1、- 1 -天一大联考 20172018 学年高中毕业班阶段性测试（三)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择題时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16、选择题:本题共 16 小题,每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.冷冻显微术是一种研究生物大分子
2、结构的新方法，瑞士、美国和英国科学家因此分获了 2017 年诺贝尔化学奖。下列属于生物大分子的是A.葡萄糖 B.植物油 C.聚乙烯 D.蛋白质2.狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述以土墼（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之,一炉中以炭烧石胆(CuS0 45H20)使作烟，以物扇之，其精华尽人铜盘。炉中却火待冷”。狐刚子所取“精华”为A. H20 B. S02 C.稀硫酸 D. CuS04溶液3.下列反应中，反应后固体物质的质量减小的是A. 二氧化硅和焦炭混合高温加热 B.在氧气流中将 Cu2S 充分灼烧转变为 CuO C.将铝丝插入 CuS04溶液中 D.向盛有 Na20
3、2的呼吸面具中吹入 C02及水蒸气4.已知反应 2HI(g)=H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.0.2mol HI 充分分解，吸收 1.25kJ 热量- 2 -B.加入催化剂，Ea 减小，H 不变C.其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变 D.其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI 分解率增大5.化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质 实际应用A 过氧乙酸（CH 3COOOH)受热易分解 水溶液用作生活中消毒液B K2Fe04具有强氧化性 用作锌-高铁碱性电池的正极活性物质C Na2S203具有还原性 纸浆漂白时的脱 C
4、l2剂D KMn04具有强氧化性 KMn04 溶液处理过的硅藻土作果实的保鲜剂6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是ANA.2.2gD2l8O 中含中子数为 ANB.22.4 L(标准状况）乙醇含一 OH 数目为 AC.向 1 LPH=3 的醋酸中加入足量氨水，生成 CH3COO-数目为 1 xl0-3 AND.反应 Cl 2+2NaC102 =2C102 +2NaCl，每生成 1 mol C10 2 转移电子数为7.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如下：下列说法正确的是 A. -蒎烯的分子式为 C10H15B. -蒎烯和诺卜醇都能与金属钠反应产生 H2- 3 -C.
5、 -蒎烯和诺卜醇都能使酸性 KMn04溶液褪色D.检验诺卜醇中是否混有 -蒎烯可用 Br2的 CC14溶液8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液蚀刻铜制线路板:2Fe 3+ +3Cu=3Cu2+ +2FeB.铜溶于稀硝酸:Cu +4H + +2N03- Cu2+ +2N02 +2H 20C. Ba(HC03)2溶液中加入足量稀硫酸:Ba 2+ +SO42-=BaS04D.A12(S04)3 溶液中加入过量氨水:A1 3+ +3NH3 H20=A1(0H)3 +3NH 4+9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于
6、冷藏食品，X、Y 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，W 的简单氢化物与 Z 的单质混合光照可生成 Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.原子半径:WXYZB. X、Y 的简单离子的电子层结构相同C. W 的简单氢化物的稳定性比 Z 的强D. Z 分别与 W、X 形成的化合物中所含化学键类型相同10.某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达到相应实验目的的是11.某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加人足量稀盐酸并微热全部溶解。该黑色粉末可能为- 4 -
7、A.FeO、C B.FeO、CuOC.Ag20、Mn0 2 D.CuO、Cu 2S12.利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如下：下列说法正确的是A.“精制食盐水”时药品使用顺序为 Na2C03(aq) .NaOH(aq) BaCl2(aq)及盐酸B.使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时，其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”C.工业上“母液 1”氧化得到“含 Br2溶液”后可直接用 CC14萃取，然后蒸馏得粗溴D.“母液 2”需经过加石灰乳生成沉淀 Mg(0H)2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验 现象 结论A向填有硫酸处理的 K2Cr207硅
8、胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B 向盐酸酸化的 Cu( N03)2溶液中通入少量S02，然后滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀 Cu2+氧化性大于 H2S04C打磨后的铝片放人 Hg(N03)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出 白色针状固体萊与氧气反应放热，白色物质为 HgOD向 2 支分别盛有相同浓度的 K4Fe(CN)6和 CuS04溶液中分别滴入 2 滴 H2S 饱和溶液前者无明显现象， 后者产生黑色沉淀Kp(FeS) ”或“ ”）。若只发生反应 I，A 点 c(C0)/c(C02) = (填数值）。若只发生反应和，B 点 CO)、c( C0
9、 2 )及 c( S02)之间的关系是 。21.(13 分）H 2C204(草酸）是一种无色晶体，易溶于水，熔点为 182 ,150 -160 升华，189.5 分解。25 ,K a1=6xl0-2, Ka2=6.4 xlO-5,Ksp(CaC204) =4.0 x 10-9。某校甲、乙、丙三个学习小组设计实验探究草酸的化学性质。（1）草酸中所含官能团的名称为 ；反应 Ca2+(aq) +H2C204(aq)CaC204(s) + 2H+(aq) ,25时的平衡常数 K= 。（2）甲组同学在 Na3C03溶液中加人入少量草酸溶液产生大量气体，他们査得 H2C03的 Ka1 =4.47 x 10-7, Ka2=4.68 xlO-11，则发生反应的离子方程式为 。（3）乙组同学在酸性 KMn04溶液中逐滴加入草酸溶液，溶液紫色逐渐褪去，说明草酸具有 性，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（4）丙组同学设计下列装置分解 H2C204并设计实验装置检验产物中的 C02和 C0。分解 h2c2o4 装置中最好的是 (填字母）。d 中澄清石灰水变浑浊，能否说明有 CO2生成？ (填“能”或“不能”，下同），理由是 ，理由是 。仅依据装置 g 中澄清石灰水变浑浊，能否说明有 C0 生成？- 10 -
