1、 1 2013 年 高 考 化学 重要 知识点 详细 总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca
2、(ClO)2 、 CaCl2（混和物） 泻盐： MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 C
3、aSO4 重过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。 铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素 ： CO（ NH2) 2 有机部分： 氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋
4、 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、 CO2、 CO 等。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）： H2、 CH4、乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色， 强酸性，受热分解成 CO2 和
5、水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 Fe(OH)2 白色沉淀 Fe3+ 黄色 Fe (OH)3 红褐色沉淀 Fe (SCN)3 血红色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 FeS 黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4 （无水） 白色 CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2 蓝色 Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、
6、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br 2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 HF、 HCl、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4- 紫色 MnO4- 紫色 Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色 固体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3 无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液 红色 氢氟
7、酸： HF 腐蚀玻璃 N2O4、 NO 无色气体 NO2 红棕色气体 NH3 无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 2 1、铝片与盐酸反应是放热的， Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、 Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出； (熔、浮、游、嘶、红 ) 3、焰色反应： Na 黄 色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、 K+（紫色）。 4、 Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、 H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、 Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、 P 在 Cl2 中燃烧产
8、生大量的白色烟雾； 8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、 NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃 烧，产生棕色的烟； 13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、 Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈
9、粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧： S 微弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰 CO 蓝色火焰 CH4 明亮并 呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧 明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象： )()( 32 OHFeOHFe 红褐色白色沉淀 空气 20浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色）、 Cl2（加热后不恢复红色） 22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、 MnO4-（紫色） 有色固体：红色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3
10、）、红褐色 Fe(OH)3 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 蓝色 Cu(OH)2 黄色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 Fe(0H)2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl、 BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律 见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离
11、子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt、 Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（ 3） H、 O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3C
12、O2 5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应 时的环境（酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2
13、 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电 时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 3 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原
14、子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、 SiC 、 SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O） . 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+
15、4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（ 2）是否有弱电解质生成；（ 3）是否发生氧化还原反应；（ 4）是否生成络离子 Fe(SCN)2、 Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、 Cu(NH3)42+ 等 ；（ 5）是否发生双水解。
16、17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO4(高氯酸 ) 是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴 水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最
17、简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、 H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时
18、的关系式一般为： CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（ 1）加入电解质；（ 2）加入电性相反的胶体；（ 3）加热。 常见的胶体：液溶胶： Fe(OH)3、 AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体： SO2、 CO、 NO2、 NO，其中 SO2、 NO2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工
19、业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（ 20C。 ）时溶解度在 10 克以上 易溶；大于 1 克的 可溶；小于 1 克的 微溶；小于0.01 克的 难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、 H 地元素。 31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中 形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，
20、 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 4 五、无机反应中的特征反应 1与碱反应产 生气体 （ 1） （ 2）铵盐： OHNHNH 234 碱 2与酸反应产生气体 （ 1） （ 2） 23 3 22223 3 2HHHC O H C O C OS H S H SS O H S O S O 化 合 物 3 Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O 4与水反应产生气体 （ 1）单质 （ 2）化合物 5强烈双水解 6既能酸反应，又能与碱反应 （ 1）单质： Al （ 2）化合物： Al2O3、 Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
21、7与 Na2O2 反应 232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、单质 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa 22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa 32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与 N
22、aOHO CONaOOHCO2322225 8 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl 9电解 10铝热反应： Al+金属氧化物 高温 金属 +Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O 13置换反应：（ 1）金属金属 （ 2）金属非金属 （ 3）非金属非金属 （ 4）非金属金属 14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O2、 、 NH3+O2、 CH4+O2、 Cl2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH3+
23、NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO2、 CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl2、 CO+O2、 Na2O+O2 14三角转化： 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： （ 1）铵盐 （ 2）硝酸盐 16特征网络： （ 1） )(222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 H N ONONONH OHOO （气体） 42322 222 SOHSOSOSH OHOO （气体） 322 222 COHCOCOC OHOO （固体） N a O HONa
24、ONaNa OHOO 222 222（固体） （ 2） A 22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融 铝热反应 盐金属盐金属.2.1 CMgOCOMgHFeMgNa OHH22 2 22点燃或）、活泼金属（ ）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222 222 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物高温高温 SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()( 2232223 222 42
25、)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu CB气体气体强碱强酸6 A 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）无机框图中常用到催化剂的反应 : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOK C lK C lOM n OM n O 催化剂，催化剂，催化剂，17.关于反应形式的联想 ： 1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（ 1 变 2 或 1变 3）。AB + C : 不 溶 性 酸 和 碱 受 热 分 解 成 为 相 应 的
26、 酸 性 氧 化 物 （ 碱 性 氧 化 物 ） 和 水 。举 例 ： H 4 S i O 4 ； M g （ O H ） 2 ， A l （ O H ） 3 ， C u （ O H ） 2 ， F e （ O H ） 3不 溶 性 碳 酸 盐 受 热 分 解 ： C a C O 3 ， M g C O 3 （ 典 型 前 途 是 和 C O 2 的 性 质 联 系 ） ，N a N O 3 ， K N O 3 ， K C l O 3 受 热 分 解 ( 典 型 特 征 是 生 成 单 质 气 体 ） 。B C D ： 属 于 盐 的 热 稳 定 性 问 题 。 N H 4 H C O 3 ，
27、 M g C l 2 6 H 2 O ， A l C l 3 6 H 2 O硝 酸 盐 的 热 稳 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4 。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 两 种 单 质 。H 2 O 2 也 有 稳 定 性 ， 当 浓 度 低 时 ， 主 要 和 催 化 剂 有 关 系 。 温 度 高 时受 热 也 会 使 它 分 解 。 含有电解熔融的 Al2O3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：
28、 A BC D ： 固 体 和 固 体 反 应 的 ： A l 和 不 活 泼 的 金 属 氧 化 物 反 应 。S i O 2 和 C 的 反 应 （ 但 是 生 成 气 体 ） S i O 2 和 碳 酸 钙 以 及 碳 酸 钠 的 反 应 。C 还 原 金 属 氧 化 物 。固 体 和 液 体 反 应 ： C 和 水 蒸 气 的 反 应 ： F e 和 水 蒸 气 的 反 应 。气 体 和 液 体 ： C O 和 水 蒸 气 。C ： 固 体 和 固 体 反 应 ： S i O 2 和 C a O 反 应 ； 固 体 和 气 体 C 和 C O 2C D E ： 浓 烟 酸 和 M n
29、O 2 反 应 制 备 氯 气 ： 浓 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 应 ，浓 硝 酸 和 C 的 反 应 。 实 验 室 制 备 氨 气 。六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质： X2、 O2、 S 活泼金属单质： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金属单质： C、 H2、 S 高价金属离子： Fe3+、 Sn4+ 不活泼金属离子： Cu2+、 Ag+ Ag(NH3)2 +、新制 Cu(OH)2 低价金属离子： Fe2+、 Sn2+ 非 金属的阴离子及其化合物： S2-、 H2S、 I -、 HI、 NH3、 Cl-、 HCl、 Br -、
30、 HBr 7 含氧化合物： NO2、 N2O5、 MnO2、 Na2O2、H2O2 HClO、 HNO3、浓 H2SO4、 NaClO、Ca(ClO)2、 KClO3、 KMnO4、王水 低价含氧化合物： CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、 NaNO2、 H2C2O4、含 -CHO 的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有： S、 SO32-、 HSO3-、 H2SO3、 SO2、 NO2-、 Fe2+及含 -CHO 七、反应条件对氧化还原反应的影响 1 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀 ) 3Cu=2
31、NO 2Cu(NO3)2 4H2O S+6HNO3(浓 )=H2SO4+6NO2 +2H2O 4HNO3(浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )=3SO2+4NO +2H2O 2 温度 ： 可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3 溶液酸碱性 . 2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O 5Cl- ClO3- 6H+ 3Cl2 3H2O S2-、 SO32-， Cl-、 ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+与 NO3-共存 ,
32、但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 . 4 条件不同，生成物则不同 1、 2P 3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P 5Cl2点燃= 2 PCl5(Cl2 充足 ) 2、 2H2S 3O2点燃= 2H2O 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S O2点燃= 2H2O 2S(O2 不充足 ) 3、 4Na O2缓慢氧化 = 2Na2O 2Na O2点燃= Na2O2 4、 Ca(OH)2 CO2CO2适量= CaCO3 H2O
33、； Ca(OH)2 2CO2(过量 )=Ca(HCO3)2 5、 C O2点燃= CO2(O2 充足 ) ； 2 C O2点燃= 2CO (O2 不充足 ) 6、 8HNO3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 7、 AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ； AlCl3 4NaOH(过量 )=NaAlO2 2H2O 8、 NaAlO2 4HCl(过量 )=NaCl 2H2O AlCl3 NaAlO2 HCl H2O=NaCl Al(OH)3 9、 Fe 6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)3 3N
34、O2 3H2O Fe HNO3(冷、浓 )(钝化 ) 10、 Fe 6HNO3(热、浓 )Fe不足= Fe(NO3)3 3NO2 3H2O Fe 4HNO3(热、浓 )Fe过量= Fe(NO3)2 2NO2 2H2O 11、 Fe 4HNO3(稀 )Fe不足= Fe(NO3)3 NO 2H2O 3Fe 8HNO3(稀 ) Fe过量= 3Fe(NO3)3 2NO 4H2O 12、 C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5 OH HO C2H5 C2H5 O C2H5 H2O 浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 冷、稀 4 高温 8 13、 Cl2 Fe HCl 3Cl2光 （六
35、氯环已烷） 14、 C2H5Cl NaOHH2O C2H5OH NaCl C2H5Cl NaOH醇CH2 CH2 NaCl H2O 15、 6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr3 2FeCl3 2FeBr2 3Cl2（过量） =2Br2 2FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应） . 一般可从以下几方面考虑 1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+
36、、 NH4+、 Ag+ 等均与 OH-不能 大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、 F-、 CO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-、 AlO2-均与 H+ 不能大量共存 . 3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（ H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（ OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、 HCO3-、 HS-、 H2PO4-、 HPO42-等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+与 CO32-、 SO32-、 PO43-、 SO42-等； Ag+与 Cl-、
37、Br -、 I- 等； Ca2+与 F-， C2O42- 等 5 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存 .如： Al3+与 HCO3-、 CO32-、 HS-、 S2-、 AlO2-、 ClO-、 SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、 CO32-、 AlO2-、 ClO-、 SiO32-、 C6H5O-等； NH4+与 AlO2-、 SiO32-、 ClO-、 CO32-等 6 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存 .如： Fe3+与 I-、 S2-； MnO4-（ H+）与 I-、 Br -、 Cl-、 S2-、 SO32-、 Fe2+等； NO3-（ H+）与上述阴离
38、子； S2-、 SO32-、 H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如： Fe3+与 F-、 CN-、 SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存 . 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1 离子方程式书写的基本规律要求 ：（写、拆、删、查四个步骤来写） （ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （ 3）号实际： “=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 （ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （ 5）明类型：分清
39、类型，注意少量、过量等。 （ 6） 细 检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如： (1)违背反应客观事实 如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH- HI H2O I-错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件或环境不分： Cl Cl l Cl
40、Cl Cl Cl Cl 9 如：次氯酸钠中加浓 HCl： ClO- H+ Cl- OH- Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O 正确： Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BaSO4 2H2O (6)“”“ ”“”“”符号运用不当 如： Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 错误 !未找到引用源。 酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或 OH-= 110 -amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： LiNaKRbCs
