1、2019 年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编一附答案解析2019 年高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50 分钟 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Al27 S 32 Fe56 Cu64 Br80 Ag108一、选择题(本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分)1(2016四川省雅安中学 3 月月考) 下列叙述正确的是( )A漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效B “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料C煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物D只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐解
2、析：本题考查化学与 STSE 知识。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与二氧化碳反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，A 正确；低碳经济应减少二氧化碳的排放，减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，B 错误；煤干馏可以得到烃的衍生物，如煤焦油中含有酚类物质，C 错误；碘盐中加的是碘酸钾， D 错误。答案：A2(2016河北省唐山一中二模) 下列化学用语表达正确的是( )A对硝基甲苯的结构简式：BCH 2F2 的电子式：C苯分子的比例模型：D 16O2 与 18O2 互为同素异形体解析：本题考查化学用语的正误判断。对硝基甲苯的结构简式为 ，A 错误；氟原子的外围电子应该表示出来，B 错误；C 正确；同种
3、元素的不同单质互称为同素异形体，D 错误。答案：C3(2016安徽省淮北市二模) 根据下列实验操作和现象所得出的解释与结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 解释与结论A某溶液加入浓 NaOH 溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝 NH3 是碱B硝酸银溶液中加足量 NaCl 溶液，再加 KI 溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp (AgCl) Ksp(AgI) C2 mL 2% CuSO4 中加 46 滴 2% NaOH 溶液，振荡后加入 0.5 mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀 X 不含有醛基D等体积 pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应相
4、同时间内，HA收集到氢气多HA 是强酸解析：本题考查化学实验基础知识。氨气的水溶液呈碱性，氨气不是碱，A 错误；溶度积越小，越易生成沉淀，B 正确；醛基的检验应该在碱性环境下进行，故配制氢氧化铜悬浊液时碱应该过量，C 错误；强酸与锌反应的速率不断减慢且其浓度小于弱酸，相同时间内收集到的氢气少，D 错误。答案：B4(2016重庆一中下学期第一次月考) 某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是( )A该有机物的化学式为 C20H14O5B该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液充分反应，消耗 NaO
5、H 的物质的量为 5 mol解析：本题考查有机物的结构与性质。由结构简式可知，该有机物的分子式为C20H14O5，A 正确；三个苯环之间由一个烷基 C 相连，不可能共面，B 正确；该有机物有苯环、酚羟基、酯基，能发生加成、取代、氧化、水解等反应，不能发生消去反应，C 错误；该有机物含有 2 个酚羟基、2 个酯基(含 1 个酚酯基)，故 1 mol 该有机物可消耗 5 mol NaOH，D 正确。答案：C5(2016湖南省长沙、浏阳、宁乡三( 市)县 5 月模拟)瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )A电极 2 发生氧化反应B电池工作
6、时，Na 向负极移动C电流由电极 1 经外电路流向电极 2D电极 1 发生的电极反应为 2NH36OH 6e =N2 6H 2O解析：本题考查燃料电池的反应原理。该电池中氧气得到电子，所在电极 2 为正极，则电极 1 为负极，电极 1 发生氧化反应，A 错误，D 正确；原电池中的阳离子移向正极， B 错误；电流由正极流向负极(外电路中 )，C 错误。答案：D6(2016广西省九校 3 月联考) 某烷烃相对分子质量为 86，如果分子中含有 3 个CH 3、2个CH 2和 1 个 ，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)( )A9 B6 C5 D4解析：本题考查同分异构体的书写。
7、该烷烃相对分子质量为 86，则为己烷，分子中含有 3个CH 3、2 个CH 2和 1 个 ，即结构中只能含有 1 个支链甲基，不会含有乙基，故其结构可以是：CH 3 CH(CH3)CH2CH2CH3，CH 3CH2CH(CH3)CH2CH3，中有 5 种氢原子，中有 4 种氢原子，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有 9 种。答案：A7(2016辽宁省大连市一模) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A将 pH4 CH 3COOH 溶液加水稀释 10 倍，溶液中各离子浓度均减小B用 CH3COOH 溶液滴定等浓度的 NaOH 溶液至 pH7，V(CH 3COOH 溶液) 必考题( 共
8、43 分)8(2016河南省三门峡市第二次联考)(14 分) 亚硝酸钠(NaNO 2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NONa 2O2=2NaNO2；3NaNO 23HCl= =3NaClHNO 32NOH 2O；酸性条件下，NO 或 NO 都能与 MnO 反应生成 NO 和 Mn2 。 2 4 3请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体 X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制 B 中导管均匀地产生气泡。则 X 为_，上述操作的作用是_。(2)B 中观察到的主要
9、现象是_ 。(3)A 装置中反应的化学方程式为_。(4)D 装置中反应的离子方程式为_。(5)预测 C 中反应开始阶段，产物除 NaNO2 外，还含有的副产物有 Na2CO3 和_。为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加装置 E，则 E 中盛放的试剂名称为_。(6)利用改进后的装置，将 3.12 g Na2O2 完全转化成为 NaNO2，理论上至少需要木炭_g。解析：本题考查化学实验相关知识。(1)NO 易被氧化，故需要排除装置内的空气，可使用氮气或其他不反应的惰性气体；(2)装置 A 中生成的二氧化氮与装置 B 中的水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜、水；(5
10、)因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二者均可以和过氧化钠发生反应，故含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，装置E 的作用是干燥净化一氧化氮，避免杂质产物的生成；(6)根据C4HNO 3 CO24NO 22H 2O，有= = = = = 3NO 2H 2O=HNO3NO ；2NONa 2O2=2NaNO2，有 C4NO 2 NO Na2O243 23NaNO2，所以 3.12 g 过氧化钠完全转化为亚硝酸钠，需要木炭的质量为( 12)43 3.1278 32g0.72 g。答案：(1)氮气(或稀有气体) 排尽空气，防止生成的 NO 被 O2 氧化(2)红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气
11、泡冒出(3)C4HNO 3 CO24NO 22H 2O= = = = = (4)3MnO 5NO4H =3Mn2 5NO 2H 2O 4 3(5)NaOH 碱石灰(6)0.729(2016湖南省郴州市第三次质检)(14 分) 溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备 CaBr22H2O 的主要流程如图所示：(1)与液溴的反应温度不能超过 40的原因是_ 。(2)滤渣的成分可能是_。(3)试剂 M 是_，加入 M 的目的是_ 。(4)操作的步骤为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。(5)将氨气通入石灰乳，加入溴，于 65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种
12、无色气体，写出反应的化学方程式：_。(6)制得的 CaBr22H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取 5.00 g 样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量。得到 2.00 g 固体，则CaBr22H2O 的质量分数为 _。解析：本题考查物质的分离和提纯的方法及基本实验操作。铁与溴单质反应生成溴化亚铁，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，易被氧化成氢氧化铁，过滤后滤液中主要是溴化钙及氢氧化钙，在滤液中加氢溴酸中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。(1)溴单质受热易挥发；(6)设样品中 CaBr22H2O 的质量为
13、x g，CaBr22H2ONa 2CO3CaCO 3236 100x g 2.00 gx g4.72 g，则 CaBr22H2O 的质量分数为 100%94.4%。2362.00100 4.72 g5.00 g答案：(1)防止液溴挥发(2)Fe Fe(OH) 3(3)HBr 除去过量的 Ca(OH)2(4)冷却结晶、过滤(5)2NH33Ca(OH) 23Br 2=3CaBr26H 2ON 2(6)94.4%10(2016山西省山大附中第 6 次月考)(15 分) .碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W(s)I
14、 2(g)WI2(g)为模拟上述反应，在实验室中准确称取 0.508 g 碘、0.736 g 金属钨放置于 50.0 mL 密闭容器中，并加热使其反应。如图 1 为混合气体中的 WI2 蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n(WI 2)t，其中曲线 I(0t 2 时间段)的反应温度为 450，曲线(从 t2 时刻开始)的反应温度为 530。请回答下列问题：(1)该反应是_( 填“放热 ”或“吸热”)反应。(2)反应从开始到 t1(t13 mim) 时间内的平均速率 v(I2)_mol/(Lmin)。(3)在 450时，计算该反应的平衡常数 K_。(4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_。AI
15、 2 与 WI2 的浓度相等B单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再增加D容器内气体压强不变化.图 2 中甲为甲醇燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液) ，该同学想在乙中实现铁上镀铜，则 a 处电极上发生的电极反应式为_。.已知：H 2(g)、CO(g)和 CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为 285.8 kJmol1 、283.0 kJmol1 和1365.5 kJmol1 。反应 2CO(g)4H 2(g)CH3CH2OH(l)H 2O(l)的 H_。解析：本题考查化学反应原理的相关知识。.(1)由图可知升温 WI2 的量减小，平衡逆向移动，故
16、该反应正向放热；(2)从反应开始到 t1 时间内，结合图象，生成 WI2(g)的物质的量为1.8103 mol，所以碘单质的物质的量减少 1.8103 mol，代入公式 v 有 v(I2)ct1.2010 2 molL1 min 1; (3)K 9；(4)cWI2cI2 nWI2nI2 1.810 3210 3 1.810 3达到平衡状态时，各物质的浓度不变，不一定相等，A 错误；单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，说明 v 逆 v 正 ，B 正确；由于反应物中有固体，只有在平衡状态，密度不变，C 正确；因反应前后气体分子数相等，则无论是否达到平衡状态，压强始终不变，D
17、 错误； .由题意知 a 处为负极：CH3OH6e 8OH =CO 6H 2O；.CO 燃烧的热化学方程式：CO(g) O2(g)2312=CO2(g) H 283.0 kJmol1 ，H 2 燃烧的热化学方程式： 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.82 kJmol1 ，CH 3CH2OH 燃烧的热化学方程式：CH 3CH2OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1365.5 kJmol 1 ，由盖斯定律 2()有：2CO(g)4H 2(g)CH3CH2OH(l)H 2O(l) H343.7 kJ/mol。答案：.(1)放热 (2)1.2 102(3)9
18、(4)BC.CH 3OH 6e 8OH= =CO 6H 2O23.343.7 kJ/mol选考题( 共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016甘肃省兰州市 4 月联考) 【化学选修 2：化学与技术】(15 分)粗铜精炼后的阳极泥中含有 Cu、Au(金)和 PbSO4 等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_ 溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_和 Cu2e =Cu2 。(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是_，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO 4 外，还有_(填化学式)。(3)完
19、成操作的主要步骤：_，过滤，洗涤，干燥。(4)写出用 SO2 还原 AuCl 的离子反应方程式：_。 4(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液 1 并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：_。(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_已知 298 K 时，Ksp(PbCO3)1.46 1013 ，K sp(PbSO4)1.8210 8 。解析：本题考查化学与工艺流程的相关知识。(1)电解精炼时，电解液应该用所需精炼的金属对应的盐，电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和比铜活泼的金属都会溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应；(2)要使焙
20、烧效率提高，合理措施是把得到的阳极泥充分地粉碎，增大接触面积，或把反应后的气体再次逆流焙烧，这样可以预热反应气体且减少能耗。由题干可知，用于焙烧的阳极泥的成分为 Cu、Au(金)和 PbSO4等，所以在焙烧过程中铜被氧化为 CuO，而 Au(金) 和 PbSO4 较稳定不发生反应。(3) 操作是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，该步骤是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)滤液 1 是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此可并入前面的硫酸铜溶液进行循环。类似此处的做法应该是流程中得到的滤液 2，滤液 2 是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，溶
21、液中 H 没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣；(6)通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应。答案：(1) CuSO 4 Pb2e SO =PbSO424(2)将阳极泥粉碎，逆流焙烧等 CuO(3)蒸发浓缩，降温结晶(4)3SO22AuCl 6H 2O=2Au3SO 8Cl 12H 4 24(5)用滤液 2 溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣 )(6)PbSO4(s)CO (aq)PbCO3(s)SO (aq)23 2412(2016贵州省贵阳一中适应性考试) 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)氮化硼(BN) 晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。
