1、2019 年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编三附答案解析2019 高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50 分钟 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Al27 Si 28 Fe56 Cu64 Br80 Ag108一、选择题(本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分)1(2016湖南省长沙市重点中学 4 月模拟) 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是( )A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发
2、高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D “APEC 蓝” 是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的解析：本题考查化学与环境、资源利用等方面的关系。苯甲酸钠等可作食品防腐剂，但不能大量添加，A 错误；“地沟油 ”含油脂，可以制成肥皂，B 正确；C、D 符合此理念，正确。答案：A2(2016湖北省咸宁市三校 2 月联考) 下列实验内容可以达到预期实验目的的是( )选项 实验内容 实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是 CO2B 加入足量铁屑，充分
3、反应后，过滤 除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3C 将 1mol CuSO45H2O 溶解在 1 L 水中 制备 1 mol/L 的 CuSO4 溶液D 饱和氯化铁溶液中滴加氨水 制备 Fe(OH)3 胶体解析：本题考查化学实验的原理及操作。木炭与浓硫酸共热生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，A 错误；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，B 正确；制备 1 mol/L的 CuSO4 溶液应该是将 1 mol CuSO45H2O 溶于水配成 1 L 溶液，C 错误；饱和氯化铁溶液中滴加氨水得到的是氢氧化铁沉淀，D 错误。答案：B3(2016吉林省长春十一中第二次段考) 设 NA 为阿
4、伏加德罗常数的值。下列说正确的是( )A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NAB室温下，1 L pH 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况) 气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数= = = = = 目为 3.75NA解析：本题考查阿伏加德罗常数。高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe4H 2O(g) =Fe3O44H 2，因此高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生
5、成的 H2 分子数目为0.2NA0.27N A，A 错误；室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中氢离子的物质的量是431013 mol，则由水电离的 OH 数目为 1013 NA，B 错误；氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4 L(标准状况)氧气的物质的量是 1 mol，在反应中得到 4 mol 电子，电路中通过的电子数目为 4NA，C 错误；5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，每生成 4 mol= = = = = 氮气时转移电子 15 mol，因此生成 28 g N2 即 1 mol 氮气时，转移电子的物质的量是15mol43.75mol，其转移的电子数目为 3.7
6、5NA，D 正确。答案：D4(2016江西省 5 月质检)化学式为 C3H7FO 的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)( )A4 种 B5 种C6 种 D7 种解析：本题考查有机物同分异构体的判断。化学式为 C3H7FO 的物质，当羟基在第一个碳原子上，F 可以在 1 号、2 号、3 号碳原子上，共有 3 种情况；当羟基在中间碳原子上，F可以在 1 号、2 号碳原子上，共有 2 种情况，故选 B。答案：B5(2016黑龙江省哈三中一模) 优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚 2乙烯吡啶(简写 P2VP)和 I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电
7、池的总反应为 2LiP 2VPnI2=P2VP(n1)I 22LiI，则下列说法正确的是( )A正极的反应为 P2VPnI2 2Li 2e =P2VP(n1)I 22LiIB电池工作时，碘离子移向 P2VP 一极C聚 2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚 2乙烯吡啶的复合物不会导电D该电池所产生的电压低，使用寿命比较短解析：本题考查新型原电池的分析判断。根据电池的总反应式，负极为锂，失去电子生成锂离子移向正极，与复合物结合，由固态薄膜状的碘化锂知碘化锂不能拆分，A 正确；带负电的碘离子移向负极：锂电极，B 错误；正极材料一定具有导电作用，否则无法形成通路，C 错误；该电池可用于心脏起搏器
8、，故其使用寿命比较长，D 错误。答案：A6(2016广东省广雅中学 3 月月考)X 、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲乙 丁己，甲丙 戊己；25时，0.l molL1 丁溶液的 pH 为 13。下列说法正确的是 ( )A离子半径：Z 2 cbB常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的 pH3 硫酸和 pH11 的一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D物质的浓度相同的氯化铵溶液、 硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，
9、pH 的顺序为解析：本题考查水溶液中的离子平衡。一水合氨是弱碱，而 NaOH 是强碱，完全电离，所以稀释后溶液中氨水的 c(OH )较大，则 a、b、c 的大小关系是 acb，A 正确；醋酸、盐酸都是酸，电离产生 H ，对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离平衡，所以常温下水电离程度的顺序为，B 正确；如果 BOH 是强碱，则二者等体积混合后，溶液显中性，若 BOH 是弱碱，则二者等体积混合后，溶液显碱性，C 错误；氯化铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵溶液的酸性强，碳酸氢
10、铵是弱酸弱碱盐，水解相互促进，故溶液的 pH 的顺序为，D 正确。答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)必考题( 共 43 分)8(2016云南省昆明市第二次质检)(15 分) 实验室用 Na2Cr2O7 氧化环己醇制取环己酮(已知该反应为放热反应)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：物质 沸点() 密度(gcm 3, 20) 溶解性环己醇 161.1(97.8)* 0.9624 能溶于水和乙醚环已酮 155.6(95)* 0.9478 微溶于水，能溶于乙醚水 100.0 0.9982实验装置如图所示：实
11、验步骤如下：将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；在三颈烧瓶中加入 20.0 g 环己醇，并将中溶液分三次加入三颈烧瓶。控制温度在5560之间，充分反应；打开活塞 a，加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞 a；向锥形瓶收集到的粗产品中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；有机层再加入无水 MgSO4 固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚(乙醚沸点 34.6，易燃烧)，然后收集 151155 馏分。根据以上步骤回答下列问题：(1)仪器 b 的名称是_，步骤的操作方法是_ 。(2)将中溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是_ 。(3)步骤实验操作的目的是_，
12、实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是_。(4)步骤中分液时有机层在_( 填“上”或“下”)层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是_。(5)本实验得环己酮 12.0 g，则环己酮的产率是_%。解析：本题考查化学仪器、基本实验操作、实验原理、化学计算等知识。(1)仪器 b 为分液漏斗，将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌，及时把热量散出去，防止暴沸；(2)将中的溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是防止温度过高发生副反应；(3) 步骤中的实验目的为蒸馏出环己酮，当压力过高时，应打开活塞 a，及时泄压，防止爆炸；(4)分液时，根据密度可以判断有机层在上
13、层，乙醚沸点低，蒸馏乙醚最佳加热方式为水浴加热；(5)根据方程式可得：产率 100%61.2% 。12.020.098100答案：(1)分液漏斗 将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌(2)防止温度过高发生副反应(3)使环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出( 或蒸馏出产品环己酮) 打开活塞 a(4)上 水浴加热(5)61.29(2016湖北省三校 4 月联考)(13 分)Ba(NO 3)2 可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有 BaCO3、BaSO 3、Ba(FeO 2)2 等，某主要生产 BaCO3、BaSO 4 的化工厂利用钡泥制取
14、Ba(NO3)2 晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如图所示：已知：Fe 3 和 Fe2 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7；Ba(NO 3)2 晶体的分解温度：592；K sp(BaSO4)1.110 10 ，K sp(BaCO3)5.110 9 。(1)该厂生产的 BaCO3 因含有少量 BaSO4 而不纯，提纯的方法是将产品加入足量的饱和Na2CO3 溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：_。(2)上述流程中酸溶时，Ba(FeO 2)2 与 HNO3 反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_。(3)该厂结合实际，图中 X 应选用 _(填
15、字母) 。A BaCl2 BBaCO 3CBa(NO 3)2 DBa(OH) 2(4)中和 I 使溶液的 pH 为 45 的目的是_；结合离子方程式简述其原理：_。(5)从 Ba(NO3)2 溶液中获得其晶体的操作方法是 _。(6)测定所得 Ba(NO3)2 晶体的纯度：准确称取 w g 晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 m g，则该晶体的纯度为_。解析：本题考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本实验操作、计算等知识。(1) BaSO4沉淀在饱和 Na2CO3 溶液中转化为 BaCO3 沉淀，离子方程式为 BaSO4(s)CO (aq) 23BaCO3
16、(s) SO (aq)；(2)Ba(FeO 2)2 与 HNO3 反应生成两种硝酸盐，分别为 Ba(NO3)224和 Fe(NO3)3；(3)结合本厂实际， BaCO3 既是本厂产品，来源广，同时又能消耗 H ，调节pH，所以选择 B；(6)Ba(NO 3)2 晶体与硫酸反应生成 BaSO4，n(BaSO 4)nBa( NO3)2 m233mol，mBa(NO 3)2 g，则纯度为 100%。261m233 261m233w答案：(1)BaSO 4CO BaCO3SO23 24(2)Ba(FeO2)28HNO 3=Ba(NO3)22Fe(NO 3)34H 2O(3)B(4)使 Fe3 完全沉淀
17、 Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，BaCO 3 消耗 H ，使 Fe3 水解平衡右移，形成 Fe(OH)3 沉淀(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6) 100%261m233w10(2016陕西省宝鸡市九校 3 月联考)(15 分) 乙炔(C 2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC 2)直接水化法或甲烷在 1500左右气相裂解法生产。(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在 3000下反应生成 CaC2，CaC 2 再与水反应即得到乙炔。CaC 2 与水反应的化学方程式为 _。(2)已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H 1890.3 k
18、J/molC2H2(g)2.5O 2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H 21299.6 kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 3571.6 kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH 4(g)=C2H2(g)3H 2(g)的 H_kJ/mol 。(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。T 1时，向 1 L 恒容密闭容器中充入 0.3 mol CH4 只发生反应 2CH4(g)C2H4(g)2H 2(g)，达到平衡时，测得 c(C2H4) c(CH4)。该反应的 H_(填“” 或“” 或“T2；由于 CH4 以 0.01 mol
19、/(Ls)的平均速率增多，经 t s 后再次达到平衡，故在 t s 的时间内，CH 4 的浓度变化为 0.01t mol/L，根据浓度的改变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算：2CH 4(g) C2H4(g) 2H 2(g)初始浓度： 0.1 0.1转变浓度： 0.1t 0.005 t平衡浓度： 0.10.01t 0.10.005t由于 c(CH4)2 c(C2H4)，故有： 0.10.01t2(0.10.005t) ，解得 t5 s；根据此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压即可；甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯转化，从而提高甲烷制乙炔的转化
20、率。答案：(1)CaC 22H 2O Ca(OH) 2C 2H2(2)376.4 (3) 66.7% 5 5.010 4pC2H2p3H2p2CH4 0.0510431032充入适量乙烯选考题( 共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016辽宁省铁岭市普通高中共同体一模) 【化学选修 2：化学与技术】(15 分)工业上设计将 VOSO4 中的 K2SO4、SiO 2 杂质除去并回收得到 V2O5 的流程如图所示：(1)步骤所得废渣的成分是_( 写化学式)，操作的名称是_。(2)步骤、的变化过程表示为( 下式 R 表示 VO2 ，HA 表示有机萃取剂) ：R2(
21、SO4)n(水层)2nHA( 有机层) 2RAn(有机层)nH 2SO4(水层)中 X 试剂为_(写化学式)。(3)的离子方程式为_。(4)25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的 pH 最佳为_；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3 沉淀，则溶液中 c(Fe3 )_molL1 (已知：25时，K spFe(OH)32.610 39 )。(5)该工艺流程中可以循环利用的物质有_和_ 。解析：本题考查实验基本操作、离子方程式的书写、溶度积的计算等知识。(1)在处理过程中只有 SiO2 不能溶解于水中，所以步骤过滤所得废渣的成分是 SiO2；(2)步骤使 VO2进入水层，使 R2(SO4)n(水层)2nHA(有机层) 2RAn(有机层) nH 2SO4(水层) 平衡逆向移动，故中 X 试剂应该为 H2SO4; (3)在步骤中 KClO3 把 VO2 氧化为 VO ，在步骤中 3
