1、2019 年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编五附答案解析2019 高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50 分钟 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 S32 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 Au197一、选择题(本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分)1(2016吉林省长春十一中第二次段考) 下列说法不正确的是( )A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减
2、少空气中 CO2 气体的含量解析：本题考查化学与环境、能源的关系。云、烟、雾属于胶体，均能产生丁达尔现象，A 正确；氢能、太阳能、风能 、生物质能等属于新型能源，不产生二氧化碳，所以开发上述新型能源是践行低碳生活的有效途径，B 正确；“光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，C 正确 ；用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 SO2气体的含量，D 错误。答案：D2(2016四川省名校联盟 4 月联考) NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L H 2O 的分子数为 0.1NAB0.1 mol Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.2N
3、AC4.4 g CO 2 气体中含有的原子总数为 0.3NAD1 L 0.1 molL 1 Al2(SO4)3 溶液中 Al3 的数目为 0.2NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下，水不是气体，因此 2.24 L H2O 的物质的量不是 0.1 mol，分子数不是 0.1NA，A 错误；Na 2O2 中含有的阴离子是 O ，因此 1 22mol Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.1NA，B 错误；4.4 g CO2 是 0.1 mol,1 个 CO2 分子中含3 个原子，0.1 mol CO2 分子含有的原子总数为 0.3NA，C 正确；Al 3 会发生水解，则 0.1 mo
4、l Al2(SO4)3 溶液中 Al3 的数目小于 0.2NA，D 错误。答案：C3(2016内蒙古赤峰市一模) 有机物 的一元取代产物有( )A8 种 B6 种C4 种 D3 种解析：本题考查同分异构体的数目。有机物 的对称轴如图 ，其中共有4 种等效氢原子，所以一元取代产物有 4 种，故选 C。答案：C4(2016山东省潍坊市一模) 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )实验方案 实验目的A 验证 FeCl3 对 H2O2 分解反应有催化作用B 制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色C 除去 CO2 气体中混有的 SO2D 比较 HCl、H 2CO3 和 H2SiO3 的酸性强
5、弱解析：本题考查化学实验方案。验证 FeCl3 对 H2O2 的分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件，不应该将其放在热水中加热，A 错误；此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2 ，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，B 正确 ；CO 2 与 Na2CO3 溶液也能发生反应，所以除去 CO2 气体中混有的 SO2 使用的应该是饱和 NaHCO3 溶液，而不是饱和 Na2CO3 溶液，C 错误；由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 能与 Na2SiO3 反应生成 H2SiO3 沉淀，D 错误。答案：B5(2016贵州省遵义四中 2 月
6、调研) 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS2H =Fe2 H 2SBNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO OH =CO H 2O 3 23CMnO 2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 24HClMn 2 2Cl Cl 22H 2OD大理石溶于醋酸中：CaCO 32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H 2O解析：本题考查离子方程式的正误判断。稀硫酸能把硫化亚铁氧化成 Fe3 和 S，同时生成NO 气体，A 错误；NH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中发生反应 ：NH HCO 2OH =CO 2H 2ONH 3，B
7、错误；盐酸是强酸，完全电离，写 4 3 23离子形式，C 错误；醋酸为弱电解质 ，不能拆分，D 正确。答案：D6(2016黑龙江省哈三中期末考试) 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是( )A原电池工作一段时间后， FeCl2 溶液中 c(Cl )会增大B此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同CFe 为正极，石墨上发生的反应为 2H 2e =H2D若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转解析：本题结合原电池装置考查电化学的相关知识。原电池中，活泼金属一般作负极，阴离子向负极移动，即盐桥中的 Cl 移向负极，c (Cl )会增大，A 正确；此电池为原
8、电池，是把化学能转变为电能，硅太阳能电池是把太阳能转变为电能，工作原理不相同，B 错误；Fe 为负极，C 错误；盐桥不可用金属导线代替 ，盐桥是提供离子的通路，金属是电子移动的通路，D 错误。答案：A7(2016陕西省西安高新一中期末考试) 向 10 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确的是( )Ax10 时，溶液中有 NH 、Al 3 、SO 、且 c(NH )c( SO )c(Al3 ) 4 24 4 24Bx 15 时，溶液中有 NH 、SO ，且 c(NH )c(Al3 )，NH 水解，则 c(NH ) 4 2
9、412 4 4 4 4c(Ba2 )，D 错误。答案：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)必考题( 共 43 分)8(2016河南、河北、山西三省 3 月质检)(14 分) 丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 C 2H6C 2H4；C 4H10 CH 4C 3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4 和 C2H6 的比例关系，设计如图所示实验：注：CuO 能将烃氧化成 CO2 和 H2O；Al 2O3 是丁烷裂解的催化剂， G 后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去 )，需进行的实验操作有：给 D、G 装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中
10、的空气。(1)这三步操作的先后顺序依次是_。(2)简要说明空气排尽的方法：_ 。(3)B 装置所起的作用是_。(4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E 和 F)装置的总质量比反应前增加了 1.82 g，G 装置中固体质量减少了 4.16 g，则丁烷的裂解产物中 n(CH4)n(C 2H6)_。(5)若对 E 装置中的混合物再按以下流程实验：分离操作、的名称是_、_；Na 2SO3 溶液的作用是(用离子方程式表示)_。解析：本题考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、计算等知识。(1)涉及气体制备与性质的实验均需应先检查装置的气密性，本实验涉及丁烷的裂解，因此在加热之前需驱赶
11、装置中的氧气，最后给 D、G 装置加热；(2)可通过爆鸣实验检验气体的纯度；(3)B 装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F 吸收的是烯烃，G 装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，设 x 为 C2H4 的物质的量，y 为 C3H6 的物质的量，则乙烷、甲烷的物质的量分别是 x、y, 28x42y1.82 g，乙烷、甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x4y ，解得 x0.02 mol，y0.03 mol，即甲烷与乙烷的物质的量之比是4.16 g16 g/mol32；(5)E 中含有有机物(乙烯
12、、丙烯与溴的加成产物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴，溶液分层，因此采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出 X 和 Y。答案：(1)(2)用一小试管收集从 G 装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽(3)通过观察气泡，调节旋钮 A，控制气体流量(4)32(5)分液 蒸馏SO Br 2H 2O=2H SO 2Br 23 249(2016河北省百校联盟 3 月质检)(14 分) 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：(1)NaOH 溶液和碘反应时
13、需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中 IO 与 IO 的物质的量之比为 11，则该反 3应的离子方程式为_。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_ ，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。(3)溶液 2 中除含有 H 外，一定含有的阳离子是 _；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_。(4)溶液 2 经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O)，称取 3.60 g 草酸亚铁晶体(相对分子质量是 180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：分析图
14、中数据，根据信息写出过程 I 发生的化学方程式：_。300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：_。解析：本题考查化学工艺流程中的问题。(1)若碘溶解所得溶液中 IO 与 IO 的物质的量 3之比为 11，则上述流程中，反应的离子方程式为4I28OH =IO 6I 4H 2OIO ；(2)反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成 3的 IO ；(3)由于铁过量，所以操作过滤所得固体中存在 Fe(OH)3 和单质铁，当加入稀硫酸 3时，Fe(OH) 3 会溶解生成 Fe3 ，而单质铁则与 Fe3 或 H 反应，生成 Fe2 ，故一定有的阳离子是 Fe2 ，检验 Fe2
15、 时要防止 Fe3 的干扰；(4)通过剩余固体的质量可知 ，过程发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水；草酸亚铁晶体中的铁元素质量：3.6 g 100%1.12 g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素56180的质量：1.60 g1.12 g0.48 g，铁元素和氧元素的质量比 ：1.12 g0.48 g73，设铁的氧化物的化学式为 FexOy，则有 56x16y73，x y23，即铁的氧化物的化学式为Fe2O3。答案：(1)4I 2 8OH =IO 6I 4H 2OIO 3(2)还原 IO (或使 IO 转化为 I )(合理即可) 3 3NaIO3 2Fe3H 2O=N
16、aI2Fe(OH) 3(3)Fe2 取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性 KMnO4 溶液，若 KMnO4 溶液褪色，证明存在 Fe2 (或者加入 K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀)(4)FeC 2O42H2OFeC2O42H 2OFe 2O310(2016湖北省黄冈市 3 月调研)(15 分) 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而 SO2 直接排放会对环境造成危害。.已知：重晶石(BaSO 4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s) 4C(s)= =BaS(s) 4CO(g) H571.2 kJmol 1BaS(s)=Ba(s)S(s) H460 kJmol 1
17、已知：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol 1则：Ba(s)S(s)2O 2(g)=BaSO4(s) H_。.SO 2 的尾气处理通常有以下几种方法：(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容时 2C(s)2SO 2(g)S2(g)2CO 2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：020 min 反应速率表示为 v(SO2)_；30 min 时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 _；40 min 时，平衡常数 K_。(2)亚硫酸钠吸收法Na 2SO3 溶液吸收 SO2 的离子方程式为_；常温下，当吸收至 NaHSO3 时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确
18、的是_(填序号)。ac(Na )c(H )c(SO )c(HSO )c (OH )23 3bc(Na )c(SO )c (HSO )c(H 2SO3)23 3cc(Na )c(HSO )c(H )c(SO ) 3 23d水电离出 c(H )110 8 mol/L(3)电化学处理法如图所示，Pt()电极的反应式为_；当电路中转移 0.02 mol e 时( 较浓 H2SO4 尚未排出 )，交换膜左侧溶液中约增加_mol 离子。解析：本题考查热化学方程式的书写、对图象的分析、反应速率的计算、平衡常数的计算、电化学反应原理的应用。.(1)将题中方程依次标记为 ，由盖斯定律知2：Ba(s)S(s)2O
19、 2(g)=BaSO4(s) H1473.2 kJmol1 。.020 min 反应速率表示为 v(SO2) 0.03 mol/(Lmin)；1.0 0.4 mol20 min30 min 时， 二氧化碳的浓度瞬间减小 ，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；恒温下 40 min 时的平衡常数值与 20 min 时的平衡常数值相同，利用 20 min 时各物质的浓度计算 K 0.675; (2)Na 2SO3 溶液吸收 SO2 生成亚硫酸氢钠；根据电荷守0.620.30.42恒，则 c(Na )c (H )2c(SO )c(HSO )c(OH )，所以 c(Na )c (H )c(SO )2
20、3 3 23c(HSO )c(OH )，a 正确；亚硫酸氢钠溶液中 Na 与 S 一定符合物料守恒，b 正确；吸 3收至 NaHSO3 时，溶液显酸性，c(Na )c(HSO )c(H )c(SO )，C 正确；吸收至 3 23NaHSO3 时，溶液显酸性，抑制水的电离，则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于 107 mol/L，但不一定等于 108 mol/L，d 错误；故选 abc；(3)根据装置图可知 Pt(I)发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应，所以该电极是阳极，则 Pt(I)电极的反应式为SO22e 2H 2O=SO 4H ，根据 SO22e 2H 2O=SO 4H 可知，转移24 240.02 mol 电子时，左侧有 0.05 mol 离子增加，但阳离子膜同时交换了 0.02 mol H ，故实际增加 0.03 mol 离子。答案：.1473.2 kJmol 1.(1)0.03 mol/(Lmin) 减少 CO2 的浓度 0.675(2)SO SO 2H 2O=2HSO23 3abc(3)SO 22e 2H 2O=SO 4H 24
