1、2019 年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编二附答案解析2019 年高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50 分钟 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 F19 Na 23 Al27 S32 Fe56 Cu 64 Br80 Ag108一、选择题(本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分)1(2016贵州省遵义市省级示范高中第二次联考) 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )A棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OB家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品C过氧乙酸可用于环境消毒
2、，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性D家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液解析：本题考查化学与 STSE 知识。羊毛主要成分是蛋白质，其中氮元素燃烧生成氮气，A 错误；铝合金和咸的食品(有氯化钠)会形成原电池，B 正确；过氧乙酸有强氧化性能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性，C 正确；电解饱和食盐水时，阳极产物氯气与阴极生成的氢氧化钠反应可得次氯酸钠，D 正确。答案：A2(2016湖南省岳阳市第一次质检) 下列有关化学用语正确的是( )ANH 4Cl 的电子式：B2氯甲苯的结构简式：CS 2 的结构示意图：D质
3、子数为 94、中子数为 144 的钚(Pu) 原子： Pu1449解析：本题考查化学用语的正误判断。氯离子的电子式错误，A 错误；将与甲基相连的碳编号为 1，B 正确；硫的质子数是 16，C 错误；该钚原子的质量数为 238，D 错误。答案：B3(2016陕西省西工大附中二模) 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )选项 方法 结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾没加胆矾 B向 Fe(NO3)2 溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2 溶液，则溶液变黄氧化性：H 2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向
4、2 mL 0.1 molL1 Na2S 溶液中滴入几滴 0.1 molL 1 ZnSO4 溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴 0.1molL 1 CuSO4 溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(K sp)：ZnSCuS 解析：本题考查化学实验及原理的分析判断。胆矾能与锌发生反应，产生的氢气少，A 错误；Fe(NO 3)2 溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2 溶液时，Fe 2 、H 、NO 三者也发生氧化 3还原反应，B 错误；粉状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快，C 正确；加 ZnSO4 溶液后还有大量 Na2S 溶液剩余，再滴加 CuSO4 溶液时，CuSO 4 与 Na2S 直接反应，不涉及沉淀
5、转化，D 错误。答案：C4(2016贵州省省级示范高中第四次联考) 科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li O2 Li2O2 下列有关说法正确的是 ( )放 电 充 电A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B放电时，Li 从负极向正极移动C放电时，吸收空气中 22.4 L 的 O2，就有 2 mol e 从电池负极流出D该电池可使用含 Li 的水溶液作电解质溶液解析：本题考查电化学知识。充电过程是电解过程，原电池的负极在充电时作阴极，与外接电源的负极相连，A 错误；放电时发生原电池反应，阳离子移向正极，B 正确；没有给出气
6、体所处的外界条件，不能根据其体积进行计算，C 错误；由于锂与水反应，故该电池不能用水溶液作电解液，D 错误。答案：B5(2016山东省日照市 3 月模拟) 已知下列热化学方程式：2C(s) O 2(g)=2CO(g) H 221 kJ/mol2H2(g) O 2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol由此可知 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)的 H 等于( )A131.3 kJ/mol B131.3 kJ/molC373.1 kJ/mol D373.1 kJ/mol解析：本题考查盖斯定律的应用。将题中方程式依次标记为，根据盖斯定律() ，故 H 221 kJ/mol(
7、483.6 kJ/mol) 131.3 kJ/mol ，故选 B。12 12答案：B6(2016河南省中原名校 4 月备考检测) 某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为 C8H10O，其中不跟 NaOH 溶液反应的苯的衍生物种类有( )A2 种 B3 种C4 种 D5 种解析：本题考查同分异构体的种类数目。由题意知，除去苯环的组成(C 6H4)外，还剩余“C2H6O”，不与 NaOH 溶液反应，说明没有酚羟基，故两个基团可以是CH 3 与CH2OH，CH 3 与OCH 3，A 正确。答案：A7(2016湖南省长郡中学一模)25 时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是(
8、)弱酸 CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.8103 4.91010Ka14.310 7 ；Ka25.610 11A物质的量浓度相等的三种溶液中， pH 大小关系为 pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN 与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合所得的溶液中 c(Na )c(CN )，则a 一定小于 bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液逐滴加入等浓度的 HCN 溶液中，无明显现象，说明未反应解析：本题考查电离平衡及盐类水解知识。由表中数据知几种酸电离程度的相对大
9、小为CH3COOHH2CO3HCNHCO 。酸越弱，对应酸根水解能力越强，故物质的量浓度相等 3的三种溶液，pH 大小关系为 pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A 错误；CN 能水解，故 a 不一定小于 b，B 错误；向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，一开始所加的水促进 CH3COOH 分子的电离(溶液的导电能力增加 )，当水加到一定程度后，溶液体积增大导致离子浓度减小的程度大于因电离程度增大使离子浓度增大的程度(溶液的导电能力减小) ，C 正确；由表中信息易知 Na2CO3 与 HCN 反应生成 NaHCO3 与 NaCN(无明显现象) ，D 错误。答案：C二、非选
10、择题(本题包括 4 小题，共 46 分)必考题( 共 43 分)8(2016山西省吕梁市一模)(15 分) 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。.实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略) 。请回答：(1)装置 A 中仪器 Z 的名称为 _。(2)按气流方向连接各仪器接口顺序为a_、_、_、_、_。(3)简述检验装置 A 气密性的操作： _。(4)D 中发生反应的化学方程式为_。(5)反应后，装置 B 中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含 Fe、C)制品盛装该溶液会
11、发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为_。.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：(1)用稀盐酸溶解固体的原因为_。(2)已知 CuCl 难溶于水，由溶液 2 制 CuCl 的离子方程式为_。(3)用下面的方法测定固体产物中 CuCl2 的质量分数：取 2.00 mL 溶液 2 转移到锥形瓶中，再加入过量的 20%KI 溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用 0.200 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定。反应原理为 2Cu2 4I =2CuII 2、I 22S 2O =S4O 2I 。重复滴定三次，平23 26均消耗
12、 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL，则固体产物中 CuCl2 的质量分数为_。解析：本题考查化学实验相关知识。.(2)由给出的实验装置知，先要制备氯气，氯气经除杂、干燥后才能使之与铜发生反应，故仪器的链接方式是 dejhfgb；(4)D 中的粗铜粉含有杂质 Fe，二者都可以与氯气发生反应，生成高价氯化物；(5)溶液在腐蚀过程中失去漂白、杀菌消毒的功效，即 ClO 发生了还原反应，在正极上得电子。.(1)铜离子和铁离子易水解，故须加酸抑制其水解；(2)铜离子与二氧化硫发生了氧化还原反应，根据得失电子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有 2Cu2 I 22S 2O ，n(Cu 2 )0.
13、200 mol/L0.02 L0.004 23mol，则产物中 CuCl2 的质量分数为 100%83.1%。0.00413510065.0答案：(1)圆底烧瓶(2)d e j h f g b(3)用弹簧夹夹住 a 处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在 a 管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好)(4)CuCl 2 CuCl2、2Fe3Cl 2 2FeCl3
14、= = = = = = = = = = (5)ClO 2e H 2O=Cl 2OH.(1)抑制 Cu2 、Fe 3 水解(2)2Cu2 2Cl SO 22H 2O 2CuCl4H SO= = = = = 24(3)83.1%9(2016陕西省咸阳市二模)(14 分) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3，杂质为 SiO2、Al 2O3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如图所示。涉及的主要反应是6FeOCr2O324NaOH 7KClO3 12Na2CrO43Fe 2O37KCl12H 2O= = = = =
15、(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_。(2)反应器中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式( 要求两个反应中反应物均不相同)：_ 。中调节 pH 78 所得滤渣为_、_。(3)从平衡角度分析中酸化的原理是_ 。(4)用简要的文字说明操作加入 KCl 能得到 K2Cr2O7 晶体的原因是_ _。(5)称取重铬酸钾试样 2.500 g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4 和足量碘化钾 (铬的还原产物为 Cr3 )，放于暗处 5 min。然后加入 100 mL 水和 3 mL 淀粉指示剂，用 0.1200 mol/L
16、Na2S2O3 标准溶液滴定(I22S 2O =2I S 4O )。23 26判断达到滴定终点的依据是_；若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 (设整个过程中其他杂质不参加反应)_ 。解析：本题考查化学工艺流程。(1)将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，增大反应速率，有利于反应的进行；(2)在反应器中，有 Na2CrO4 生成，杂质 SiO2、Al 2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐；过滤所得滤液为 Na2CrO4 溶液，则 Si、Al 需在之前形成沉淀除去；(3) 加酸时，CrO 和 H 反应生成 Cr2O 和 H2O；(4) 重铬酸钾的溶解度较
17、小且受温度影响较大，故24 27操作加入 KCl 能得到 K2Cr2O7 晶体；(5)根据发生的反应：Cr2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O，I 22S 2O =2I S 4O ，可得出关系式：27 23 26Cr2O 3I 26S 2O ，因此样品中所含重铬酸钾的物质的量为27 23 0.008 mol，重铬酸钾的纯度为0.1200 mol/L0.040 L6 250 mL25 mL100%94% 。0.008 mol 294 g/mol2.500 g答案：(1)增大接触面积，增大反应速率(2)SiO22NaOH =Na2SiO3 H2O；Al2O3Na 2CO3=2NaAl
18、O2CO 2(或 Al2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O；SiO2Na 2CO3=Na2SiO3CO 2)Al(OH)3 H 2SiO3(3)2CrO 2H Cr2O H 2O，增大 H 浓度平衡右移24 27(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大(5)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且振荡后半分钟内不恢复 0.94 或 94%10(2016山东省三模)(14 分) 在一恒容密闭容器中发生某化学反应 2A(g)B(g)C(g) ，在三种不同条件下进行，其中实验、都在 800，实验在 850，B、C 的初始浓度都为 0，反应物 A 的浓度(molL 1 )随时间(mi
19、n)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在 800时该反应的化学平衡常数 K_。(2)在实验中，反应在 2040 min 内 A 的化学反应速率为_。(3)实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_ 。(4)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 _(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_( 填“放热”或“吸热 ”)反应。(5)与实验相比，若实验中的 A 的初始浓度改为 0.8 molL1 ，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_( 填“等于” 、 “大于”或“小于”) 实验。解析：本题考查化学平衡的相关知识。(1)由图中数据可知 800时该反应的化学平衡常数K 0.25；(
20、2)实验中，反应在 20 min 至 40 min 内 A 的浓度变化为 0.65 0.250.250.52mol/L0.5 mol/L0.15 mol/L，所以 v(A) 0.0075 molL1 min1 ；(3) 实验和实验相比，平衡状态完全相同，但实验的反应速率快，改变压强时平衡不移动，但物质的浓度发生变化反应速率加快，故实验应该使用了催化剂或增大了压强；(4)实验和实验比较，降低温度，平衡时 A 的浓度增大，平衡逆向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，故正反应为吸热反应；(5)A 的起始浓度改为 0.8 molL1 ，可等效为降低了实验压强，反应速率降低，到达平衡时间增加，即达到平
21、衡时所需用的时间大于实验。答案：(1)0.25(2)0.0075 molL1 min1(3)加入了催化剂或增大压强(4)逆 吸热(5)大于选考题( 共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2016宁夏银川一中四模) 【化学选修 2：化学与技术】(15 分)利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等杂质) 制备氧化铁的工艺流程如图所示：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率， _。(2)“还原”是将 Fe3 转化为 Fe2 ，同时 FeS2 被氧化为 SO ，该反应的离子方程式为24_。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中 Fe3
22、 的量以控制加入 FeS2 的量。实验步骤：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入 HCl、稍过量 SnCl2，再加 HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 K2Cr2O7 标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3 Sn 2 6Cl =2Fe2 SnCl ，26Sn2 4Cl 2HgCl 2=SnCl Hg 2Cl2，266Fe2 Cr 7O 14H =6Fe3 2Cr 3 7H 2O。27若 SnCl2 不足量，则测定的 Fe3 量_( 填“偏高” 、 “偏低”或“不变” ，下同)；若不加 HgCl2，则测定的 Fe3 量_。(4)可选用_( 填试剂 )检验滤
23、液中是否含有 Fe3 。产生 Fe3 的原因是_(用离子反应方程式表示 )；已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8实验可选用的试剂有：稀 HNO3、Ba(NO 3)2 溶液、酸性 KMnO4 溶液、NaOH 溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化：_；b沉淀：_；c分离，洗涤；d.烘干，研磨。解析：本题考查化学知识在工业生产中的应用，涉及离子
24、方程式的书写、实验操作等知识。(1) Fe3 易水解，加入硫酸使溶液显强酸性，抑制其水解；(2) 铁的化合价由3 2，S的化合价由l 6，根据化合价升降数相等可知 Fe3 、FeS 2 的物质的量之比是141，即可配平化学方程式；(3)根据已知的三个化学反应方程式知若 SnCl2 不足量，第 1个反应生成的 Fe2 的量偏小，第 3 个反应消耗的 K2Cr2O7 的量偏小，测定的 Fe3 量偏低，若不加 HgCl2，则过量的 SnCl2 被 K2Cr2O7 氧化，消耗的 K2Cr2O7 的量偏大，测定的 Fe3 量偏高；(4)检验 Fe3 用 KSCN 溶液(显红色) 或苯酚溶液(显紫色) ，Fe 2 的还原性较强，很容易被空气中的氧气氧化；氧化用高锰酸钾溶液，不能用硝酸，因为硝酸的还原产物对环境有污染；根据流程知“过滤”后的溶液含 Fe3 、Al 3 、Mg 2 ，欲最后得到氧化铁，则需将 Fe3 沉淀，而 Al3 、Mg 2 不能沉淀，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 知调节溶液 pH 为 3.23.8 即可。答案：(1)抑制 Fe3 的水解(2)14Fe3 FeS 28H 2O=15Fe2 2SO 16H 24(3)偏低 偏高
