27(6 分)(1) K、Cl、O(2) K3ClOH 2O 2KOHKCl
29、= = =(3) 2Na2CO32Cl 2H 2O Cl2O2NaHCO 32NaCl= = =28(4 分)(1) ABD(2) SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放 SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO 2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅29(4 分)(1) 4m9(2) 3m1216说 明1大量使用 Word 域代码，手机显示可能有异常。2可逆符号使用 ZBFH 字体，请自行安装。3试题与答案均与省考试院微信图片核对，如有错误请反馈。4试题文字来自群内同仁，衢州二中温敏芳、温州中学张博、仙居中学李宁、鲁迅中学胡新锋、陕西西安单晓海、平湖乍高林慧彬、绍兴越州吴文中、平阳中学孟凌、台
30、州一中洪壮志、普陀中学徐凌嫣、嘉善高级刘和平、杭州二中章哲承、嘉兴一中朱侃、临海六中王法等老师参与制作。第 10 页 共 11 页30(10 分)(一)(1) AD(2)4(2 )33(1 )2A(3) 原料气中 N2相对易得，适度过量有利于提高 H2的转化率；N 2在 Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。ADE(二)(1) 2Fe3+3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H 2O= = = 24或 2Fe(OH)3 3ClO4OH 2FeO 3Cl 5H 2O= = = 24(2) Fe3+8OH 3e FeO 4H 2O= = = 24或 Fe(OH)3 5OH
31、3e FeO 4H 2O= = = 2431(10 分)(1) Na 2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解产生气泡的速率显著变慢(2) 使 Fe2+尽可能转化为 Fe3+，H 2O2易分解(Fe 3+催化加速分解)(3) 2.85.4(4) dabace(5) C(6) ADE20.6032(10 分)(1) BC(2) NO2OCH23OCH23(3) HClNH223OCH23COl CHNOCH23OCH23O(4)、 、 、CH3O3H3COCH3 OCH3OCH33H3C OCH3H3CH3COCH3CH2OCH323(5)CH2CH 2 Cl2 CH2Cl CH2Cl NH3 CH2 NH2 CH2NH2 O C Cl Cl NHHO
