1、厦门湖滨中学 2019 届高三第一阶段检测化学试卷 （考试时间 90 分钟，满分 100 分）常见的相对原子质量：来源:Zxxk.ComH：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案。）1下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B20 、 1.0105 Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.
2、8 L2设 NA 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A. B. C. D.22.4apbNA 22.4abpNA 22.4NAba 22.4pbaNA3常温常压下，两容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )编号 气体 X HI NH3 H2 NO气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2A. BC D 4N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60 g 丙醇中存在的 共价键总数为 10NAB1 L 0.1
3、molL 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为 0.1NA 3 23C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235 g 核素 U 发生裂变反应： n Sr Xe10 n，净产23592 23592U 10 裂 变 9038 13654 10生的中子( n)数为 10NA105设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A1 L 0.1 molL1 NaF 溶液中含有 0.1NA 个 FB32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NAC48 g O2 和 O3 的混合气体中含有 3NA 个氧原子D1 mol H 2O 中
4、含有 2NA 个共价键6设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A1 mol Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 NAB常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于 2NAC1 mol 碳烯(CH 2)所含的电子数为 6NADt 时，1 L pH6 的纯水中含 OH 数为 106 NA7向含有 1 mol 的 FeCl2 溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O 的酸性溶27液，使溶液中 Fe2 全部恰好氧化，并使 X2O 还原为 Xn ，则 n 值为( )27A2 B3 C4 D 58将 4.9 g Mg 和 Fe 的混
5、合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下 NO 气体2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是( )A8 g B10 g C10.2 g D11.2 g9下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液10若 20 g 密度为 gmL1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g C
6、a(NO3)2，则溶液中 NO的物质的量浓度为( ) 3A. molL1 B. molL 1400 20C. molL1 D. molL15041 254111下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是( )A BC D12下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 NaOH 溶液时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线13将 1.0 molL1 CuSO4 溶液、1.0 molL1 Fe2(SO4)3 溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向混合溶
7、液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2 的物质的量浓度为( )A1.0 molL 1 B2.0 molL 1C3.0 molL1 D4.0 molL 1 来源:学科网 ZXXK14把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na )为( )A. molL1 B. molL1(b10 a20) (5b 5a2)C(2ba) molL 1 D(10b5a) molL 115下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应
8、的是( )A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴16下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去C将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色17O 2F2 可以发生反应：H 2S4O 2F2=SF62HF4O 2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO 2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1418根据表中信息，判断
9、下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2 来源:Z+xx+k.ComA.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化来源:Zxxk.ComB氧化性强弱的比较：KClO 3Fe3 Cl2Br2 C表中 组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO 3H 2O26H =2Mn2 4O 2 46H2O19已知 I 、Fe 2 、SO 2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2 Fe3 稀硫酸C上述过程中
10、，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通 SO2 完全反应，同温同压下，SO 2 和逸出气体的体积比为 1122K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O2CrO (黄色)2H 。用27 24K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B 中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比 和可 知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色23足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，
11、所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( )A60 mL B45 mL来源 :学|科|网 Z|X|X|KC30 mL D15 mL24Fe 3 、Fe 2 、NO 、NH 、H 和 H2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应 3 4物和生成物。下列叙述中不正确的是( )A还原产 物为 NH 4B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18CFe 3 和 Fe2 分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2 e =Fe3二、填空题（共 24 小题，每小题 2 分，共 52 分
12、）25. (6 分)计算下列粒子的粒子数目。(1) 0.3 mol H2O 分子中所含氢原子数与_个 NH3 分子中所含氢原子数相等。(2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为 0.5NA 的 CO2 分子，质量是_。(4) 9.5 g A 分子的物质的量是 0.25 mol ，A 的摩尔质量是 _，N 个 B 分子的质量是 m g，则 B 的摩尔质量是_，24 g O3 中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。26（21 分）完成下列方程式的书写及配平。(1)_NaBO2_SiO 2_Na_H 2=_NaBH4_Na 2SiO3(2)_P_FeO_CaO _Ca3(P
13、O4)2_Fe= = = = =高 温 (3)_P4_KOH_H 2O=_K3PO4_PH 3(4) BiO Mn2 _= Bi3 MnO _。 3 4(5)向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_ _。(6)烟气中含有 SO2 和 NO，写出用 NaClO2 溶液将烟气中 NO 转化成 NO 的离子 3方程式：_。(7)一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH (B 元素的化 4合价为3) 与 Fe2 反应生成纳米铁粉、H 2 和 B(OH) ，其离子方程式为 4_。27.（15 分）某小组同学
14、为探究 H2O2、H 2SO3、Br 2 的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作 实验现象打开活塞 a，滴加少量新制氯水，关闭活塞 aA 中溶液变为浅红棕色 吹入热空气A 中红棕色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞 b，逐滴加入 H2O2 溶液B 中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)实验操作 时，A 中反应的离子方程式为_。(2)实验操作 吹入热空气的目的是_。(3)装置 C 的作用是_；C 中盛放的药品是_。(4)实验操作 中混
15、合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是_ _。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是_(写出一条即可)。28.（ 10 分）NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为 _。(2)写出“反应 ”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 和 Ca2 ，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气
16、吸收 ”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ _，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量 ”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO 2 的有效氯含量为_。( 计算结果保留两位小数)厦门湖滨中学 2019 届高三第一阶段测试 化学试题参考答案一、选择题二、填空题25.答案：(1) 0.2NA (2) 2.8 mol (3) 22 g(4) 38 gmol1 gmol1 18NAmN26.答案：(1)1 2 4 2 1 2 (2)2 5 3 1 5(3)2 5 3 1 5 (
17、4)5 2 14H 5 2 7H 2O(5)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(6)4NO3ClO 4OH =4NO 3Cl 2H 2O 2 3(7)2Fe2 BH 4OH =2Fe2H 2B(OH) 4 427.答案：(1)2Br Cl 2=Br22Cl (2)吹出单质 Br2(3)吸收多余的 Br2，以免污染环境 NaOH 溶液(4)H2O22Br 2H =Br22H 2O(5)氧化性：H 2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到 B 中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明 Br2氧化了 H2SO3H 2SO3有剩余(或 H2O2浓度小或 Br 与 H2O2反应慢等合理答案均可)28.答案：(1)3 (2)2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B D B C A C B B C C B D题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案 B D C B D A C D D D A C(3)NaOH 溶液 Na 2CO3溶液 ClO (或 NaClO2) 2(4)21 O 2 (5)1.57
